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文檔簡介
在科學(xué)上沒有平坦的大道,只有不畏勞苦沿著陡峭山路攀登的人,才有希望達(dá)到光輝的頂點(diǎn)。--馬克思鐵和鐵的化合物新源一中努爾開勒德1.導(dǎo)入,鐵的使用2.鐵的存在和物理性質(zhì)4.本課小結(jié)3.鐵的化學(xué)性質(zhì)5.練習(xí)鐵的使用1980---1998我國年鋼鐵生產(chǎn)總量示意圖萬噸年度115009500550040001980198819941996世界第一青藏鐵路神舟5號(hào)航空母艦杭州灣跨海大橋Back一.鐵的存在和物理性質(zhì)1.存在鐵在地殼中的含量僅次于氧,硅和鋁,居第
位,在金屬中居第位.422.純鐵的物理性質(zhì):顏色
硬度
、
密度
熔點(diǎn)
、沸點(diǎn)
延展性
、導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
、
銀白色金屬光澤質(zhì)軟7.86g/cm31535℃2750℃良好良好良好3.鐵在周期表中的位置Back1、鐵和非金屬的反應(yīng)
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4a.鐵和氧氣的反應(yīng)b.鐵與氯氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)視頻)二.鐵的化學(xué)性質(zhì)b.鐵與氯氣的反應(yīng)點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3c.鐵與硫、碘的反應(yīng)
Fe+SFeSFe+I2FeI2FeCl3呈棕黃色,其水溶液呈黃色1、鐵和非金屬的反應(yīng)3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3
Fe+SFeSFe+I2FeI2a.鐵和氧氣的反應(yīng)c.鐵與硫、碘的反應(yīng)b.鐵與氯氣的反應(yīng)3、鐵與鹽溶液的反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
2FeCl3
+Fe=3FeCl22、Fe與水的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)視頻)高溫3Fe+4H2OFe3O4+4H2
4.鐵與酸的反應(yīng)a、與非氧化性酸反應(yīng)
Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑b、與氧化性酸反應(yīng)
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(硝酸足量)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
c、常溫下鐵與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化
二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4(FeO?Fe2O3)色態(tài)俗稱——鐵元素價(jià)態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)——黑色粉末
+2難溶于水紅棕色粉末鐵紅+3難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定黑色晶體磁性氧化鐵+2、+3難溶于水穩(wěn)定2.鐵的氫氧化物:Fe(OH)2和Fe(OH)3(1)制法Fe(OH)3的生成(實(shí)驗(yàn)視頻)氫氧化鐵NaOH溶液FeCl3溶液紅褐色沉淀2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(紅褐色)(紅棕色)Fe3++3OH–Fe(OH)3Fe(OH)2的生成(實(shí)驗(yàn)視頻)氫氧化亞鐵
長滴管
NaOH
溶液
新制FeSO4溶液
白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。(白色)Fe2++2OH–Fe(OH)2↓
(白色↓)灰綠色(紅褐色)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
↓鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3均能跟酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+
Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O(2)、鐵的氫氧化物性質(zhì)比較氫氧化亞鐵Fe(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3
制法顏色溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔絕空氣)
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
白色紅褐色難溶于水難溶于水受熱易分解Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(3)、Fe3+的檢驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)視頻)Fe3++3SCN--Fe(SCN)3
黃色無色血紅色Back鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFe2+Fe3+弱氧化劑(H+、S、Cu2+、I2、Fe3+)Al、Zn強(qiáng)氧化劑Al、Zn強(qiáng)氧化劑Fe、H2S、I-、Cu強(qiáng)氧化劑主要有:Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。本課小結(jié)練習(xí)一下列各物質(zhì)中,不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是:()A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl2D將鐵片放入下列溶液中,溶液的質(zhì)量減少
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