高一化學(xué)必修二專題二專題測(cè)試班級(jí):_______ 姓名:______________可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16S-32一．選擇題（共48

分，每題3

分，每小題只有1

個(gè)選項(xiàng)） ）A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度

C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)2．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是( )A. 反 應(yīng) 停 止 了B.正逆反應(yīng)的速率均為零C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D.正逆反應(yīng)的速率相等3．有關(guān)氫能的利用，下列說法不正確是：（ ）A.氫能是最理想的潔凈能源B.

應(yīng)用氫能的一個(gè)首要問題是如何解決從水制氫的能耗C.像液化氣一樣，可用鋼瓶來貯存、運(yùn)輸氫氣D.

解決從水制氫的能耗問題的一個(gè)方法是尋找出分解水的優(yōu)良催化劑4．在下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨5．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須要原因是（ ）A.利用電池外殼的金屬材料壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電池6．下列說法中，正確的是（ ）A.

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能很容易發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行D.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以進(jìn)行7．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ）A.負(fù)極 B.

正極 C.

陽極 D.陰極8．下列各組電極均用導(dǎo)線相連，插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì) ）A B C D電極與溶液

Cu、Ag、

硫酸

硝酸銀

蔗糖

Mg、Al、氫氧化鈉9．下列四種

X

溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A.10℃ 20mL 3mol/LB.20℃

30mL

2molL

的

X

溶液

的

X

溶

液C.20℃ 10mL 4mol/LD.10℃

10mL

2mol/L

的

X

溶液

的

X

溶

液10．在

＋

反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至

末，氨的濃度由

變?yōu)?/p>

·L，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）A．0.3mol·L·S mol·L·S

鋅

銅C．0.6

mol·L·S

稀D．0.8

mol·L·S11．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B

．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D

．氫離子在銅片表面被還原12．已知在℃、×

條件下，

氫氣燃燒生成水蒸氣放出

化學(xué)方程式正確的是（ ）A.H

O(g)==H

(g)+1/2 O

(g) H＝

+242 kJ/molB.2H

(g)+O

(g)===2H

O(l) -484kJ/mol

△H

＝C.H

(g)+1/2

O

(g)==H

O(g)

△H

＝+242kJ/molD.2H

(g)+O

(g)==2H

O(g)

△H＝+484

kJ/mol 13．已知反應(yīng)

X+Y=

M+N

為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）A.X

的能量一定低于

M

的，Y

的能量一定低于N的應(yīng)才能進(jìn)行C.

破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X

和

Y

的總能量一定低于

M

和

N

的總能量14．把

a、b、c、d

四塊金屬板浸入稀硫酸中，

c

相連時(shí)，c

極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d

相連時(shí)，b

極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動(dòng)順序是（ ）A.a＞c＞d＞b B.c

＞a＞b＞d C.a

＞c＞b＞d D.c＞a＞d＞b15．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

（ ）A.

稀

硫

酸

與

氫

氧

化

鉀

溶

液

反

應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)C. 鋅 與 稀 硫 酸 的 反 應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)16．如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ）。A.(4)(3)(2)(1) B.(4)(2)(1)(3)C.(3)(4)(1)(2) D.(4)(3)(1)(2)1

2

3

4

5

6

7

8

9

1 1 1 1 1 1 1題

0

1

2

3

4

5

6號(hào)答案二．填空題（共

40

分）．（

分）在

2L

的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：。若最初加入的

A和

B

都是

A

的平均反應(yīng)速率為·

B

的物質(zhì)的量為 。．（

分）若

乙炔（CH氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和

CO時(shí)放熱

。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。．（

分）右圖是電解

CuCl

溶液的裝置，其中

c、d

為石墨電極，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

電極是 極，發(fā)生反應(yīng)的是 中 電子（“得”或“失”），發(fā)生反

應(yīng)

（“

氧

化

”

或

“

還

原

”），

反

應(yīng)

現(xiàn)

象為 應(yīng)式 。

電極是 極，發(fā)生反應(yīng)的是 微粒在反應(yīng)中 電子（“得”或“失”），發(fā)生 現(xiàn)象 ，電極反應(yīng)式 。．（4

分）在一塊大理石（主要成分是

CaCO

）

1mol/LHCl

溶液和

0.1mol/LHCl溶

液

反

應(yīng)

快

的

是

滴

加

了的，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)

快

的

是

滴

加的。．（

分）由

A、B、C、

四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知用C

與

B

相連作電極放入硫酸銅溶液中

B

溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：．（

分）在一定條件下，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

g

+

g

=

l

;△H

=-

kJ

mol

，

氫氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，放出的熱量為三．計(jì)算題（共

12

分，每小題

6

分）23．在由銅片、鋅片和200mL

稀

H

SO

組成的原 電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕。則當(dāng)在銅片上共放出

4.48

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，H

SO

恰 好反應(yīng)完。求：

g？ （2）有多少個(gè)電子通過導(dǎo)線？（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？24.在

2L

密閉容器中加入

4molSO2

和

2molO2，發(fā)生下列反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，（1）若充分反應(yīng)后能否得到

4molSO3？為什么？（2）若經(jīng)

5s

后，剩下的

SO2

為

2.5mol，則用O2表示的反應(yīng)速率是多少？5s末SO3濃度是多少？

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

1

1

1

1

1

1

0

1

2

3

4

5

6

D

D

C

D

B

C

A

C

C

A

D

A

D

A

B

C．3.2mol．H

+

→

+

；△（．

Cl（－＝Cl↑（）陰，

2+，得，還原