第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與YX-含有相同的電子數(shù)，W元素的基態(tài)原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等。下列說(shuō)法不正確的是A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價(jià)鍵B．第一電離能大?。篫>W>YC．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)D．Z、W的最高價(jià)氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中2．下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是A．氯化氫的電子式： B．CH4的球棍模型：C．二氧化碳的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O3．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對(duì)下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④4．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個(gè)電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等5．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少。下列說(shuō)法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C．X的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從KY的水溶液中置換出來(lái)D．X的非金屬性比Y的強(qiáng)6．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價(jià)只有-1價(jià)D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族7．下列說(shuō)法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)相同D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體8．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族9．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病10．下列物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強(qiáng)電解質(zhì)；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤11．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA12．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+二、非選擇題（共10題）13．聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性，圖中表示了元素周期表短周期的一部分，①~⑦代表7種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦(1)寫(xiě)出七種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素形成的單質(zhì)的化學(xué)式_______。(2)元素②的最低價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(3)②、⑤兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是_______(填化學(xué)式)。(5)元素③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素④的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：_______。14．下圖中的甲、乙、丙、丁代表化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下所示。其中甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，常溫下0.1mol/L的丁溶液pH為13，其焰色反應(yīng)為黃色。(1)請(qǐng)寫(xiě)出甲中加入過(guò)量的丁直接生成丙的離子方程式：______________________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為_(kāi)__________________________。15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系補(bǔ)充完整下列表格。原子序數(shù)微粒符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置2____________Na_______________第2周期第ⅥA族_________16．回答下列問(wèn)題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_(kāi)______。17．一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為bg，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______。(用a、b表示)18．α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有____個(gè)質(zhì)子，______個(gè)中子。19．向50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。（1）當(dāng)a、b關(guān)系不同時(shí)，反應(yīng)所生成沉淀的質(zhì)量不同。填寫(xiě)下表：___a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量（g）（2）若b=1mol/L時(shí)，要生成沉淀3.12g，則a值等于多少___？20．某學(xué)生在做同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制的氯水、新制的溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在表中橫線處填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________。（5）問(wèn)題和討論：①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)__________、__________。②請(qǐng)用本章所學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因_____________。21．Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。(1)將將Na、K、Mg、Al各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多(填元素符號(hào))。(2)向溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______。Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器A的名稱為_(kāi)______。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①酸稀鹽酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固體，請(qǐng)選擇證合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為_(kāi)______、_______(填序號(hào))。但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？_______。Ⅲ.完成下列問(wèn)題(5)鋁是為數(shù)不多的能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的金屬，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(6)消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN，C為+2價(jià))，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：(已配平)。試指出A的化學(xué)式_______，如此反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)______。22．某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素原子得電子能力強(qiáng)弱進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅲ.在淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴溴水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象_______。(2)根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_(kāi)______，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其原因：_______。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ得到的層中含有鹵素單質(zhì)，可用濃溶液反萃取分離回收。以下是反萃取回收的操作過(guò)程：①向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量濃溶液；②振蕩至溶液的_______色消失，振蕩過(guò)程中儀器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，需要打開(kāi)_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放氣；③靜置、分層，先將層從儀器的下口放出，再將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%的溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。參考答案：1．BX、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素；Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al元素；Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Al3+，含有10個(gè)電子，Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與YX-含有相同的電子數(shù)，YX-含有10個(gè)電子，Y為O元素，含有8個(gè)電子，則X為H元素；W元素的基態(tài)原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等，W的價(jià)電子排布式為3s23p2，則W為Si元素。A．Y為O元素，Z為Al元素，二者組成的某種微粒中，只含有共價(jià)鍵，Al2O3只含有離子鍵，A項(xiàng)正確；B．非金屬性O(shè)＞Si＞Al，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越強(qiáng)，則第一電離能大?。篩>W>Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C項(xiàng)正確；D．Z的最高價(jià)氧化物為Al2O3，具有兩性，可溶于氫氧化鈉溶液中，W的最高價(jià)氧化物為SiO2，是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液中，D項(xiàng)正確；答案選B。2．CA．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．為甲烷的空間填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價(jià)鍵，同時(shí)要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型，故甲烷的球棍模型是，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故C正確；D．用一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)的式子為結(jié)構(gòu)式，故C2H6O是其分子式，不是結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤；故選C。3．B四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。①四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯(cuò)誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故選：B。4．D根據(jù)與原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號(hào)元素，即為，再結(jié)合比少一個(gè)電子層，可知核外有3個(gè)電子層，則Y為S元素。A．結(jié)合上述分析可知是，A錯(cuò)誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯(cuò)誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯(cuò)誤；D．和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。5．C短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少，可推知X為F元素、Y為Cl元素。A．HF屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正確；B．非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；C．氟氣與水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出氯氣，故C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，故D正確；故選：C。6．BA．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，B項(xiàng)正確；C．氯元素的化合價(jià)有－1，0，+1，+4，+5，+7等價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．DA．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)有較大不同，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。8．C根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意，有3個(gè)電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。9．CA．過(guò)氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時(shí)漂白粉在空氣中會(huì)和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯(cuò)誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。10．B①金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，①錯(cuò)誤；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；③NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，③正確；④Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該氧化物為過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；⑤金剛石、石墨、C60都是C元素的單質(zhì)，它們性質(zhì)不同，互為同素異形體，⑤正確；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是B。11．BA．BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。12．DA．該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽(yáng)離子，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．NaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．NaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過(guò)多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因?yàn)楫a(chǎn)生的CO2對(duì)胃有刺激作用，胃潰瘍患者會(huì)加重，故C錯(cuò)誤；D．NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正確。答案選D。13．(1)Ar(2)(3)H2O(4)H2SO4(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑①~⑦代表7種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。（1）七種元素中，Ar最外層有8個(gè)電子，Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑。（2）元素②是O元素，的核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，O、S兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O。（4）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S<Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是H2SO4；（5）Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。14．

