第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)課時3物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用化學計量數(shù)γ之比1：1：2微粒個數(shù)之比1：1：2擴大倍數(shù)1×6.02×1023：

1×6.02×1023

：2×6.02×1023

物質(zhì)的量之比1mol：1mol：2mol相同條件下氣體體積比1體積：1體積：2體積一、化學方程式計算的計算依據(jù)H2

＋Cl2

點燃2HCl二、物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系物質(zhì)的量

(n)

質(zhì)量

(m)微粒個數(shù)

(N)

體積

(V)

濃度

(c)

M×÷M×NANA÷÷Vm×Vm÷V(aq)×V(aq)三、化學方程式計算的一般方法（1）根據(jù)題意寫出相關反應的化學方程式（2）找出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)之比（3）對應化學計量數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量（4）根據(jù)計量關系進行計算。⑸用文字對所求解問題進行回答寫找列求答左右單位相當，上下單位相同。5四、常見計算類型例1、完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?

答：需要H2SO4的物質(zhì)的量是0.05mol。

解：2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.1moln（H2SO4）物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算例2、把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應。計算：（1）6.5克鋅的物質(zhì)的量；（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量；（3）生成H2的體積（標準狀況）。解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol2mol22.4L0.1moln(HCl)V(H2)

（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol

（3）V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：（1）6.5克鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；（2）有0.2molHCl參加了反應；（3）生成H2的體積在標準狀況下是2.24L。例3、將8g鐵片放入100mlCuSO4溶液中，銅離子全部被轉換后，將鐵片取出洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量變?yōu)?.2g，求：原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。解：設原CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為nFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56g1mol64g64g-56g

n8.2g-8g

所以：n=0.2g/8g×1mol=0.025molC（CuSO4）=0.025mol/0.1L=0.25mol/L答：原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L。差量法計算過量計算1.特征:已知兩種(或兩種以上)反應物的量的計算。2.判斷方法:已知物的物質(zhì)的量除以該物質(zhì)的化學計量數(shù)，誰大誰過量，誰小誰完全反應。3.解題格式:⑴先判斷誰過量⑵再列比例式,用完全反應的物質(zhì)的量求未知。過量計算例4、8molH2與6molO2充分反應，求生成水的質(zhì)量解:

∴O2過量,應以H2的量來計算

2H2+O22H2O

22

8moln(H2O)

n(H2O)==8molm(H2O)=8mol×18g/mol=144g答:生成水的質(zhì)量為144克。例5、向30mL2mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LH2SO4

溶液后，再滴加2~4滴紫色石蕊試液。通過計算說明加入石蕊試液后溶液應顯什么顏色。解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

210.03L×2mol/L0.02L×1mol/L

∴NaOH過量,反應后溶液顯堿性。答:滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色。多步反應的計算一般解題步驟：1、寫出各步反應的化學方程式；2、根據(jù)化學方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關系；3、確定最初反應物和最終生成物之間的量的關系；4、根據(jù)所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關系和已知條件進行計算。例6、用CO還原5.0克某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3,雜質(zhì)不參加反應）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應，得到6.8克沉淀。求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)？解：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O用CO2作“中介”得出下列關系：Fe2O3——3CO2——3CaCO3即Fe2O3——3CaCO3

1603×100m(Fe2O3)6.8gm(Fe2O3)=3.6g則w(Fe2O3)=×100%=72%答：赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為72%高溫例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO22SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4

煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。解：根據(jù)題中所列化學方程式，可得如下關系FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4即FeS2~2H2SO4

1202×982.5t×85%×95%m(98%H2SO4)?98%m(98%H2SO4)=3.4t答：可制得98%硫酸3.4t。物質(zhì)的純度（%）=不純物質(zhì)中所含純物質(zhì)的質(zhì)量

不純物質(zhì)的總質(zhì)量

轉化率（%）=實際參加反應的原料量

投入原料的總量產(chǎn)率（%）=產(chǎn)品實際產(chǎn)量

產(chǎn)品理論產(chǎn)量

化合物中各元素的損失率就是該化合物的損失率掌握概念×100%×100%×100%

作業(yè)：1.把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g，求原混