分子的立體結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，為什么？二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）1、要點(diǎn)：對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括用于形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)和沒有成鍵的孤對(duì)電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低?！A(yù)測分子結(jié)構(gòu)的簡單理論2、價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分成兩類：（1）中心原子上的價(jià)電子都用于成鍵在這類分子中，由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離，成鍵原子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測。ABn立體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)模型范例n=2直線形CO2、BeCl2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面體形CH4、CCl4（2）中心原子上有孤對(duì)電子的分子對(duì)于這類分子，首先建立四面體模型，每個(gè)鍵占據(jù)一個(gè)方向（多重鍵只占據(jù)一個(gè)方向），孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥化學(xué)式結(jié)構(gòu)式含孤對(duì)電子的VSEPR模型分子的立體結(jié)構(gòu)模型立體結(jié)構(gòu)H2ONH3HHO：：V形HHN··H三角錐形代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子的對(duì)數(shù)分子類型空間構(gòu)型中心原子無孤對(duì)電子CO220AB2CH2O30AB3CH440AB4中心原子有孤對(duì)電子H2O22AB2NH331AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形小結(jié):價(jià)層電子對(duì)互斥模型

注：價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用于過渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的d軌道應(yīng)用反饋:化學(xué)式中心原子孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形

V形V型平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體SO42－04正四面體利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論