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2019學(xué)年廣東省深圳市明德外語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________
班級(jí)____________
分?jǐn)?shù)__________題號(hào)
一
二
總分得分一、選擇題為了保護(hù)環(huán)境,以下做法不行取的是①開(kāi)發(fā)新能源,減少礦物燃料的焚燒②封閉全部的化工公司③倡導(dǎo)使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④開(kāi)發(fā)、生產(chǎn)無(wú)汞電池⑤靈活車(chē)安裝尾氣凈化器A.①②③________B.③④⑤________C.①④________D.②③以下對(duì)于金屬腐化的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是.金屬腐化的實(shí)質(zhì)是金屬原子失掉電子而被氧化.金屬腐化一般包含化學(xué)腐化和電化學(xué)腐化C.純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐化D.鋼鐵在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生吸氧腐化以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是.熱化學(xué)方程式中,假如沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反響熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù).高升溫度或加入催化劑,能夠改變化學(xué)反響的反響熱C.據(jù)能量守恒定律,反響物的總能量必定等于生成物的總能量D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化必定陪伴著能量變化化學(xué)反響A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化以下圖,以下表達(dá)中正確的是A.每生成2molAB(g)共汲取bkJ熱量B.該反響熱△H=+(a﹣b)kJ?mol﹣1C.反響物的總能量大于生成物的總能量D.?dāng)嗔?molA﹣A鍵,放出akJ能量5.在同溫同壓下,以下各組熱化學(xué)方程式中△H1>△H2的是A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H1;CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H2C.C(s)+O2(g)═CO(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1;H2(g)+Cl2(g)HCl(g)△H26.在25℃、101kPa下,1g甲醇焚燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2C.2CH3OH(l)+3O2D.2CH3OH(l)+3O2
g)═2CO2g)═2CO2g)═2CO2
(g)+4H2O(l);△H=﹣1452kJ/mol(g)+4H2O(l);△H=﹣725.8kJ/mol(g)+4H2O(l);△H=+1452kJ/mol7.溫度一準(zhǔn)時(shí),于密閉容器中發(fā)生可逆反響:mA(氣)+nB(氣)pC(氣),達(dá)到均衡后,若將混淆氣體的體積壓縮到本來(lái)的,當(dāng)再次達(dá)到均衡時(shí),C的濃度為原均衡時(shí)C的濃度的1.9倍,則以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.均衡向逆反響方向挪動(dòng)________B.C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C.氣體A的轉(zhuǎn)變率高升D.m+n>p如圖曲線a表示放熱反響X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)△H<0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化的關(guān)系.若要改變開(kāi)端條件,使反響過(guò)程按b曲線進(jìn)行,可采納的舉措是A.高升溫度________B.加大X的投入量C.加催化劑________D.增大概積以下?tīng)顩r下,反響速率同樣的是A.等體積0.1mol/LHCl和
0.05
mol/L
H2SO4
分別與0.2mol/LNaOH溶液反響B(tài).等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反響C.等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反響D.等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等質(zhì)量石灰石反響10.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反響:mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為隨意整數(shù)(不為零)時(shí),不可以說(shuō)明達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記是A.D的質(zhì)量不再改變.各組分的濃度不再改變C.反響速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD.單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反響,同時(shí)pmolC也斷鍵發(fā)生反響有以下圖的裝置,當(dāng)電流表中產(chǎn)生連續(xù)電流時(shí),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.Cu是原電池的負(fù)極B.Al是原電池的負(fù)極C.電子由Al沿導(dǎo)線流向銅D.鋁片上的電極反響式為:Al﹣3e﹣═AL3+已知反響:①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol.以下結(jié)論正確的是A.碳的焚燒熱小于110.5kJ/molB.①的反響熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為﹣57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水,放出的熱量小于57.3kJ13.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有寬泛應(yīng)用.有一種銀鋅電池,其電極分別是和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反響為:Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
Ag2O依據(jù)上述反響式,判斷以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.在使用過(guò)程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B.使用過(guò)程中,電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是正極,Ag2O是負(fù)極D.Zn電極發(fā)生復(fù)原反響,Ag2O電極發(fā)生氧化反響如圖表示可逆反響:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)外界條件影響致使均衡挪動(dòng)的曲線,依據(jù)判斷影響均衡挪動(dòng)的要素是.高升溫度,同時(shí)加壓.減小壓強(qiáng),同時(shí)降溫C.增大反響物的濃度,使用催化劑D.增大反響物的濃度,同時(shí)減小生成物的濃度以下對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的剖析中,不正確的選項(xiàng)是①已達(dá)均衡的反響C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),當(dāng)增添反響物物質(zhì)的量時(shí),均衡必定向正反響方向挪動(dòng)②已達(dá)均衡的反響N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),均衡向正反響方向挪動(dòng),N2的轉(zhuǎn)變率必定高升③有氣體參加的反響均衡時(shí),若減小反響器容積時(shí),均衡必定向氣體體積減小的方向挪動(dòng)④有氣體參加的反響達(dá)均衡時(shí),在恒壓反響器中充入罕有氣體,均衡必定不挪動(dòng).A.①④________B.①②③________C.②③④________D.