第二章物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純2010·高三第一輪復(fù)習(xí)編輯ppt氣體的制取一、常見氣體的制備裝置編輯ppt[方法]

如圖將導(dǎo)管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾捂容積大的部位，看水中的管口是否有氣泡逸出，過一會兒移開捂的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導(dǎo)管末端有無水上升形成水柱。若捂時(shí)有氣泡溢出，移開捂的手掌或毛巾，有水柱形成，說明裝置不漏氣。1.微熱法（手捂法）[關(guān)鍵詞]封閉體系微熱氣泡水柱。二、裝置氣密性的檢查編輯ppt[方法]關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管插入燒杯水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣。

一關(guān)二熱三冷編輯ppt☆關(guān)閉活塞(或彈簧夾)，從球形漏斗口處注入適量的水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，靜置片刻，若看到漏斗內(nèi)液面不變，則表明裝置氣密性良好。2.液差法☆連接好儀器，向乙管中注入適量的水，使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，若看到兩管液面保持不變，則表明裝置氣密性良好。編輯ppt關(guān)閉活塞(或彈簧夾)，從長頸漏斗口處注入適量的水，浸沒漏斗下端管口，靜置片刻，若看到漏斗內(nèi)液面不變(出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱)，則表明裝置氣密性良好。3.液封法編輯ppt三、常見氣體的制備原理和裝置1、氧氣O22、氨氣NH3思考：哪些反應(yīng)還可以產(chǎn)生氧氣？哪些變化還可以用于制備氨氣？編輯ppt三、常見氣體的制備原理和裝置3、氫氣H24、二氧化碳CO2思考：制備氫氣時(shí)為何用粗鋅比純鋅好？

編輯ppt三、常見氣體的制備原理和裝置5、二氧化硫SO26、二氧化氮NO27、一氧化氮NO思考：①制備二氧化硫時(shí)用濃硫酸可不可以？②用上面的裝置可以制備氨氣和氧氣，制備時(shí)各選什么藥品？

編輯ppt三、常見氣體的制備原理和裝置8、氯氣Cl29、氯化氫HCl思考：寫出二氧化錳做氧化劑、催化劑的反應(yīng)方程各兩個(gè)。

編輯ppt四、氣體的收集和驗(yàn)滿排水法向下排氣法向上排氣法編輯ppt氣體的驗(yàn)滿編輯pptABDC2、用右圖裝置從A口進(jìn)氣來收集氣體，對氣體性質(zhì)的要求是

，則氣體應(yīng)從

口入；若用它來量的氣體是碘化氫，則可裝

；

若用它來干燥氣體，氣體應(yīng)從

口入，其中裝

較好。比空氣輕，不與空氣反應(yīng)倒置A四氯化碳B濃硫酸

鞏固練習(xí)1、下列氣體的制備裝置和收集裝置都相同的是（）并將裝置_____使用；若用它來量氣，BD編輯ppt3、在沒有現(xiàn)成的二氧化碳發(fā)生裝置的情況下，請你選用圖中的部分儀器組配成一個(gè)簡易、能隨關(guān)隨停的二氧化碳發(fā)生器。1）應(yīng)選用的儀器編號是

；2）若用上述裝置發(fā)生二氧化碳?xì)怏w，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、水、塊狀大理石和塊狀純堿，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是

。A、E、G、H濃鹽酸、水、塊狀大理石編輯ppt

一、物質(zhì)檢驗(yàn)的要求(1)對反應(yīng)進(jìn)行條件的要求①反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。②反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行，如酸堿度、濃度、溫度等的選擇。③排除干擾物的影響

