第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第4課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(2)F2Cl2Br2I2鹵族元素的性質(zhì)是否也存在相似性和遞變規(guī)律？鹵族元素放射性元素，高中階段不討論【觀察表格，歸納鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律】鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃F21.69g/L（15℃）-219.6-188.1Cl23.214g/L（0℃）-101-34.6Br23.119g/cm3（20℃）-7.258.78I24.93g/cm3113.5184.4淡黃綠色（氣體）黃綠色（氣體）深紅棕色（液體）紫黑色（固體）從F2→I2，鹵族元素單質(zhì)的顏色加深，狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)，密度逐漸增大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高。鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①原子結(jié)構(gòu)②相似性：最外層電子數(shù)都是

;化學(xué)反應(yīng)過程中都易

；最高正價是

，最低負(fù)價是

；③遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

。7增多增大+7（除F）-1得到電子回顧氯的化學(xué)性質(zhì)，預(yù)測其它鹵素可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？Cl2強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)NaNaClCuCuCl2FeFeCl3最高價與非金屬反應(yīng)H2、P等與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O與堿反應(yīng)鹵素的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)：2R+nX2=2RXn（X：F、Cl、Br、I）如鐵分別與鹵素反應(yīng)，產(chǎn)物分別是？（2）與H2O反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）氟特殊：2H2O+2F2=4HF+O2（3）與堿溶液反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X：Cl、Br、I）①與氫氣反應(yīng)的難易程度：②生成的氫化物的穩(wěn)定性：③鹵素的非金屬性強(qiáng)弱：從F2→I2，與氫氣反應(yīng)逐漸變的困難從F2→I2，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱從F2→I2，鹵素單質(zhì)的非金屬性逐漸減弱（4）與H2反應(yīng)：拓展——鹵素性質(zhì)的特殊性(1)氟無正價,無含氧酸。而Cl、Br、I都有正化合價和含氧酸。(2)Cl2易液化,Br2易揮發(fā),I2易升華。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2,I2使淀粉溶液變藍(lán)色。(4)活潑的鹵素單質(zhì)能置換較不活潑的鹵素單質(zhì),但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2,原因是2F2+2H2O=4HF+O2。鹵族元素的性質(zhì)規(guī)律1.鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)相似①最外層均有7個電子，易得到電子，體現(xiàn)較強(qiáng)的非金屬性；②最高正價除F外均顯+7價，最低負(fù)價為-1價；③都能夠和氫氣、水、金屬單質(zhì)等反應(yīng);④氣態(tài)氫化物的通式為HX(X表示鹵素)；⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的通式為HXO4(F除外)。鹵族元素的性質(zhì)規(guī)律2.鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性結(jié)構(gòu)及性質(zhì)規(guī)律結(jié)構(gòu)及性質(zhì)規(guī)律原子半徑與H2化合的難易程度單質(zhì)的氧化性氫化物的穩(wěn)定性陰離子的還原性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)【實驗4-1】

分別向盛有4ml

KBr溶液和4mlKI溶液的兩支試管中加入1ml氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化，并與氯水顏色比較，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。盛有KBr溶液的試管：無色溶液變?yōu)槌赛S色，顏色較氯水深盛有KI溶液的試管：Cl2＋2KBr==2KCl＋Br2無色溶液變?yōu)樽攸S色，顏色較氯水深Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2加入0.5mlCCl4分層，下次橙紅色分層，下次紫紅色【實驗4-1】

向盛有4ml

KI溶液的試管中加入1ml溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化，并與溴水顏色比較，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。無色溶液變?yōu)辄S褐色，顏色較溴水深Br2＋2KI==2KBr＋I(xiàn)2分層，下次紫紅色加入0.5mlCCl4Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱順序的為

。Cl2>Br2>I2Cl-、Br-、I-的還原性由強(qiáng)到弱順序的為

。I->Br->Cl-B2.以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是(

)A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B.從上到下,鹵素原子的電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次減小C.從F到I,原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱,原子得電子能力依次減弱D.鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的順序為I2→Br2→Cl2→F2E.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱F.單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最強(qiáng)的是F2G.HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HFH.單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中,I2的沸點(diǎn)最高I.鹵素是非金屬性較強(qiáng)的元素,故其單質(zhì)只有氧化性BDGI3.砹(At)屬于鹵族元素，下列關(guān)于砹(At)及其化合物具有的性質(zhì)推測不正確的是A.單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑

B.AgAt是難溶于水的有色固體C.HAtO4的酸性比HClO4的弱

D.HAt難溶于水，且受熱很難分解D單質(zhì)的還原性（單質(zhì)之間的置換）金屬性與水或酸置換氫氣難易程度最高價氧化物水化物堿性強(qiáng)弱非金屬性單質(zhì)的氧化性（單質(zhì)之間置換）與氫氣反應(yīng)難易程度氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判依據(jù)金屬性變化的本質(zhì)原因是？3Li11Na19K37Rb55Cs（1）單質(zhì)的還原性增強(qiáng)解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)。LiOHNaOHKOHRbOHCsOH（2）與水/酸反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)9F17Cl35Br53I

85AtHClO4HBrO4HIO4HAtO4（1）單質(zhì)氧化性減弱解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。（2）與氫氣化合變難（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱非金屬性變化的本質(zhì)原因是？請比較16S和34Se的非金屬性？

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)請比較16S和34Se的非金屬性？4.下列金屬性質(zhì)的比較中,能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是(

)①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈②單質(zhì)甲能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)④1mol甲單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子比1mol乙失去的電子多A.①④ B.③④ C.①②③④ D.①②③D5.下列事實正確,且能說明氟元素的非金屬性比氯元素強(qiáng)的是(

)①HF比HCl穩(wěn)定②F2能與NaCl溶液反應(yīng)生成Cl2③HF的酸性比HCl的強(qiáng)④F2的氧化性比Cl2的強(qiáng)⑤F2與氫氣化合比Cl2與氫氣化合容易⑥HF的還原性比HCl的弱A.①③⑤ B.②④⑥C.①②③ D.①④⑤⑥D(zhuǎn)6.甲、乙兩種非金屬:①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③甲的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(

)A.只有④ B.只有①②C.只有①②③ D.①②③④⑤B族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素__________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素__________的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________。(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為____>

。(填寫化學(xué)式，下同)。(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是FKBrHClHBrHClO4影響微粒半徑大小的因素①電子層數(shù)②原子核對外層電子的引力③外層電子之間斥力三看核外電子數(shù)：比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大電子層和核電荷數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

（除稀有氣體）>>>>1.NaNa+

ClCl-原子半徑

相應(yīng)的陰離子半徑原子半徑

相應(yīng)的陽離子半徑<>2.O2-F-Na+Mg2+

<【試一試】X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A.原子序數(shù)X<YB.原子半徑X<YC.離子半徑X>YD.原子最外層電子數(shù)X<YD