①②③④對(duì)于可逆反響:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,以下各圖中正確的選項(xiàng)是A.________B.________C.________D.在一密閉容器中有以下反響:aX(g)+bY(g)?nW(g);△H,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)依據(jù)此反響在不一樣條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),作出了如圖的曲線圖:此中,ω(W)表示W(wǎng)在反響混淆物中的體積分?jǐn)?shù),t表示反響時(shí)間.當(dāng)其余條件不變時(shí),以下剖析正確的選項(xiàng)是A.圖Ⅰ可能是不一樣壓強(qiáng)對(duì)反響的影響,且p2>p1,a+b<nB.圖Ⅱ可能是不一樣壓強(qiáng)對(duì)反響的影響,且p1>p2,n<a+bC.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反響的影響,且1使用的催化劑成效好D.圖Ⅲ可能是不一樣溫度對(duì)反響的影響,且T1>T2,△H<018.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持必定溫度,在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度以下表.據(jù)此判斷以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是p19.測(cè)準(zhǔn)時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A.在t3時(shí)刻反響已經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)變率比B的轉(zhuǎn)變率低C.在容器中發(fā)生的反響為:2A+B?2CD.在t2~t3內(nèi)A的均勻反響速率為:[]mol/(L?s)二、填空題某興趣小組的同學(xué)用以下圖裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題.當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),察看到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)甲裝置的名稱(chēng)是________;乙裝置的名稱(chēng)是________;Zn為_(kāi)_______極;Pt為_(kāi)_______極.2)寫(xiě)出電極反響式:Cu極__________________;C極__________________.3)若乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,電鍵閉合一段時(shí)間后,乙中溶液的顏色_________(填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”).(4)若乙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,電鍵閉合一段時(shí)間后,甲中溶液的pH將________________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);乙中溶液的pH將___________________.已知:以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:Fe(s)+O2(g)═FeO(s)________△H=﹣272.0KJ/mol2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)________△H=﹣1675.7KJ/mol則Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反響的熱化學(xué)方程式是.22.已知:2SO2(g)+O2═2SO3g)(△H=﹣196.6kJ?mol﹣1,2NO(g)+O2═2NO2(g)△H=﹣113.0kJ?mol﹣1.則反響NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=______________.23.t℃時(shí),將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反響:3A(g)+B(g)xC(g).2min時(shí)反響達(dá)到均衡狀態(tài)(溫度不變),節(jié)余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:1)從反響開(kāi)始至達(dá)到均衡狀態(tài),生成C的均勻反響速率為_(kāi)_____________________.2)x=_________________;均衡常數(shù)K=_________________.(3)若連續(xù)向原均衡混淆物的容器中通入少許氦氣(假定氦氣和A、B、C都不反響)后,化學(xué)均衡(填字母)_________________.A.向正反響方向挪動(dòng)_________B.向逆反響方向挪動(dòng)_________C.不挪動(dòng)(4)若向原均衡混淆物的容器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新的均衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=___________mol.(5)假如上述反響在同樣溫度和容器中進(jìn)行,欲使反響達(dá)到均衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原均衡相等,開(kāi)端加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)當(dāng)知足的關(guān)系式為_(kāi)_____________________________________.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日益寬泛.1)真空碳熱復(fù)原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其有關(guān)反響的熱化學(xué)方程式以下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ?mol﹣13AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ?mol﹣1①反響Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ?mol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示).②Al4C3是反響過(guò)程中的中間產(chǎn)物.Al4C3與鹽酸反響(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________.2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛伏的貯氫資料,可在氬氣保護(hù)下,將必定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在必定溫度下熔煉獲?。摵辖鹪诒囟l件下完整吸氫的反響方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.獲取的混淆物Y(17MgH2+12Al)在必定條件下可開(kāi)釋出氫氣.①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_________________________________________.②在6.0mol?L﹣1HCl溶液中,混淆物Y能完整開(kāi)釋出H2.1molMg17Al12完全吸氫后獲取的混淆物Y與上述鹽酸完整反響,開(kāi)釋出H2的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________________.③在0.5mol?L﹣1NaOH和1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中,混淆物Y均只好部分放出氫氣,反響后殘留固體物質(zhì)X﹣射線衍射譜圖以以下圖所示(X﹣射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)能否存在,不一樣晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不一樣).在上述NaOH溶液中,混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是______________________________________(填化學(xué)式).(3)鋁電池性能優(yōu)勝,Al﹣
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