(2)對反應(yīng)選擇性的要求●一種試劑如果只與少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高?！袢绻噭┲慌c一種離子發(fā)生反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)●在物質(zhì)檢驗(yàn)過程中盡量采用選擇性高的反應(yīng)。物質(zhì)的檢驗(yàn)編輯ppt二、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟(1)對試樣的外觀進(jìn)行觀察。主要指狀態(tài)和顏色的觀察，從而劃定大致可能的離子范圍。(2)試樣的準(zhǔn)備。因檢驗(yàn)反應(yīng)一般在溶液中進(jìn)行，所以當(dāng)試樣是固體時(shí)，首先要進(jìn)行試樣溶液的配制過程。(3)檢驗(yàn)。每次均應(yīng)移取少量溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，絕對不能將檢測試劑直接加入到全部待檢測溶液中察外觀、定范圍；取少量、配溶液；加試劑、說操作；由現(xiàn)象、定結(jié)論。物質(zhì)的檢驗(yàn)編輯ppt三、氣體物質(zhì)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特征。一般從以下幾個(gè)方面去考慮：

(1)氣體的顏色和氣味(2)水溶液的酸堿性(3)助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物(4)遇空氣的變化(5)其它特性去考慮

物質(zhì)的檢驗(yàn)編輯ppt(2)溶解法：根據(jù)溶于水現(xiàn)象不同加以區(qū)分，如：NO2和Br2蒸氣均為紅棕色，但溶于水現(xiàn)象不同，NO2溶于水后形成無色溶液，Br2形成橙色溶液。(3)褪色法：如：SO2和CO2可用品紅溶液加以區(qū)分(4)氧化法：被空氣氧化看變化，如：NO的檢驗(yàn)(5)試紙法：如石蕊試紙(紅、藍(lán))、(CH3COO)2Pb試紙、pH試紙(6)星火法：適用于有助燃性或可燃性氣體的檢驗(yàn)，如O2能使帶火星木條復(fù)燃；CH4、C2H2的檢驗(yàn)可點(diǎn)燃看現(xiàn)象；CH4、H2、CO則可根據(jù)燃燒產(chǎn)物來判斷檢檢驗(yàn)氣體的常用方法(1)觀察法：對于特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、I2蒸氣(紫)可據(jù)顏色不同而辨之。物質(zhì)的檢驗(yàn)編輯ppt常見氣體的檢驗(yàn)方法編輯ppt四、常見陽離子的檢驗(yàn)①Na+、K+：②Mg2+：③Al3+：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的NaOH溶液。不溶于氨水。④Fe3+：能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液[Fe(SCN)3]能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它的火焰分別呈黃色、紫色(通過鈷玻璃片)能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，此沉淀能溶于鹽酸物質(zhì)的檢驗(yàn)編輯ppt⑤Fe2+：能與NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騀e2+鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，再加入少量新制的氯水后立即顯紅色。⑥NH4+：銨鹽與NaOH溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的剌激性氣味氣體。能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

⑦Ba2+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。⑧Ag+

藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。⑨Cu2+

編輯ppt常見陽離子的檢驗(yàn)方法編輯ppt

①Cl-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

②Br-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的淺(或淡)黃色沉淀。

③I-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。

滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色

④SO42-：能與Ba(OH)2及可溶性鋇鹽的反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸或鹽酸的白色沉淀。

⑤CO32-：加入稀鹽酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁的氣體加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出無色無味的氣體。五、常見陰離子的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)編輯ppt☆加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液褪色?！罴尤胂跛徙y溶液，生成黃色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸☆加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸

⑥SO32-：⑦PO43-：☆濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。

☆能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

⑧S2－：☆濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

⑨NO3－：五、常見陰離子的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)編輯ppt常見陰離子的檢驗(yàn)方法編輯ppt物質(zhì)的檢驗(yàn)六、常見有機(jī)物的檢驗(yàn)方法編輯ppt物質(zhì)的檢驗(yàn)六、常見有機(jī)物的檢驗(yàn)方法編輯ppt物質(zhì)的檢驗(yàn)六、常見有機(jī)物的檢驗(yàn)方法編輯ppt物質(zhì)的鑒定鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出其陽離子、陰離子，從而得出是什么物質(zhì)。

