第第頁高溫高溫第6頁用途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑、脫水劑生產(chǎn)化肥、精煉石油1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途：注意：（1）濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。（2）濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當于稀釋）。（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數(shù)減小。（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，所以溶質質量分數(shù)減小。（5）稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解②散熱。（6）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。2、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）：（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬+酸==鹽+氫氣置換反應（條件：活動性：金屬＞日）HSO+Fe==FeSO+Ht2HC1+Fe==FeCl+Ht244222（3）金屬氧化物+酸==鹽+水Fe2O3+6HC1==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：藍色）現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。4)堿+酸==鹽+水HCl+NaOHHCl+NaOH==NaCl+H2O3、三種離子的檢驗：HSO+2NaOH==NaSO+2H2O24242試齊U現(xiàn)象Cl-AgNO3及HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-BaCl2及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀CO32-HCl/石灰水有無色氣泡產(chǎn)生/石灰水變渾濁三、常見的堿：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途：氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：石灰漿（粉刷墻壁）注意：（1）氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。2）氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。3）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互轉化關系：CaO:生石灰Ca（OH）2:熟石灰、消石灰CaCO3:石灰石、大理石Ca(OH)2+HO+CO2Ca(OH)2+HO+CO2>CaCO3CaO2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：CaO2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿==鹽+水2NaOH+CO2==Na?"+H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因）2NaOH+SO==NaSO+H2O2232（3）酸+堿==鹽+水NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+HSO==NaSO+2H2O24242四、溶液的導電性：1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：2NaOH+SO==NaSO324Ca(OH)+2HCl==CaCl22+H2O2H2O它們溶于水時離解形成了能自由移動的陰、陽離子）。八酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸（HNO3）＜堿是由金屬元素（或銨根）和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）■■一鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學性質為氫離子的化學性質。堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學性質為氫氧根離子的化學性質。4、幾種離子的檢驗：石蕊試液變紅OH-酚酞試液卜變紅石蕊試液變紅OH-酚酞試液卜變紅Cl-AgNO3溶液.白色沉淀稀硝酸.沉淀不溶解SOSO2-BaCL溶液4白色沉淀稀硝酸.沉淀不溶解或Ba（NO3）2溶液課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應一、中和反應：1、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應：酸+堿==鹽+水HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）==CaCl+2H2O2222HSO+2NaOH==NaSO+2H2O242422、實質:OH-+H+==H2O3、中和反應的應用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。二、溶液酸堿度的表示法一一pH：TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"1、PH值的范圍：0140714I1L_^酸性增強中性堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaC1溶液Na2SO4溶液PHV7溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液PH>7溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液3、改變溶液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7（但不能達到7）；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7（但不能達到7）；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。（2）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變。5、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有C02）；pHv5.6的雨水為酸雨。第十一單元鹽化肥

課題一、生活中常見的鹽一、常見的鹽：物質俗稱物理性質用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品。（2）作防腐劑。（3）消除積雪（降低雪的熔點）。（4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種。（5）制生理鹽水（0.9%NaC1溶液）。Na+可維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；Cl-可促生胃酸、幫助消化，增進食欲。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于制玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療胃酸過多。碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，難溶于水建筑材料、補鈣劑。備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3?1OH2O。碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2NaHCO3*Na2CO3+H2O+CO畀NaHCO3+HC1==NaC1+H2O+CO畀二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質：

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。2、實驗儀器：實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質：1、碳酸鈣的化學性質：與酸的反應：CaCO+2HC1==CaCl+COt+H?O高溫分解:CaCOs』產(chǎn)CaO+CO2t2、碳酸鈉的化學性質：與酸的反應：Na2CO3+2HC1==2NaCl+CO2t+h2o這兩個反應可用檢與堿溶液的反應；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH驗NaOH是否變質3、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反應；NaHCO+HCl==NaCl+COt+H2O322碳酸根離子的檢驗：澄清石灰水澄清石灰水-CO32-稀HC1無色氣體石灰水變渾濁碳及碳的化合物稀兩種堿的相互轉化：CaO+H2O一?Ca(OH)2+CO2+Na2CO3CaO+H2O一?Ca(OH)2+CO2+Na2CO3+HClCaCO3iICOW+CCO+Ca(OH)2+CuO或'O2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2或O2+CO2NaOH二+CO2NaOH二+CO2+HCl+CuO檢驗CO32-的方法：+Ca(OH)2+NaOH加入稀HCl,若有無色氣泡產(chǎn)生，則存在CO32-加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，，則存在CO/-加入CaCl或Ca(NO)溶液，若液體變渾濁，則存在CO2-三、鹽的性質：23231、酸、堿、鹽的溶解性：酸：大多數(shù)都可溶。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余都可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。2、鹽的化學性質：(1)鹽(可溶)+金屬1==金屬2+新鹽(條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)反應類型:置換反應Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶銅”原理)

