思考1：下列物質(zhì)的水溶液中哪些能導(dǎo)電?哪些物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電？為什么?鹽酸、NaOH、NaCl、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4、Cu。

（1）、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中y有自由移動(dòng)的離子（3）、金屬導(dǎo)電的原因是金屬中有自由移動(dòng)的電子（2）、蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電的原因是溶液中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子第二節(jié)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

（3）溶于水是否發(fā)生化學(xué)變化，導(dǎo)電物質(zhì)是否是其本身。（2）條件：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電2、電解質(zhì)判斷注意事項(xiàng)（1）對(duì)象：是化合物(1)鹽酸(2)NaOH溶液

(3)NaCl固體(4)酒精溶液

(5)SO2(6)Cu(7)Al2O3(8)H2SO4下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？電解質(zhì)：非電解質(zhì)：

(3)、(7)、(8)嶄露頭腳(5)二者都不是：(1)、(2)、(4)、(6)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水。非電解質(zhì)：部分非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物。3、歸類—常見(jiàn)辨析1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)一定能導(dǎo)電。3、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（p31—[成體1]、[例1]）二、電離NaCl電離方程式：NaClNa+Cl-+電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。1、對(duì)象：電解質(zhì)2、條件：在水溶液中或熔融狀態(tài)下3、作用：水或受熱4、結(jié)果:離解成自由移動(dòng)的離子電離過(guò)程的表示HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。電離方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：（p32—成體2、例2）2.符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。3.離子符號(hào)、角標(biāo)書(shū)寫(xiě)正確。.4.離子種類及比例正確。5.堿：可溶性強(qiáng)堿、難溶性堿7.銨鹽：在水溶液中電離，在加熱時(shí)易分解。8.酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式鹽、弱酸的酸式鹽6.酸：在水溶液中電離，在純液體是以分子形式存在。1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的電離：用“==”連接小試牛刀書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：NaOH、Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、NaHSO3、Na2CO3、MgCl2收獲喜悅NaOH=Na++OH_Ba(OH)2=Ba2++2OH_Fe2(SO4)3=2Fe2+

+3SO42-

NaHCO3=Na+

+HCO3-

●Na2CO3=2Na++CO32-

●MgCl