例：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O首先對物質(zhì)先進(jìn)行外觀觀察，可以看到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體是一種淡藍(lán)綠色晶體，說明在試樣中可能有Fe2+存在。要確認(rèn)已知物質(zhì)的組成，應(yīng)利用物質(zhì)中所含各組分的特征反應(yīng)，先進(jìn)行每個(gè)組分的單獨(dú)檢驗(yàn)，然后利用對各組分的檢驗(yàn)結(jié)果確定物質(zhì)的組成。編輯ppt具體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1、可以通過加熱晶體的方法進(jìn)行檢驗(yàn)原晶體中是否含有結(jié)晶水。

操作：取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有液體生成，說明原晶體中含有結(jié)晶水。2、檢驗(yàn)晶體中的其它離子時(shí)，要先將試樣配成溶液。在配制溶液過程中，可以觀察溶液的顏色、有無沉淀或氣體生成?？梢赃M(jìn)一步確認(rèn)某些離子的存在。操作：取少量晶體，放入燒杯，配成溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有Fe2+。

3、對溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)離子程序時(shí)，要考慮離子之間的相互干擾。如果存在離子之間的干擾，則要先排除干擾，再進(jìn)行檢驗(yàn)。編輯ppt操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液(1)檢驗(yàn)Fe2+：向第一支試管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+，則原晶體中含有Fe2+。(2)檢驗(yàn)NH4+：

向第二支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，并有試管囗用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH3生成，則溶液中含有NH4+，從而確定原晶體中含有NH4+。

(3)檢驗(yàn)SO42-：向第三支試管中滴入幾滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-存在，編輯ppt完成下列實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)驗(yàn)原理和步驟(1)驗(yàn)證有機(jī)物CH2=CHCHO中所含的官能團(tuán)取待測有機(jī)物與銀氨溶液混合微熱，產(chǎn)生銀鏡，說明該物質(zhì)分子中含有醛基。然后加入少量溴水或酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明含有C=C雙鍵(2)不用焰色反應(yīng)，鑒別NaCl和KCl兩種無色晶體各取等質(zhì)量兩種晶體，分別溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，取沉淀干燥，稱量，質(zhì)量大的原物質(zhì)為NaCl(3)證明一種金屬粉末為鐵粉取少量金屬粉末，用鹽酸溶解，加入NaOH溶液后，露置于空氣中，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，說明原物質(zhì)為鐵。

鞏固練習(xí)編輯ppt物質(zhì)的鑒別鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種物質(zhì)，也可根據(jù)幾種物質(zhì)氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。其種類有：①任加試劑的鑒別題一般是通過實(shí)驗(yàn)分組，一直分到兩個(gè)未知物為一組，只要鑒別了其中之一，另一個(gè)也就確定了。此類題可任意選用試劑或方法完成之?！纠}】用實(shí)驗(yàn)方法鑒別HCl、MgSO4、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、BaCl2六種溶液。編輯ppt②只用一種試劑或方法的鑒別題a：選用焰色反應(yīng)等操作方法鑒別b：根據(jù)溶解度、密度等物理方法鑒別c：加一種化學(xué)試劑逐一鑒別d：加一種化學(xué)試劑一次性鑒別e：附加條件加一種化學(xué)試劑一次性鑒別f：加一種試劑由少量到多量一次性鑒別g：加一種試劑同時(shí)利用物理方法和化學(xué)方法鑒別“由陽定陰、由陰定陽”原則物質(zhì)的鑒別編輯ppt只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)①NaHSO4、KNO3、Na2CO3三種溶液②NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九種溶液③KCl、NaHCO3、Na2S、K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七種溶液④C、CuO、FeO、FeS、MnO2五種黑色粉末⑤CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4⑥NaNO3、BaCl2、NH3·H2O、NaOH、Na2S、KI⑦乙醇、甲苯、CCl4、己烯四種無色液體⑧乙醇、乙醛、乙酸、甘油、葡萄糖五種溶液石蕊試液Ba(OH)2溶液稀鹽酸或稀硫酸濃鹽酸Na2CO3溶液AgNO3溶液溴水新制Cu(OH)2

