山東省淄博市西里中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關微粒半徑的比較，錯誤的一項是A．Na+>Cl－

B．Na>Na+

C．Cl－>Cl

D．Na>Cl參考答案：A2.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有關敘述正確的是A.上述反應中水是氧化劑B.若反應過程中轉移5mole-則生成標準狀況下N2的體積為11.2LC.該反應的氧化產物是N2D.當消耗1molAl時，生成標況下N2的體積為22.4L參考答案：B略3.下列各組變化規(guī)律不正確的是

（

）A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．離子半徑：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．沸點：F2>Cl2>Br2>I2

參考答案：D略4.有關鈉及化合物說法中正確的是A．鈉燃燒生成氧化鈉B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉都有鈉離子，二者不能發(fā)生反應C．碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定

D．氯化鈉灼燒發(fā)出黃色火焰參考答案：D略5.用10ml0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C6.實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A.聞氣體氣味

B.點燃酒精燈

C.過濾

D.移開蒸發(fā)皿參考答案：A試題分析：A．聞氣體應防止中毒，使少量氣體進入鼻孔，則應用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B．不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導致失火，應利用火柴點燃，B錯誤；C．過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D．不能用手拿蒸發(fā)皿，以免燙傷，應利用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選A。7.加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時，試紙變藍，這是在檢驗A.Al3+

B.HCO3－

C.SO42－

D.NH4+參考答案：D【詳解】A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶檖H試紙變藍，D符合；答案選D。8.下列關于生活材料的說法中，正確的是

A．三大合成材料是指塑料、合成纖維和復合材料

B．熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結構，加熱到一定溫度都能軟化、熔化

C．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑

·

D．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分不同參考答案：C略9.關于金剛石、石墨和C60的說法正確是（

）A．金剛石和石墨內部都存在平面正六邊形結構

B.都是碳的同素異形體

C．都有相同的晶體結構

D.金剛石和石墨的相互轉化是物理變化參考答案：B略10.Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金屬，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸鹽溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ與Ｙ組成原電池時，Ｙ為電池的負極。Ｘ、Ｙ、Ｚ三種金屬的活動性順序為（

）Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞Ｙ

Ｃ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ

Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ參考答案：D略11.在一定條件下，將70ml硫化氫氣體和90ml氧氣混合，點燃并使其反應，再恢復到原來的條件，則生成的SO2氣體的體積為（）A．70mL

B．60mL

C．50mL

D．55mL參考答案：D略12.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應參考答案：D【考點】煤的干餾和綜合利用．【分析】A、根據煤干餾是在隔絕空氣條件下對煤加強熱使煤分解，可得到多種物質；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水；C、根據乙醇可生成乙酸，進而進一步反應生成乙酸乙酯；D、葡萄糖是單糖．【解答】解：A、煤干餾是在隔絕空氣條件下對煤加強熱使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正確；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，故是清潔燃料，故B錯誤；C、乙醇可生成乙酸，進而進一步反應生成乙酸乙酯，從而具有香味，故C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，而纖維素、淀粉和脂肪均能水解，故D錯誤．故選D．13.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶nB.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶nC.同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶mD.25℃、1.25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m參考答案：D標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數相同，則二者物質的量相同，二者摩爾質量之比為m：n。A、在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比等于摩爾質量之比，則為m∶n，選項A正確；B、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量之比等于摩爾質量之比，則為m：n，選項B正確；C、同質量氣體A與B的分子個數之比與摩爾質量成反比，同質量氣體A與B的分子個數之比為n：m，選項C正確；D、同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對分子質量之比等于摩爾質量之比為n：m，選項D不正確。答案選D。14.下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至過量B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸C.向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸參考答案：CA、向Ca(OH)2溶液通入CO2，先產生CaCO3沉淀，當CO2過量時，繼續(xù)反應生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合條件，選項A不選；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現象是“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，選項B不選；C、向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，硅酸鈉和鹽酸反應生成難溶性的硅酸，所以看到的現象是“有沉淀生成”，所以符合條件，選項D選；D、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，先膠體和電解質溶液產生聚沉現象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應生成可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，選項D不選。答案選C。點睛：本題考查物質之間的化學反應，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，注意有些反應與反應物的量有關，量不同反應現象不同，根據復分解反應發(fā)生的條件及物質的溶解性來分析能夠反應且“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反應與量有關。15.下列有關實驗的說法正確的是A.除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后，過濾B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.可用澄清石灰水和鹽酸鑒別Na2CO3溶液和Na2SO3溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為：

；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是

．（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式

．（3）裝置B的作用是

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產物中一定存在CO2氣體的實驗現象為

．參考答案：（1）分液漏斗；檢查裝置的氣密性；（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）除去混合氣體中二氧化硫；（4）C中品紅不褪色，D中溶液出現白色沉淀．解：碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈．（1）由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；（2）裝置A中發(fā)生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；（4）品紅溶液不褪色，說明SO2除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說明產物中一定存在CO2氣體，故答案為：C中品紅不褪色，D中溶液出現白色沉淀．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+3B==

2C。反應經2min后，A的濃度從開始時的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1，已知B的起始濃度為1.6mol·L-1。求：(1)2min末B、C的濃度。

(2)以單位時間內B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2min內該反應的平均速率。參考答案：略18.(6分)將4.6g金屬鈉和5.4g金屬鋁同時放入足量的水中，最后得到0.5L溶質僅為偏鋁酸鈉的溶液。計算：⑴得到的氣體在標準狀況下的體積。⑵所得溶液中偏鋁酸鈉的物質的量濃度。參考答案：(6分)解：n(Na)＝0.2mol

n(Al)＝0.2mol

2Na

＋

2H2O

＝

2NaOH

＋

H2↑

0.2mol

0.2mol

2.24L

2Al

＋2H2O

＋

2NaOH

＝

2NaAlO2

＋

3H2↑

0.2mol

0.2mol

0.2mol

6.72L⑴得到的氣體在標準狀況下的體積為：2.24L＋6.72L＝8.96L

⑵得到的溶液為NaAlO2溶液，其物質的量濃度為：0.2mol/0.5L=0.4mol/L

答：略略19.實驗室使用的濃鹽酸的溶質