蒸餾、萃取與分液如何獲得淡水資源？想一想：※以太陽能作為能源以燃料作為能源海水淡化的原理——蒸餾蒸餾：利用混合物中各組分沸點不同，使低沸點組分汽化，再冷凝液化以分離整個組分的操作過程。1、裝置及注意事項4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下口進，上口出3.投放沸石或碎瓷片防暴沸蒸餾燒瓶:盛液體積1/3≥

V<2/330牛角管冷凝管蒸餾燒瓶DA蒸餾的應(yīng)用——海水淡化蒸餾法可將海水淡化為飲用水

思考：(1)為什么溫度計水銀球要與蒸餾燒瓶支管口處于同一水平線？溫度計是測量蒸餾組分蒸汽的溫度，蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾物變?yōu)闅怏w組分的溫度。(2)為什么要棄去先得到的2—3ml液體?為了防止實驗器材里面的殘留雜質(zhì),以免影響收集到的液體的純度。1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。沒有白色沉淀生成。先檢出自來水中含有Cl-

說明自來水中的Cl-已通過蒸餾除去利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不相同，用一種把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。萃取概念分析原混合物溶質(zhì)原溶劑在原溶劑中溶解度較低兩種溶劑互不相溶且與原混合物不反應(yīng)加入另一種溶劑萃取劑不與溶劑反應(yīng)兩種溶劑互不相溶。常用萃取劑如CCl4（比水重）、苯（比水輕）、汽油（比水輕）。溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解能力不同。如碘易溶于有機溶劑而不易溶于水。萃取的要領(lǐng)萃取的要領(lǐng)分液漏斗2、萃取分液漏斗

步驟：1、檢漏2、裝液3、振蕩4、靜置5、分液檢漏裝液振蕩分液靜置4.分液將互不相溶的液體混合物分離的方法。萃取和分液往往結(jié)合進行。說明：1、兩種互不相溶的液體出

路不同。2、分液時要使分液漏斗內(nèi)

外大氣相通。使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后先振蕩，再靜置3、分液時把分液漏斗上的玻璃塞打開，4、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由分液漏斗下端流出。碘水與CCl4剛剛混合用力振蕩為什么會出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？I2從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。靜置以后多次萃取現(xiàn)象結(jié)論3、振蕩前：上層是棕黃色下層是無色振蕩后：上層變淺下層是紫紅色水和CCl4互不相溶2、碘水在上層

CCl4在下層1、分層碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。CCl4的密度比水大實驗萃取小結(jié)條件：1溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。2萃取劑與原溶劑互不相溶，互不反應(yīng)。3萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。

練一練１.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑具備的性質(zhì)是（

）Ａ．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解Ｃ．不溶于水，且必須比水密度大Ｄ．不溶于水，且必須比水密度?。翪思考分液時，為什么要打開上口塞子，或者是使塞子上的凹槽對準(zhǔn)瓶口的小孔呢？？使空氣進入分液漏斗，分液漏斗內(nèi)外壓力相等，均為大氣壓強，所以液體才可以順利流下。與你一起交流

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如果不慎將油湯灑到衣服上，可以用什么方法除去？用汽油、酒精等除去。

※能否用酒精來萃取碘水中的碘？不能，因為酒精與水互溶，不滿足萃取的條件。水煮