2Al+3CuSO4==Al（SO）+3CuCu+2AgN0==Cu（NO）+2AgTOC\o"1-5"\h\z4243332（2）鹽+酸==新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應HSO+BaCl==BaSOI+2HCl24242HC1+NaCO==2NaCl+COt+H2O2HC1+CaCO==COt+CaCl+H2O\o"CurrentDocument"23223222HCl+NaHCO==H2O+NaCl+COtHCl+AgNO==HNO+AgClI（3）鹽+堿==新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應2NaOH+CuSO==Cu（OH）I+NaSO現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀（注：Cu（OH）沉淀：藍色）422423NaOH+FeCl3==Fe（OH）3I+3NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：Fe（OH）3沉淀：紅褐色）Ca（OH）2+NaCO==CaCOI+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（4）鹽+鹽==兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應NaCl+AgNO3==AgClI+NaNO3現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO4I+2NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀四、復分解反應：1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。f水酸鹽鹽物十++十屬f—kf全堿鹽鹽鹽+十++十酸酸酸堿鹽f水酸鹽鹽物十++十屬f—kf全堿鹽鹽鹽+十++十酸酸酸堿鹽3、復分解反應的類型4、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。金屬氧化物+酸==鹽+水=堿+酸==鹽+水卜這三種復分解反應一定能發(fā)生RHCO3/RCO3+酸==另一種鹽+CO2t+H2O」五、特殊離子鑒別：離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象Cl-先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32-先滴加稀HC1，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH-滴加無色酚酞試液試液變紅H+滴加紫色石蕊試液試液變紅nh4+4先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍課題二、化學肥料一、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。二、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）：1、氮肥：（1）作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉發(fā)黃。（2）常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均nh4no335%易爆，結塊不可用鐵錘砸不能與堿性物質（如草木(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結灰、熟石灰等）混合施用NH4C126.2%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥(有機物)nh3.h2o加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出nh3fNaNO3生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。2、鉀肥：(1)作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發(fā)黃。kci(2)常用鉀肥q草木灰：農村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3),呈堿性。KSO:長期使用會使土壤酸化、板結。243、磷肥：作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿(催果)，抗旱抗寒，促進作物提早成熟。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO)鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)342過磷酸鈣Ca(HP0)和CaSO〕不能與堿性物質(如草木灰、熟石灰)混合施用。。TOC\o"1-5"\h\z2424L\o"CurrentDocument"重過磷酸鈣Ca(HP0)/2424、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。kno3、NHHPOJ不能與堿性物質混合施用424(NH)HPO」424三、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響：1、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響：(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質。(2)大氣污染：NO2、NH3、HS、SO。2322(3)引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。2、合理使用化肥：(1)根據(jù)土壤情況和農作物種類選擇化肥。(2)農家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法：氮肥鉀月巴磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、nh4+的檢驗：試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H20第十二單元化學與生活課題一人類重要的營養(yǎng)物質六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）。一、蛋白質：1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉。1植物的種子（如花生、大豆）。3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成。4、人體蛋白質代謝：攝入胃腸道「氧化尿素+CO+HO,放出熱量>22蛋白質人體>氨基酸V水解］合成■人體所需各種蛋白質5、幾種蛋白質（維持生長發(fā)育，組織更新）：（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質構成。作用：運輸o2和co2的載體。血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白。CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與02結合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：co、尼古丁、焦油等2（2）酶：生物催化劑。特點：高效性、選擇性、專一性。淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變藍廠麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）。6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質。引起變質的因素物理：高溫、紫外線等。I化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類：1、功能：是生命活動的主要供能物質（60%—70%）2、組成：由C、H、O三種元素組成。3、常見的糖：（1）淀粉（CHO）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。6105（2）葡萄糖CHO（人體可直接吸收的糖）12呼吸作用：CHO+6O，6CO+6HO供機體活動和維持體溫需要.6126222光合作用：6CO+6HO—酶1*CHO+6O2261262（3）蔗糖CHO:主要存在于甘蔗、甜菜中。122211生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。三、油脂：1、分類：植物油脂：油動物油脂：脂肪2、功能：維持生命活動的備用能源（儲存能量）。3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油?！锾穷悺⒌鞍踪|和脂肪能為人體提供能量。水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等。2、作用：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺V:夜盲癥缺V:壞血癥AC課題二化學元素與人體健康一、組成人體的元素:50多種廠常量元素（11種）在人體中含量＞0.01%C、H、0、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mgy微量元素在人體中含量〈0.01%Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素：1、鈣:99%在于骨骼和牙齒中。（1）來源:奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類。（2）鈣過多:結石、骨骼變粗。過少:青少年佝僂病、發(fā)育不良。老年人骨質疏松。（3）補鈣產(chǎn)品:葡萄糖酸鈣。2、鈉和鉀:（1）Na+存在于細胞外液，K+存在于細胞內液。（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。三、人體中的微量元素：必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元糸對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良Se有防癌