1（第一課時）化學(xué)反應(yīng)的焓變第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)選修4專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化你知道神七的火箭燃料是什么嗎？N2H4（肼）優(yōu)點(diǎn)：肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)除了能快速產(chǎn)生大量氣體（氮?dú)夂退魵猓┩猓€能釋放大量能量。由此可見，化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化。主要表現(xiàn)為熱能的吸收或釋放。應(yīng)用？圖1-1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的應(yīng)用如何表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol？一、反應(yīng)熱焓變1.反應(yīng)熱定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度（即恒溫）時,所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。2.焓變定義：如滿足恒溫、恒壓的條件，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。故焓變又稱為恒壓反應(yīng)熱！焓變（1）符號：ΔH

（2）單位：kJ/mol

或

kJ?mol-1放熱反應(yīng)：△H為“-”吸熱反應(yīng)：△H為“+”①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1②C(s)+H2O

(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)我們把這些能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。請回憶常見的放熱、吸熱反應(yīng)類型下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？1.熱化學(xué)方程式的意義：

例如：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1，表示在_____和_______的條件下，_____C(s)和_____H2O(g)完全反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)時____的熱量為131.5kJ。熱化學(xué)方程式不僅表示_____的變化，還表明了____的變化。物質(zhì)能量25℃101kPa1mol1mol吸收若不特別標(biāo)明則默認(rèn)為此條件二、熱化學(xué)方程式試找出：熱化學(xué)方程式的書寫與化學(xué)方程式上有何不同？如：2H2+O22H2O點(diǎn)燃2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1

（4）要用△H

標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量。

（△H為“-”表示“放熱”，△H為“+”表示吸熱；單位為kJ/mol

）2.與化學(xué)方程式的區(qū)別：

二、熱化學(xué)方程式（1）一般不注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”的符號。（3）要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)不標(biāo)可逆符號與箭頭。（2）反應(yīng)物與生成物間用“”連接。練習(xí)1.沼氣的主要成份是CH4，1molCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出890kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molC、CH4+2O2==CO2+2H2O△H=-890kJ/molD、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJB①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1④H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=-241.8kJ?mol-1試總結(jié)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項？請結(jié)合教材P交流與討論，結(jié)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項。2.書寫的注意事項：

（1）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)的△H是不同的。3.書寫的注意事項：二、熱化學(xué)方程式②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1如：（2）注意化學(xué)計量數(shù)。2.書寫的注意事項：

a.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)

(因其不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量）③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1如：表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O放出285.8KJ的熱量。2.書寫的注意事項：

（2）注意化學(xué)計量數(shù)。3.書寫的注意事項：二、熱化學(xué)方程式（2）注意化學(xué)計量數(shù)。b.對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，△H的值與化學(xué)計量數(shù)成正比.③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1如：你能發(fā)現(xiàn)什么？歸納：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項（1）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)的△H是不同的。（2）注意化學(xué)計量數(shù)。a.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)。b.對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，△H的值與化學(xué)計量數(shù)成正比.教材P3交流與討論正逆反應(yīng)的△H數(shù)值的絕對值相等，符號相反。補(bǔ)充拓展2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1你發(fā)現(xiàn)什么？2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ?mol-1練習(xí)2.根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)，寫出熱化學(xué)方程式。（1）在200C，1.01×105Pa條件下，1molN2(g)與適量H2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H（200C，1.01×105Pa

）=-92.2kJ/mol注：△H的測定條件如果不是250C，

1.01×105Pa時，要特別標(biāo)明。教材P4例1練習(xí)3.已知：0.5molCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出33.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式?；?CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-134.4kJ/mol1／2CO(g)+1／4O2(g)==1／2CO2(g)△H=-33.6kJ/mol計量數(shù)可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)；△H的值與化學(xué)計量數(shù)成正比；教材P4問題解決為什么有的化學(xué)反應(yīng)會放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？從物質(zhì)具有的能量的宏觀角度？從化學(xué)鍵變化的微觀角度？你知道嗎？吸收熱量三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1、從物質(zhì)具有的能量的宏觀角度：放出熱量吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)△H=E生-E反>0△H=E生-E反<0三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1、從物質(zhì)具有的能量的宏觀角度：【練習(xí)4】A．A―→B＋C和B＋C―→A兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C

ΔH＜0C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和D．A―→B＋C

ΔH＞0，則B＋C―→A

ΔH＜0

由圖分析，下列說法正確的是能量DCO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是 (

)?！揪毩?xí)5】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量B三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2、從化學(xué)鍵變化的微觀角度：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大?。?）反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，△H＜0：放熱反應(yīng)（2）反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，△H＞0：吸熱反應(yīng)請結(jié)合例子分析化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量變化間的關(guān)系。N2O2NONO吸收能量946kJ/mol吸收能量498kJ/mol放出能量2×632kJ/mol根據(jù)圖示，能否求出N2+O2==2NO的焓變ΔH？+N2+O2==2NO△H=+180kJ/mol放出熱量632kJ×2吸收熱量(946+498)kJ吸熱反應(yīng)?。汲Ｒ姽矁r鍵的鍵能（氣態(tài)）如下表：共價鍵鍵能∕kJ·mol-1共價鍵鍵能∕kJ·mol-1H-H436.4C-C347.7Cl-Cl242.7H-Cl431.8H-O462.8NN941.7練習(xí)6寫出H2

＋Cl2＝2HCl的熱化學(xué)方程式。H2(g)＋Cl2(

g)＝2HCl(g)△H=-184.5kJ/mol已知斷裂1molH2(g)中的H-H需要消耗436kJ能量，斷裂1molO2(g)中的O-O需要消耗496kJ能量，形成H2O

(g)中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。試寫出H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O

(g)的熱化學(xué)方程式。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-482kJ/mol教材P5問題解決8、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B9.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式中，正確的是 ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3