鐵的化合物【教學(xué)目標(biāo)】1.掌握鐵的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用。2.理解Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，了解Fe2+、Fe3+的檢驗方法。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)。4.了解鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中的重要作用，感受化學(xué)與實際生活的緊密聯(lián)系，展現(xiàn)化學(xué)學(xué)科魅力?！窘虒W(xué)重難點】Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理，F(xiàn)e2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。一．鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式化合價俗名----------顏色，狀態(tài)用途與鹽酸反應(yīng)離子方程式Fe2+與NaOH反應(yīng)離子方程式Fe3+與NaOH反應(yīng)離子方程式二．鐵的氫氧化物物質(zhì)性質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性【實驗探究】制備鐵的氫氧化物氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3操作步驟取兩只試管，向試管1中加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液向試管2中加入少量Fe2(SO4)3溶液，然后滴入NaOH溶液現(xiàn)象發(fā)生現(xiàn)象變化的原理困難：白色的氫氧化亞鐵會被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實驗室里，如何得到氫氧化亞鐵呢？突破：解決方法：（提示：氧氣的藏身之處：溶解在溶液中，混在空氣中）對溶液的處理：如何防止溶液接觸空氣：操作過程中應(yīng)注意的事項：【練習(xí)】1.下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是（）A．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)B．將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的NaOH溶液C．在Fe2(SO4)3溶料中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉2.下列各圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①③B．①②C．①②③D．②③物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式三.鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+Fe3+常見鹽溶液顏色【化學(xué)性質(zhì)分析】①Fe3+Fe的最高價態(tài)，可以價態(tài)，有性，能與劑發(fā)生反應(yīng)，如：②Fe2+可以價態(tài)，體現(xiàn)性，能與劑發(fā)生反應(yīng)，如：還可以價態(tài)，體現(xiàn)性，能與劑發(fā)生反應(yīng)，如：【實驗驗證】實驗一：驗證Fe3+的氧化性（提示：KSCN溶液可用來檢驗Fe3+的存在）步驟1：取少量Fe2(SO4)3溶液于試管，加入KSCN溶液，現(xiàn)象：步驟2：取少量Fe2(SO4)3溶液于試管，加入鐵粉，震蕩，使其充分反應(yīng)，再加入KSCN溶液現(xiàn)象：原理：應(yīng)用實驗二：驗證Fe2+的還原性步驟1：取少量FeSO4溶液于試管，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象：再滴入幾滴H2O2，現(xiàn)象：原理：步驟2：取少量KMnO4溶液于試管，滴加FeSO4溶液，現(xiàn)象：應(yīng)用課后作業(yè)：知識體系的整理與完善【知識整理】Fe3+的檢驗方法：