Al3++4OH-==+2H2O

Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓甲、乙、丙、丁代表化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì)，常溫下0.1mol/L的丁溶液pH為13，其焰色反應(yīng)為黃色，則丁應(yīng)為NaOH，其中甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，由流程圖可知，甲與NaOH可以反應(yīng)生成乙，乙與NaOH可以反應(yīng)生成丙，甲和丙可以反應(yīng)生成乙，則甲為可溶性鋁鹽，乙為Al(OH)3，丙為偏鋁酸鹽，由以上分析知，甲為可溶性鋁鹽，乙為Al(OH)3，丙為偏鋁酸鹽，丁為NaOH，(1)甲為可溶性鋁鹽，丁應(yīng)為NaOH，則甲中加入過(guò)量的丁直接生成丙的離子方程式Al3++4OH-==+2H2O；(2)反應(yīng)(Ⅲ)可溶性鋁鹽與偏鋁酸鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓。15．

He

第1周期零族

11

第3周期第ⅠA族

8

O

17

Cl-

第3周期ⅦA族原子序數(shù)為2的元素是He元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族；在元素周期表中位于第2周期第ⅥA族的元素為O元素，其原子序數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的原子序數(shù)為17，則該元素為Cl元素，在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。16．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。17．

8a/(b-a)

(24a-16b)/(b-a)一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為bg，則1個(gè)氧原子的質(zhì)量是(b－a)g，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是8，所以硫的相對(duì)原子質(zhì)量為。18．

2

2質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。已知α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，由此可判斷α粒子含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子。19．

a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量（g）a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0

2.4或3.250mLbmol/L的AlCl3的物質(zhì)的量為50×10-3L×bmol/L=0.05bmol，50mLamol/L的NaOH溶液物質(zhì)的量為50×10-3L×amol/L=0.05amol。AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)可能生成Al(OH)3或NaAlO2，AlCl3溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，總反應(yīng)：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O?？稍诖嘶A(chǔ)上進(jìn)行討論。(1)根據(jù)反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓，AlCl3過(guò)量和恰好完全生成Al(OH)3時(shí)，NaOH全部用于生成沉淀，關(guān)系為：0.05bmol×3≥0.05amol，a≤3b，生成的沉淀質(zhì)量為0.05amol××78g?mol-1=1.3ag；根據(jù)反應(yīng)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，恰好完全生成NaAlO2和NaOH過(guò)量時(shí)，關(guān)系為：0.05bmol×4=0.05amol，a≥4b，此時(shí)無(wú)沉淀；當(dāng)4b＞a＞3b時(shí)，分兩步計(jì)算：第一步，AlCl3完全沉淀，生成Al(OH)30.05bmol，消耗NaOH0.05bmol×3=0.15bmol；第二步，沉淀部分溶解：n=(0.05a-0.15b)mol則未溶的沉淀質(zhì)量為：[0.05bmol-(0.05a-0.15b)mol]×78g?mol-1=(15.6b-3.9a)g。綜上所述，當(dāng)a、b關(guān)系不同時(shí)，反應(yīng)所生成沉淀的質(zhì)量如下表：a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量(g)a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0答案為：a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量(g)a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0(2)若b=1mol/L時(shí)，a=要生成沉淀3.12g討論如下：a≤3b=3時(shí)，1.3a=3.12，a=2.4<3，答案合理；4b＞a＞3b即4＞a＞3時(shí)，15.6b-3.9a=15.6-3.9a=3.12，a=3.2，4＞3.2＞3，答案合理。答案為：2.4或3.220．

橙

紫

同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱

同一主族元素，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱向NaBr溶液中加入新制的氯水，發(fā)生反應(yīng)，證明氧化性；再加入后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無(wú)色，下層呈橙色。向NaI溶液中加入新制的溴水，發(fā)生反應(yīng)，證明氧化性；再加入后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無(wú)色，下層呈紫色。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱。(3)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機(jī)層中顯示紫紅色；(4)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以氧化性是溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì)，氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；(5)①氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)2I-+Br2=2Br-+I2；②同一主族元素，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱。21．(1)

K

Al(2)S2-+Cl2=2Cl-+S↓(3)分液漏斗(4)

②

④

在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來(lái)除去揮發(fā)出來(lái)的HNO3(5)(6)

0.6NA或II.要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價(jià)氧化物水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO3＞H2CO3＞H2SiO3，要證明非金屬性：C＞Si，可以通過(guò)二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明，證明非金屬性：N＞C，可以通過(guò)硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳來(lái)證明，硝酸有揮發(fā)性，干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較，在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來(lái)除去揮發(fā)出來(lái)的HNO3，據(jù)此分析解答。III.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒配平方程式，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化結(jié)合氣體摩爾體積計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。（1）金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：K；Al；（2）氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，所以氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；（3）根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)分析，A為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（4）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價(jià)氧化物水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO3＞H2CO3＞H2SiO3，要證明非金屬性：C＞Si，可以通過(guò)二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硝酸，通過(guò)硝酸和碳酸鈉的反應(yīng)來(lái)制取CO2，證明酸性：HNO3＞H2CO3，故非金屬性：N＞C，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，離子反應(yīng)為：+CO2+H2O=H2SiO3↓+，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金屬性：C＞Si，所以裝置A、B中所裝藥品分別為②、④；因硝酸有揮發(fā)性，生成的CO2氣體