相信自己，先易后難再認真一點相信自己，先易后難再認真一點第頁高二化學周考（一）一、單選題1．下列說法正確的是()A．1mol強酸和1mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱B．熱化學方程式中表明的熱量是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可用分數(shù)表示D．1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱2．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于()A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-13．已知：①②③④下列關系正確的是()A． B．C． D．4．根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-15．反應A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，則反應速率由快到慢的順序為()①v(A)=0.01mol·L-1·s-1②v(B)=0.06mol·L-1·s-1③v(C)=2.4mol·L-1·min-1④v(D)=3.5mol·L-1·min-1A．②>③>④>① B．④>②=③>①C．②=③>④>① D．④>①>②>③6．下列有關活化分子的說法正確的是()A．增大反應物濃度可以提高活化分子百分數(shù)B．增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數(shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分數(shù)7．CH4、CO2在催化劑作用下可以反應生成CH3COOH，該反應歷程(化學吸附至脫附)可以用下圖表示。下列說法不正確的是()A．CH4在催化劑表面發(fā)生化學吸附可表示為：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附態(tài))B．②過程表示CH3COOH分子的脫附過程C．反應過程中有C－H鍵、C－C鍵、O－H鍵生成D．該合成反應是放熱反應8．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A．由MgF2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．此條件下熱化學反應方程式為MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的?H=-287kJ/molD．1molMg(s)和1molX2(g)斷鍵吸收的能量大于形成1molMgX2成鍵放出的能量9．上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)△H=amol·L-1]的反應歷程如下圖所示：下列說法正確的是()A．該反應為吸熱反應 B．a(chǎn)=-129.6C．催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuF D．兩種過渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過渡態(tài)110．反應分兩步進行，反應如下：第一步(慢反應)第二步(快反應)該反應的能量與反應歷程圖像正確的是()A．B．C． D．11．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(△H)，下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用化學鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/kJ·mol﹣1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，該反應生成1mol固態(tài)硅單質(zhì)4mol氣態(tài)氯化氫需要能量()A．放出236kJ B．放出412kJC．吸收236kJ D．吸收412kJ12．白磷(P4)和P4O6的分子結構如下圖所示,已知相關化學鍵的鍵能(斷裂1mol化學鍵所需的能量):P－P鍵198kJ/mol、P－O鍵360kJ/mol、O=O鍵498kJ/mol。則62g白磷(P4)發(fā)生反應:P4(白磷)+3O2P4O6時的能量變化為()A．放出熱量1638kJB．放出熱量819kJC．放出熱量126kJD．吸收熱量126kJ13．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。相關反應的熱化學方程式為：反應Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ?mol-1反應Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ?mol-1反應Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ?mol-1下列說法不正確的是（）A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化B．SO2和I2對總反應起到了催化作用C．總反應的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ?mol-1D．該過程降低了水分解制氫的活化能，但總反應的△H不變14．NO催化O3分解的反應機理如下：第一步：第二步：第三步：總反應：其能量與反應歷程的關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．三步反應的均小于0B．第一步反應是速率最快的反應歷程C．第二步反應斷裂的化學鍵只有共價鍵D．NO改變了總反應的反應歷程和焓變15．反應經(jīng)歷兩步：①；②。反應體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時，C．時，的消耗速率大于生成速率D．后，第II卷（非選擇題）16．中和熱是指在稀溶液中，H+(aq)與OH-(aq)發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時的反應熱。利用如圖所示裝置測定中和熱，取30mL0.50mol·L-1稀硫酸與60mL0.50mol·L-1NaOH溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。溫度實驗次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.2227.027.427.232.3325.925.925.929.8426.426.226.330.3回答下列問題：(1)上述實驗中溫度變化的平均值為____℃，若近似認為0.50mol·L-1稀硫酸與0.5mol·L-1NaOH溶液的密度均為1g·cm-3，反應所得溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱ΔH為_____kJ·mol-1(保留1位小數(shù))。(2)上述實驗結果與中和熱數(shù)值57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是因為_________(填標號)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入內(nèi)筒中d.測過稀硫酸的溫度計未洗凈直接用于測定NaOH溶液的溫度(3)本次實驗共需NaOH溶液240mL，則配制0.5mol·L-1NaOH溶液時，需稱取NaOH固體____g。(4)若改用30mL0.50mol·L-1稀硫酸與30mL0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液進行實驗，(填“能”或“不能”)_____據(jù)此實驗求中和熱。17．解答下列問題(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式：__________。(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1molS(g)燃燒的能量變化如下圖所示：在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式：_______。(3)合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。則該測定反應的熱化學方程式為______________。(4)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當消耗標準狀況下3.36LCO時，放出的熱量為_________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。18．某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應的化學方程式為_______________。(2)上述反應在第2min時，X的轉化率為_____________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=___________。19．Ⅰ﹒在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為____________，A的轉化率為_______________。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為______________。(3)化學方程式中n=_________________。Ⅱ．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。(1)若利用圖甲裝置，可通過觀察____________現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。(2)有同學提出