第一節(jié)

硫及其化合物第1課時：硫和二氧化硫第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素新人教版2019化學

必修二課程學習目標1.認識硫元素在物質(zhì)中具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。2.結(jié)合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫、二氧化硫的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。3.能說明二氧化硫的應用對環(huán)境的影響。核心素養(yǎng)水平1.宏觀辨識與微觀探析：能從物質(zhì)類別和元素化合價的角度，預測硫、SO2的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。2.科學探究與創(chuàng)新意識：能根據(jù)教材中給出的有關硫、SO2的性質(zhì)，設計簡單的實驗方案，完成操作，觀察現(xiàn)象，對實驗現(xiàn)象作出解釋。3.科學態(tài)度與社會責任：能主動關心與環(huán)境保護，資源綜合利用等有關的社會熱點問題，形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。課程學習目標與核心素養(yǎng)水平同學們，你們認識硫嗎?新課導入新課導入黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C==

K2S+N2↑+3CO2↑）中國古代四大發(fā)明之“黑火藥”自然界中游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或巖層里。硫的存在硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合態(tài)的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在。一、硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：2.物理性質(zhì)：硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫化物:硫酸鹽:畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并回答以下問題：（1）硫在元素周期表中的位置如何？（2）硫的常見化合價有哪些？位置第三周期、第VIA族化合價硫原子最外層有6個電子，在化學反應中易得2個電子，形成－2價硫的化合物硫原子比氧原子多一個電子層，得電子能力相對較弱，含硫化合物中，硫常為+4價或+6價O非金屬性：比氧弱問題思考S單質(zhì)硫具有哪些化學性質(zhì)?從化合價角度分析?問題思考-20+4+6從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)：（表現(xiàn)氧化性）（表現(xiàn)還原性）（表現(xiàn)氧化性）3.化學性質(zhì)：S既有氧化性又有還原性！補充：與熱的強堿溶液反應(如NaOH溶液)3S＋6NaOH(=====)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O生活常識：汞灑落在地面，一般會用硫粉來處理，原理是

S＋Hg==HgS

（既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性）4.硫的用途硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火藥等，還可用于制造硫化橡膠。【例1】下列說法中正確的是(

)A．硫是一種不溶于水的黃色晶體B．硫與金屬反應時作氧化劑，與非金屬反應時作還原劑C．硫與鐵反應時生成硫化鐵D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在A【例2】氯氣的氧化性比硫的氧化性強，能證明這一結(jié)論的事實是(

)A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應時，硫被還原為－2價而氯被還原為－1價D．與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，但被氯氣氧化成高價態(tài)D【例1】下列說法中正確的是(

)A．硫是一種不溶于水的黃色晶體B．硫與金屬反應時作氧化劑，與非金屬反應時作還原劑C．硫與鐵反應時生成硫化鐵D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在A【例2】氯氣的氧化性比硫的氧化性強，能證明這一結(jié)論的事實是(

)A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應時，硫被還原為－2價而氯被還原為－1價D．與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，但被氯氣氧化成高價態(tài)D典例精講思維啟迪被酸雨腐蝕的森林SO2一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大、容易液化、易溶于水。1.物理性質(zhì)：2.化學性質(zhì)：二、二氧化硫（1）具有酸性氧化物的通性（2）既有氧化性又有還原性（3）漂白性→物質(zhì)類別看：→從化合價看:→特殊性：-2、0、+4、+6SO22.化學性質(zhì)：二、二氧化硫①與H2O反應生成酸SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。

可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。

（1）酸性氧化物的通性：（類似CO2）與堿性氧化物反應生成鹽

與H2O反應生成酸酸性氧化物與堿反應生成鹽和水【例3】判斷下列反應哪些不屬于可逆反應？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

點燃電解典例精講2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(澄清石灰水變渾濁)SO2少量：SO2過量：NaOH+SO2=NaHSO3

（亞硫酸氫鈉）②與堿反應生成鹽和水③與堿性氧化物反應生成鹽CaSO3+O2=CaSO4SO2+CaO=CaSO32H2S+SO2=3S↓+2H2O2SO2

+O2

2SO3催化劑▲得4e-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②還原性：（KMnO4

溶液褪色）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（氯水褪色）①氧化性：（2）既有氧化性又有還原性加熱，又恢復原來的顏色。實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。SO2的漂白原理：特別注意：SO2不能漂白酸堿指示劑應用：SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。SO2的漂白性特點：1、暫時性、可逆的2、選擇性屬于非氧化還原反應.向SO2水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液

。只變紅不褪色（3）SO2的漂白性:—常用于檢驗SO2[實驗5－2]原因:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?

不同。前者體現(xiàn)SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者體現(xiàn)其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應。思考與交流幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水SO2木炭原理實質(zhì)效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(化學變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色。二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(化學變化)暫時性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時性可吸附某些有色物質(zhì)的分子2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：△催化劑3.二氧化硫的用途【例4】下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是（

）A.通入紫色石蕊試液B.聞氣味C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD【例5】下列能說明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2難使品紅試液變紅B典例精講【例6】下列能說明SO2體現(xiàn)什么性質(zhì)？（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，

SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（