上海市興塔中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁
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文檔簡介

上海市興塔中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列取代基或微粒中,碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.乙基(—CH2CH3)

B.碳正離子[(CH3)3C+]C.碳化鈣(CaC2)

D.碳烯

(:CH2)參考答案:C略2.下列反應(yīng),硝酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性的是(

)A、Fe2O3+HNO3

B、C+HNO3

C、Cu+HNO3

D、CuO+HNO3參考答案:C略3.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都易溶于水B.兩者都污染環(huán)境,危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色D.兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案:B試題分析:A、CO和SO2氣體中,一氧化碳不溶于水,二氧化硫易溶于水,故A錯(cuò)誤;B、CO和SO2氣體都是污染性氣體,一氧化碳是有毒氣體,二氧化硫是刺激性氣味氣體,空氣中形成酸雨的主要?dú)怏w,故B正確;C、一氧化碳無漂白性,二氧化硫具有漂白性使品紅溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D、一氧化碳是煤氣中毒的主要?dú)怏w,二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w,故D錯(cuò)誤;故選B。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是(

)A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中B.重結(jié)晶時(shí),溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-D.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離參考答案:B略5.質(zhì)譜圖顯示,某化合物的相對分子質(zhì)量為74,燃燒實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)其分子內(nèi)碳、氫原子個(gè)數(shù)之比為2∶5,核磁共振氫譜顯示,該物質(zhì)中只有兩種類型的氫原子。關(guān)于該化合物的描述中,不正確的是【

】A.該化合物一定為乙醇的同系物

B.該化合物為2--丁醇的同分異構(gòu)體C.該化合物可能為乙醚

D.該化合物可能為2--甲基--2--丙醇參考答案:A略6.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要其他的反應(yīng)物是()A、CO和CH3OH

B、CO2和H20

C、H2和CO2

D、CH3OH和H2參考答案:A略7.表示下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是

A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng):

B.用稀醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:

CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管:參考答案:A略8.下列離子方程式正確的是

A.在氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ

B.鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD.Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O參考答案:AD略9.根據(jù)下圖甲、乙、丙、丁四幅圖回答若四幅圖的布局均合理,而箭頭所示為風(fēng)向,則該工廠可能為A.印染廠

B.水泥廠

C.鋼鐵廠

D.水電廠參考答案:A10.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是A.原子半徑:A<B<C

B.三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到C.A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

D.B和A的最高價(jià)氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)

元素

I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙

7.715.180.3丙

13.0

23.940.0丁15.727.640.7參考答案:CD略11.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是(

)(A)NH3·H2O

(B)NaOH(C)Na2CO3

(D)MgCO3參考答案:D略12.氫氣是人類最理想的能源.已知在25℃、101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式下列關(guān)于它們的表述正確的是()(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1=akJ?mol﹣1(2)H2O(l)=H2(g)+O2(g)△H2=bkJ?mol﹣1(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=ckJ?mol﹣1A.2b=c

B.b=285.8

C.a(chǎn)=﹣b

D.氫氣的燃燒熱為akJ?mol﹣1參考答案:B考點(diǎn):熱化學(xué)方程式.版權(quán)所有專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析:A、H2O(l)=H2(g)+O2(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2的逆反應(yīng)為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),因此﹣2b=c;B、25℃、101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出571.6kJ熱量,熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1,帶入b=﹣計(jì)算;C、(1)和(2)水的狀態(tài)不同,因此a≠﹣b;D、氫氣的燃燒熱對應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài),所以氫氣的燃燒熱為﹣bkJ?mol﹣1或kJ?mol﹣1.解答:解:A、H2O(l)=H2(g)+O2(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2的逆反應(yīng)為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),因此﹣2b=c,故A錯(cuò)誤;B、25℃、101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出571.6kJ熱量,熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1,則b=﹣=×571.6=285.8,故B正確;C、(1)和(2)水的狀態(tài)不同,因此a≠﹣b,故C錯(cuò)誤;D、氫氣的燃燒熱對應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài),所以氫氣的燃燒熱為﹣bkJ?mol﹣1或kJ?mol﹣1,故D錯(cuò)誤;故選B.點(diǎn)評:本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫方法、反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,難度中等,注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài).13.下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.若A、B是氣體,則D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng).

D.A、B、C、D均為氣體參考答案:B

試題分析:通過觀察圖可知,降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A選項(xiàng)正確;加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動,故B正確??键c(diǎn):化學(xué)平衡14.能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是(

)A.加入濃溴水生成白色沉淀

B.苯酚鈉溶液中通入CO2后,溶液由澄清變渾濁C.苯酚的渾濁液加熱后變澄清

D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液,生成苯酚鈉參考答案:B略15.與反應(yīng)速率無關(guān)的是A.濃度

B.密度

C.催化劑

D.溫度參考答案:B 二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請你完成下列填空:步驟一:配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次,記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí),消耗NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒,燒杯外,還需要的玻璃儀器有_________________________________________。(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為

。(4)排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖的

操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(5)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有

(多選扣分):A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù);E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失參考答案:(1)1.0g;250mL容量瓶,膠頭滴管(2)酸式滴定管;最后一滴NaOH溶液加入時(shí),溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色(3)0.10mol/L

(4)丙(5)ADE略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中,成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,且無空軌道;X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同,但還有空軌道;W,Z的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低。請寫出各元素的元素符號:W____X____Y____

Z____參考答案:HCONa18.某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請寫出A、B、C的化學(xué)式:A________、B___________、C____

______。參考答案:A.Fe

B.FeCl3

C.Fe(OH)3略19.在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)

CO2(g)+NO(g)△H<0達(dá)到平衡后:(1)擴(kuò)大容器體積,平衡

,C(NO2)將

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