鞏固練習(xí)編輯ppt特征現(xiàn)象法[例]不另用其它試劑鑒別下列七種溶液：NaBr、CuCl2、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3物質(zhì)的鑒別③不許用外加試劑鑒別（1）如果鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀特征，可先將其鑒別出來，并以它為試劑鑒別出另一種，再用該種試劑鑒別其它，以此類推。編輯ppt兩兩混合法[例]不另用其它試劑鑒別Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl四種溶液。將被測溶液編號為A、B、C、D，分取B、C、D少量于潔凈試管內(nèi)，分別滴入A，若B中有白色沉淀，C中無明顯現(xiàn)象，D中放出無色氣體，則A為Na2CO3，B為Ba(NO3)2，C為Na2SO4，D為HCl。物質(zhì)的鑒別③不許用外加試劑鑒別（2）如果鑒別的溶液沒有特殊的外觀特征，可采用兩兩相混合,將現(xiàn)象列表據(jù)現(xiàn)象不同鑒別之。編輯pptA、B、C、D分別是Na2SO3、HCl、AgNO3和BaCl2四種無色溶液中的一種，將它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下：①A＋B→白色沉淀；②A＋C→白色沉淀；③B＋C→白色沉淀；④C＋D→白色沉淀；⑤B＋D→無色氣體。則A是

，B是

，C是

，D是

。統(tǒng)計(jì)對照法BaCl2Na2SO3AgNO3HCl物質(zhì)的鑒別編輯ppt（3）如果要鑒別的物質(zhì)只有兩種，且相互滴加時(shí)有不同的反應(yīng)現(xiàn)象，可用互滴法鑒別。③不許用外加試劑鑒別物質(zhì)的鑒別互滴法[例]下列各組物質(zhì)中不能用互滴法鑒別的是（）①AlCl3、NaOH；②NaAlO2、H2SO4;③AlCl3、NaAlO2；④Na2CO3、HCl；⑤NaHCO3、HCl；⑥H3PO4、NaOH；⑦H3PO4、Ca(OH)2；⑧氯水、氫硫酸；⑨AgNO3、NH3·H2O；⑩BaCl2、H2SO4。③⑤⑥⑩編輯ppt③不許用外加試劑鑒別（4）如果要鑒別的物質(zhì)熱穩(wěn)定性和受熱分解的產(chǎn)物及現(xiàn)象不同，可采用加熱鑒別的方法物質(zhì)的鑒別加熱鑒別法[例]不另用其它試劑鑒別：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、CaSO4、AgNO3五種晶體。編輯ppt物質(zhì)的推斷推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)（現(xiàn)象），根據(jù)性質(zhì)分析推斷出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱。解題時(shí)注意：①審明題意、明確范圍，注意題中所給的限制條件。②利用推理法緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論要明確，對“肯定存在”，“不存在”、“可能存在”三種情況都要有明確的結(jié)論，應(yīng)特別注意的是當(dāng)?shù)贸雒鞔_的肯定結(jié)論后，因不能共存而得出的否定的結(jié)果。③要注意數(shù)據(jù)對推斷結(jié)論的影響．編輯ppt【例題1】有一化合物X，含有下列陽離于和陰離子中的各一種：K＋、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3－、SO32－、NO3－、Cl一，對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體X高溫灼熱，不起反應(yīng)，②將固體X加入水中．溶解得無色溶液，③在X溶液中加人鹽酸，無氣體放出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷X是哪種化合物？KCl或KNO3物質(zhì)的推斷編輯ppt【例題2】常溫下干燥的某混合氣體，可能是由硫化氫、氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫、氨氣、二氧化氮、一氧化氮和氧氣中的某幾種組成，通過實(shí)驗(yàn)有如下結(jié)論：（1）混和氣體無色、它的密度比空氣大;（2）混和氣體不能使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色，打開瓶塞也無顏色的變化;（3）混和氣體通過濃硫酸時(shí)，有渾濁現(xiàn)象，但氣體體積不發(fā)生變化，通過濃硫酸后的氣體再通過堿石灰，則氣體體積縮小到原來的10％;（4）第（3）項(xiàng)中通過堿石灰后的氣體若點(diǎn)燃會爆炸，恢復(fù)到常溫時(shí)剩下的氣體只有原混和氣體的2.5%，若使其通過熾熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)表面變黑。（5）當(dāng)原混和氣體通過硫酸銅溶液時(shí)，剩余的氣體為原來相90%。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答：②原混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為（列式計(jì)算）。③原混和氣通過濃硫酸時(shí)的反應(yīng)方程式是__________________。

