…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學溶液濃度實驗題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、實驗題（共15題）1、如圖是配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：（1）B操作中應稱量氯化鈉的質量是g．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，應進行的操作是（2）D操作應選用mL的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平．（3）E操作的作用是．2、抗擊“新型冠狀病毒”，學以致用?，F需溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸對地面、門窗進行消毒。請根據你學過的“一定溶質質量分數溶液的配制”方法，配制0.5%的過氧乙酸。（1）實驗用品：水（把水的密度近似看成1g/mL）；密度為1.0261g/mL，溶質質量分數為20%的過氧乙酸；量筒（1000mL）、10L塑料桶、竹棍（或木棍），口罩、眼鏡、橡皮手套。（2）實驗（配制）步驟①計算配制比例：將200mL20%的過氧乙酸（密度為1.0261g/mL）稀釋為0.5%的過氧乙酸，需加入水的體積為

mL；（最終答案保留一位小數）②戴好防護用品，因過氧乙酸有

性；③用量簡量取200mL20%的過氧乙酸時，正確的讀數方法是：

；將量取的過氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兌水，用

攪拌后，蓋好桶蓋待用。（3）請根據你學過的“（某些）金屬能與（某些）酸反應”的有關知識思考分析：過氧乙酸

（填“能”或“不能”）用鐵器皿盛裝，原因是

。3、某興趣小組展開了對硝酸鉀固體及其溶液的實驗探究，現配制50克5%的硝酸鉀溶液。(1)以上正確的操作順序是________________；A．④⑤①②③

B．①②③④⑤

C．⑤②①④③

D．③④①②⑤(2)本實驗需稱取硝酸鉀固體_________g；若稱取固體時，托盤天平的指針略微向右偏移時，需進行的操作是__________________________________________；(3)現在有10g20%的硝酸鉀溶液(密度1.13g/cm3)，若稀釋成該濃度的溶液，則需要加入_____g的水，稀釋過程中除燒杯和玻璃棒外還需要的儀器是__________________；(4)若所配溶液中硝酸鉀的質量分數偏小，可能原因有______________。A．用托盤天平稱取時，左邊放砝碼右邊放硝酸鉀

B．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出C．用量筒取水時仰視讀數

D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液4、如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。請回答：(1)應稱量

gNaCl，需加水

mL。(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應

直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀釋到

g，可得到5%的NaCl溶液。5、如圖是配制一定量的質量分數為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖．結合下圖回答問題：（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法．錯誤①：

，改正：

；錯誤②：

，改正：

．（2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質量分數

（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質量分數大于0.9%．請你分析可能的原因（寫兩條）：

；

．6、

養(yǎng)成“規(guī)范操作、周密觀察”的良好習慣，是完成化學實驗的關鍵。小華在化學實驗技能測試中抽到的題目是：配制100g溶質質量分數為13.5%的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度。考試時，小華進行了如圖所示的操作：（1）以上實驗的正確操作順序為（用序號字母表示）

（2）上圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10g，游碼的讀數為3.5g，則碳酸鈉的實際質量為

g，配得溶液的質量分數為

（保留到1%）該實驗中導致配得溶液的質量分數小于13.5%的原因還可能有（寫出一個即可）

如果要將100g13.5%的碳酸鈉溶液溶質質量分數縮小一倍，可加水

g。（3）小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值

（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．（4）為證明酸與堿能發(fā)生反應，后來小華還進行了以下實驗，請看圖回答：①甲：滴入酚酞試液后，觀察到的現象為

；②圖乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變成紅為止，發(fā)生反應的方程式可表示為

該反應屬于基本反應類型中的

反應該反應的微觀過程的實質是

③圖丙：丙中操作存在的問題是

；若用正確操作測得丙中溶液的pH=5，溶液含有的粒子是（用符號表示）

7、下列是小明同學配制100g10%NaCl溶液的實驗操作示意圖。(1)該實驗正確的操作順序是____________(填序號)。(2)認真觀察指出圖中錯誤的操作步驟________(填序號)。(3)配制該溶液需要NaCl固體________g，需要水________mL(ρ水＝1g/mL)。(4)小明同學將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質質量分數________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。(5)部分物質溶解度曲線如右圖所示，在20℃時，將40gNaCl固體加入到100g水中，攪拌使其充分溶解，你認為所得NaCl溶液的質量是________g，溶質質量分數是________%(精確到0.1%)。8、某實驗小組利用圖中所示儀器配制100g溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液．（1）圖1中缺少一種玻璃儀器，儀器名稱是，用途是．（2）量取蒸餾水的體積讀數如圖2所示，則量取的水的體積為．（3）稱量氯化鈉的質量讀數如圖所示，其中正確的是（填字母序號）．（4）將已配好的100g18%的氯化鈉溶液，變成36%的氯化鈉溶液，需加熱蒸發(fā)水的質量g．9、如圖是小華配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）如圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是．（2）指出圖②中的一處錯誤操作．（3）通過計算確定需要水的質量是g，配制時應選擇1（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序．10、某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}：（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④____。（填步驟名稱）。（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是____________（填名稱）。（3）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用____。（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學觀察方式正確的是______（填序號）。（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數比為1:100，則溶質質量分數為______。（結果保留小數點后一位）11、氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽,一般經過以下操作流程:(1)操作③中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現的情形是(填序號)。

