吉林省長春市德惠市十三中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應屬于取代反應的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

D．苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷參考答案：A略2.下列反應I和反應II屬于同一種反應類型的是選項.反應I反應ⅡA甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷乙烯與溴四氯化碳溶液反應B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖C由油脂得到甘油乙烯制備聚乙烯D苯與濃硫酸、濃硝酸反應生成硝基苯乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯

參考答案：D試題分析：A、甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷屬于取代反應。乙烯與溴的四氯化碳溶液反應屬于加成反應，A錯誤；B、乙醇催化氧化生成乙醛屬于羥基的氧化反應，由淀粉得到葡萄糖是多糖的水解反應，B錯誤；C、由油脂得到甘油是油脂的水解反應，乙烯制備聚乙烯是乙烯的加聚反應，C錯誤；D、苯與濃硫酸、濃硝酸反應生成硝基苯及乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯均是取代反應，D正確，答案選D。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略4.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，是因為海帶中含有豐富的（

）A．碘元素

B．鐵元素

C．鉀元素

D．鋅元素參考答案：A0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液與0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質的量濃度之比為（）A．1：1 B．3：2 C．15：4 D．5：2參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】氯離子濃度=電解質濃度×化學式中氯離子數(shù)目，與溶液體積無關，據(jù)此計算解答．【解答】解：0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故二者溶液中Cl﹣的物質的量濃度之比為3mol/L：2mol/L=3：2，故選B．6.下列敘述不正確的是A．向蛋白質溶液中加(NH4)2SO4飽和溶液，蛋白質會變性而析出B．天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸C．有些蛋白質遇到濃硝酸會變黃D．可以用灼燒的方法鑒別蛋白質參考答案：A7.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（

）A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小：r(M)＞r(w)C.X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結構D.元素氣態(tài)氫化物的沸點：YH3＞MH3參考答案：C分析：本題考查的是原子的結構和性質，從原子的化合價原子序數(shù)的大小關系分析元素。詳解：結合原子序數(shù)的大小關系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達到8電子穩(wěn)定結構，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結構，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點比磷化氫的高，故正確。故選C。8.8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質的量濃度為A.1mol?L-1

B.0.4mol?L-1

C.0.25mol?L-1

D.0.2mol?L-1參考答案：B8gNaOH固體的物質的量是，溶于水配成500mL溶液，所得溶液的濃度是，取出其中的10mL，濃度不變，所以該10mLNaOH溶液的物質的量濃度為0.4mol?L-1，故B正確。9.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B10.有如右圖裝置，下列有關該裝置反應開始時的敘述正確的是：

A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。

B．鐵極發(fā)生的電極反應為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－

C．鐵極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕

D．溶液中的OH－離子向鐵極移動參考答案：B11.下列液體中pH>7的是（

）A．人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略12.（不定項）下列化學反應的離子方程式，書寫不正確的是A．鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．往明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O參考答案：AB【點睛】明確相關物質的性質是解答的關鍵，注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。13.下列說法中錯誤的是①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略14.X、Y、Z、W屬于短周期主族元素。X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1。下列說法中錯誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物熔沸點低D．Z、W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R>W>Z參考答案：C考點：原子構成，原子核外電子排布，同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系，金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律15.下列變化中，需加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是A.KI→I

B.FeCl→FeCl

C.CuO→Cu

D.CO→NaCO參考答案：C加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，則A．該反應中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，A錯誤；B．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如CO等，C正確；D．該反應中各元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價與氧化劑、還原劑之間關系是解本題關鍵，知道常見氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應的物質，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按要求完成下列各題的填空。(1)若CO2中混有CO，除去的方法是____________

____

_____________；(2)若CO2中混有HCl，要得到純凈的CO2，其方法是_____________________；(3)將鎂條在空氣中點燃后伸入裝有純凈CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是(不必寫產(chǎn)物的名稱或分子式)__________________；(4)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請選用下圖中的部分儀器，裝配一個簡易的、能隨用隨開、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應選用的儀器是(填入編號)________；(5)若用上述裝置產(chǎn)生CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是________________________參考答案：(1)通過灼熱的CuO(2)先用飽和的NaHCO3溶液洗滌(或用水洗)，再用濃硫酸干燥(3)鎂條繼續(xù)燃燒，瓶壁有白色和黑色固體(4)a、c、d、e(5)濃硝酸、水、塊狀大理石略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。（1）當a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質的量為__________mol。（2）當a、b滿足_________條件時，無沉淀產(chǎn)生。（3）當a、b滿足_________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質量為_______克。參考答案：（1）a/60

（2）a≥4b

（3）3b＜a＜4b；3.9（4b－a）略18.現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T能形成雙原子分子，原子間存在3對共用電子對XM層有3個電子Y最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)2倍，其最高價氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導纖維Z最低負價為—2價，且無最高正價用化學符號回答以下問題：（1）比較：氫化物的穩(wěn)定性：T

Z，最高價氧化物對應水化物的酸性：T

Y。（填“>”、“<”或“=”）（2）寫出T的氫化物的電子式：

。（3）X的最高價氧化物對應水化物與燒堿反應的離子方程式為：

。（4）T、X、Y、Z四種原子的半徑由大到小的順序為：

。（5）汽車內燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起T2和Z2的反應，是導致汽車尾氣中含有TZ的原因之一。汽車尾氣中還含有CO氣體。為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置，使尾氣中的有害氣體成分在催化劑作用下轉化為無害氣體排出，參與大氣循環(huán)。寫出此反應的化學方程式：

。參考答案：（1）<

>（各1分）（2）略

（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）

（4）Al、Si、N、O（1分）

（5）2NO＋2CO2CO2＋N2（1分）19.（6分））Ⅰ.已知反應：①MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O②5KI

+KIO3

+3H2SO4=3I2+

3K2SO4+3H2O(1)反應①的離子方程式

(2)反應①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質的量之比為

，有0.2molHCl被氧化，轉移電子的數(shù)目是

(3)用單線橋表示出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目②5KI

+

KIO3

+

3H2SO4

=

3I2

+

3K2SO4

+

3H2OⅡ.（9分）某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物。(1)NaNO2中N的化合價為

。(2)該反應中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物為

。(3)為了獲取反應后溶液中的I2，可采用選擇有機溶劑CCl4萃取的實驗方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是

。(4)該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 。(5)NaNO