1、反應(yīng)熱定義表示：數(shù)據(jù)獲取

吸熱：Q＞0放熱：Q＜0Q熱量變化Q=-C(T2–T1)Q=-cm(T2–T1)2、實(shí)驗(yàn)：測(cè)定中和反應(yīng)的中和熱步驟：數(shù)據(jù)處理誤差分析測(cè)量其最高溫度原理：Q=-cm(T2–T1)△H=Q/n(H2O)3、焓變(△H)

4、熱化學(xué)方程式表示書寫注意事項(xiàng)狀態(tài)：s、l、g單位：常用KJ/mol正負(fù)號(hào)：能量變化吸熱反應(yīng):△H>0放熱反應(yīng):△H<0

比較△H的大小要看數(shù)值和正負(fù)號(hào)兩方面系數(shù)：

整數(shù)、分?jǐn)?shù)均可表示物質(zhì)的量A、要注明物質(zhì)的狀態(tài)：

g：固態(tài)l：液態(tài)s：氣態(tài)水溶液中的溶質(zhì)用aq

表示。書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):B、要注明溫度：△H（？K），

298K時(shí)，可不注明溫度C、要注明△H的單位、正負(fù)號(hào)D、若化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H數(shù)值也加倍若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，其絕對(duì)值不變

焓變（ΔH）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的5、蓋斯定律（2）焓變的計(jì)算方法

①

熱化學(xué)方程式相加減

②

利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變（1）內(nèi)容：ΔH=∑反應(yīng)物

-∑生成物

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92.2kJ.mol-1練習(xí)1、指出下列熱化學(xué)方程式表示的意義對(duì)于確定的可逆反應(yīng)，其△H是一個(gè)定值，平衡發(fā)生移動(dòng)能改變反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量，但△H不變，因?yàn)椤鱄表示反應(yīng)完全時(shí)的能量變化，與反應(yīng)是否可逆及反應(yīng)進(jìn)行的程度無(wú)關(guān)2、已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（氣）+O2（氣）

2SO3；△H=-197KJ/mol，在同溫同壓下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1KJ；向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2KJ。下列關(guān)系正確的是A．Q1=Q2=197 B．Q1=Q2<197 C．Q1<Q2<197 D．Q2<Q1<197D＋－陰極

陽(yáng)極ｅ-陽(yáng)離子陰離子得電子還原反應(yīng)失電子氧化反應(yīng)ｅ-6、電解原理電極名稱與電極材料無(wú)關(guān)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程電解是最強(qiáng)的氧化還原反應(yīng)手段(1)外電路中電子的移動(dòng)方向:電源負(fù)極→陰極，陽(yáng)極→電源正極

電路中的電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)（2）電流的方向:電源的正極→陽(yáng)極→電解質(zhì)溶液

→陰極→電源的負(fù)極+-

(3)陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向陰離子

→陽(yáng)極，陽(yáng)離子

→陰極ｅ-ｅ-溶液中陽(yáng)離子得電子（4）離子的放電順序K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜

Ag+活性電極＞S

2-

>

I

->Br

->Cl

->OH

–>含氧酸根離子>F-溶液中陰離子失電子

陰極

A.陽(yáng)極為活性電極:與電極材料有關(guān)陽(yáng)極材料失電子，陰離子不失電子B.陽(yáng)極為惰性電極:陽(yáng)

極一般順序

練習(xí)：寫出以惰性電極電解下列物質(zhì)的電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式（1）氫氧化鈉溶液（2）氯化銅溶液（3）氯化納溶液

（4）硫酸銅溶液

氫氧化銅①

電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣

陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)：2H+

+2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2Cl-=H2↑

+Cl2↑

+2OH-

通電2H2O+2NaCl=H2↑+2NaOH+Cl2↑

通電陽(yáng)極區(qū)陰極區(qū)C或Fe

C

（5）電解原理的應(yīng)用陰極（純銅）：陽(yáng)極（粗銅）：Cu2++2e-

=CuCu-2e-

=Cu2+電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度減小陰極：電鍍液：含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液鍍件鍍層金屬陽(yáng)極：電鍍液的濃度不變②銅的電解精煉③

電鍍得電子被還原失電子被氧化電子流出電極名稱電子得失電子流向反應(yīng)類型反應(yīng)過(guò)程

負(fù)極

正極

7、原電池負(fù)極→導(dǎo)線→正極，與電流方向相反陽(yáng)離子

→正極，陰離子

→負(fù)極電子移動(dòng)方向（外電路）：離子移動(dòng)方向（內(nèi)電路）：電子流入金屬作正極還是負(fù)極，與金屬性的強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶液等因素有關(guān)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

發(fā)生還原反應(yīng)的電極

電能→化學(xué)能陽(yáng)極陰極陰離子→陽(yáng)極陽(yáng)離子→陰極原電池化學(xué)能→電能負(fù)極正極陰離子→負(fù)極陽(yáng)離子→正極相同點(diǎn)(從原理分析)都是氧化還原反應(yīng)原電池與電解池的比較8、化學(xué)電源鋅錳干電池鉛蓄電池氫氧燃料電池放電充電PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2OPb-

2e-+SO42-＝PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O負(fù)極:正極:（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-甲烷堿性燃料電池負(fù)極：正極：金屬陽(yáng)離子失e-氧化反應(yīng)析氫腐蝕吸氧腐蝕（普遍）9、金屬腐蝕金屬原子（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：化學(xué)腐蝕電化腐蝕（1）金屬腐蝕的類型（3）金屬的防護(hù)：A金屬表面覆蓋保護(hù)層犧牲陽(yáng)極保護(hù)法B電化學(xué)保護(hù)法利用原電池原理，將被保護(hù)金屬作正極，避免腐蝕輔助電極利用電解原理，將被保護(hù)金屬作電解池的陰極，加以保護(hù)陰極電保護(hù)法LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