(2)操作④中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外,還需要用到等儀器,該操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外,你認為還可采取等措施。

(3)實驗結束后稱量獲得的精鹽,并計算精鹽的產率,發(fā)現產率較低,其可能的原因是(填序號)。

A.食鹽沒有全部溶解即過濾B.蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C.蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上12、實驗室欲配制1000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。(1)配制步驟①計算：需氫氧化鈉固體______g，水______mL(水的密度是1

g/cm3)。②稱量：用質量為23.1

g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在______盤。③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用________攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。(2)在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是________。①用量筒量取水時俯視讀數；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純。A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤C．只有①②⑧

D．只有②③④⑤(3)若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種。_________________(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)。13、

下圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是

。P點所表示的含義為

_____________________________________________________________________________。（2）t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有____________________。（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？

。14、如圖是配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：（1）上述操作過程示意圖中的錯誤有處，還缺少一個操作步驟是．（2）B操作中實際稱量氯化鈉的質量是g．（說明：1g以下用游碼）（3）D操作應選用的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的處保持水平．（4）E操作的后果是，E操作的目的是．（5）若B的操作是正確的．下列的錯誤操作可能導致溶液溶質質量分數小于15%的是（填序號）．①C操作中有固體灑落②D操作中有少量水濺出③E操作中有少量溶液濺出④量取水時，仰視讀數（6）實驗結束后，要對玻璃儀器進行洗滌，整理復位．15、海水蘊藏著豐富的化學資源。某興趣小組對海水曬得的粗鹽進行提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：（1）海水中含有的顏色、異味可以用

除去。（2）下圖為粗鹽的提純過程，其中操作①、②、③依次為

、

、

；玻璃棒的作用依次是

、

、

。（3）若NaCl的產率偏低（

），則可能的原因是（填字母）

。

A．過濾時濾紙有破損B．蒸發(fā)時有固體濺出C．溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足（4）用上述實驗所得NaCl晶體配制50g溶質質量分數為5%NaCl溶液，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、

。============參考答案============一、實驗題1、【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平．【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量．使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，說明藥品質量小于砝碼質量，據此進行分析解答．（2）根據溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量即可求得水的質量，判斷所需量筒的量程．（3）根據E操作是溶解操作，進行分析解答．【解答】解：（1）配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液，應稱量氯化鈉的質量是50g×5%=2.5g．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，說明氯化鈉的質量小于砝碼的質量，故應進行的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡．（2）溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=50g﹣2.5g=47.5g（合47.5mL）；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應用100mL量筒量取47.5mL水．（3）E操作是溶解操作，作用是攪拌，加速氯化鈉的溶解速率．故答案為：（1）2.5；繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡；（2）100；（3）攪拌，加速氯化鈉的溶解速率．【點評】本題難度不大，明確一定溶質質量分數溶液的配制的步驟、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．2、（2）①8003.6

②腐蝕

③視線與量筒內凹液面的最低處保持水平；竹棍（或木棍）（3）不能；過氧乙酸與鐵反應【解析】（2）①設稀釋為0.5%的過氧乙酸需加入水的質量為x200mL×1.0261g/cm3×20%＝（200mL×1.0261g/cm3+x）×0.5%x＝8003.6g（合8003.6mL）故答案為：8003.6；②高濃度的過氧乙酸有較強的腐蝕性，配制時需戴好防護用品，防止被腐蝕；故答案為：腐蝕；③用量簡量取200mL20%的過氧乙酸時，正確的讀數方法是：視線與量筒內凹液面的最低處保持水平；在所提供的器材中，選取竹棍（或木棍）對混合后的溶液進行攪拌，以混合均勻；故答案為：視線與量筒內凹液面的最低處保持水平；竹棍（或木棍）；（3）①金屬鐵的活動性處于氫之前，可與酸反應，因此，不能使用鐵器皿盛裝過氧乙酸；故答案為：不能；過氧乙酸與鐵反應。3、（1）A

（2）2.5

繼續(xù)往左盤添加少量硝酸鉀固體至托盤天平平衡

（3）30

量筒和膠頭滴管

（4）ACD【解析】(1).配制一定溶質質量分數的溶液的步驟是計算稱量、溶解，裝瓶存放，所以操作順序是④⑤①②③

(2).50克5%的硝酸鉀溶液中硝酸鉀的質量為：50×5%=2.5g，

(3).若稱取固體時，托盤天平的指針略微向右偏移時，說明所加試劑的量不足，需進行的操作是繼續(xù)往左盤添加少量硝酸鉀固體至托盤天平平衡

(4).溶液稀釋過程中溶質的質量不變，設10g20%的硝酸鉀溶液可稀釋5%的溶液的質量為x，10g×20%

=5%x,x=40，所以加水的質量為40g-10g=30g，(5).量取液體用到的儀器有量筒和膠頭滴管

(6).配制溶液時溶質的質量分數偏小的原因是溶質偏少，或者溶劑偏多。A.用托盤天平稱取時，左邊放砝碼右邊放硝酸鉀，導致溶質偏少；用量筒取水時仰視讀數，讀數偏小，導致實際液體偏多；燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液，導致溶劑偏多。4、

(1)7.5

42.5

(2)往左盤繼續(xù)添加氯化鈉固體

(3)305、解：（1）①錯誤①：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞應倒放在桌面上；錯誤②：氯化鈉粉末放在托盤稱量，改正：稱量NaCl的天平上，藥品要放在紙上．（2）沒有使用紙片，導致藥品粘在托盤上，致使所溶解的藥品氯化鈉小于理論值，溶質質量偏小而造成所配制溶液質量分數小于0.9%；故答：小于（3）配制溶液后，測得溶液的質量分數大于0.9%，導致質量分數偏大的原因：溶質氯化鈉量偏大或溶劑水的量偏?。还蚀穑悍Q量NaCl的實際質量比計算質量大，加入水的實際量比計算量小（其他合理答案均可）6、

（1）ECADB

（2）6.5

7%

量水時仰視刻度線（稱固體時左盤放紙右盤沒放；或天平偏左未調平衡就稱量等。）

100（3）偏?。?）①酚酞變紅

②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

復分解反應

H++OH-=H2O③將pH試紙直接伸入待測液體中

H+

SO42-Na+

7、(1)④②③⑤①(2)

②(3)1090(4)＜

(5)13626.58、【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平．【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）實驗室配制100g溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據各操作確定所需要使用的儀器；（2）根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平，進行分析解答．（3）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答．（4）根據溶液蒸發(fā)前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．【解答】解：（1）配制100g溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼簽；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒、試劑瓶，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故圖1中缺少一種玻璃儀器，儀器名稱是玻璃棒；用途是攪拌，加快溶解速率．（2）量取蒸餾水的體積讀數如圖2所示，則量取的水的體積為82.0mL．（3）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，稱量氯化鈉的質量讀數如圖所示，其中正確的是A；B圖砝碼與藥品位置放反了，C圖中游碼的位置錯誤．（4）設要加水的質量為x，根據溶液蒸發(fā)前后溶質的質量不變，則100g×18%=（100g﹣x）×36%

x=50g．故答案為：（1）玻璃棒；攪拌，加快溶解速率；（2）82.0mL；（3）A；（4）50．【點評】本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．9、【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【分析】（1）指出圖中玻璃儀器，并解釋操作中玻璃棒的作用；（2）分析稱量固體溶質的操作中的錯誤；（3）計算配制溶液所需要溶劑質量，并判斷所要使用的量筒的量程；（4）對圖示的操作進行排序．【解答】解：（1）圖中所示的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、量筒；其中玻璃棒的作用為：在溶解時起到攪拌作用，加快固體的溶解；（2）稱取固體溶質氯化鈉時，藥品與砝碼的位置放反；（3）配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液需要水的質量=100g﹣100g×5%=95g（合95mL）；此時應選擇100mL的量筒；（4）根據使用固體溶質配制溶液的一般步驟：計算﹣稱量﹣溶解，圖中所示操作的正確順序應為④②①⑤③；故答案為：（1）攪拌，加快固體溶解．（2）藥品與砝碼放反了．（3）95；100；（4）④②①⑤③．10、溶解

玻璃棒

膠頭滴管

A

大

27.3%

11、(1)D(2)蒸發(fā)皿來回移動酒精燈(3)ABD12、40

960

左

玻璃棒

D

500g8%的氫氧化鈉溶液，再加500g水(或500g1%的氫氧化鈉溶液，再加35g氫氧化鈉固體和465g的水)13、（1）A