①原混和氣體中一定含有

．一定不含有

。編輯ppt【例3】有六瓶白色固體，它們分別為Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、無水CuSO4，現(xiàn)僅用蒸鎦水對它們做出檢別，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，在空內(nèi)填入須加入的試劑，填寫出檢出物質(zhì)時(shí)，須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對應(yīng)。

(1)待檢物+()

檢出物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(2)待檢物+()

檢出物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(3)待檢物+()

檢出物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

水

Al2O3CuSO4不溶于水藍(lán)色溶液CuSO4Ba(OH)2藍(lán)色沉淀Ba(OH)2MgCl2

(NH4)2SO4NaNO3白色沉淀剌激性氣體

無現(xiàn)象編輯ppt物質(zhì)的分離與提純是通過適當(dāng)?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去(摒棄雜質(zhì))而得到純凈物是通過適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中的幾種物質(zhì)分開,并還原成原來的幾種純凈物物質(zhì)的分離物質(zhì)的提純編輯ppt物質(zhì)的分離與提純原則：四原則不增加不增加新的雜質(zhì)不減少不減少欲被提純的物質(zhì)易分離被提純物與雜質(zhì)易分離易復(fù)原被提純物易復(fù)原三必須除雜試劑必須過量過量試劑必須除去除雜途徑必須最佳確保除盡雜質(zhì)防止帶入新雜質(zhì)除雜順序合理物質(zhì)的分離與提純編輯ppt操作范圍注意事項(xiàng)過濾固液不相混溶體系一貼二低三靠；必要時(shí)用蒸餾水洗滌沉淀物；定量實(shí)驗(yàn)中無灰濾紙的使用萃取分液液液不相混溶體系萃取劑選擇的三條原則；充分振蕩后靜置分層;液體的流出方向；結(jié)合蒸餾進(jìn)行分離分餾液液混溶體系溫度計(jì)水銀球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的進(jìn)出方向；豎直放置的蒸餾柱的作用洗氣氣體混合物長進(jìn)短出物質(zhì)的分離與提純1.物理分離提純法(1)編輯ppt操作范圍注意事項(xiàng)重結(jié)晶溶解度隨溫度變化差別大先加熱蒸發(fā)配制高溫下的濃溶液，再冷卻結(jié)晶滲析膠體與真溶液不斷更換燒杯中的水或改用流水提高效果鹽析膠體如從肥皂液中分離出硬脂酸鈉，從雞蛋清中分離出蛋白質(zhì)升華易升華的固體液化沸點(diǎn)不同的氣體如從合成氨的平衡混合氣中用水冷法使氨液化分離物質(zhì)的分離與提純1.物理分離提純法(2)編輯ppt2.化學(xué)分離提純法(1)加熱分解法如除去Na2CO3中混有的NaHCO3(2)氧化還原法如O2(CO),H2(O2),Fe2+(Fe3+),Fe2+(Cu2+)(3)生成沉淀法如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4)(4)生成氣體法如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S)(5)酸堿溶解法如CuS(FeS),BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3)(6)絡(luò)合溶解法如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3[Cu(OH)2](7)相互轉(zhuǎn)化法如除去NaHCO3中混有的Na2CO3物質(zhì)的分離與提純編輯ppt2.如何除去粗鹽中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-雜質(zhì)？1.如何除去下列氣體中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))？CO2(HCl)SO2(HCl)H2S(HCl)CO2(SO2)SO2(SO3)N2(O2)CO(CO2)CO2(CO)NaHCO3NaHSO3NaHSNaHCO3NaHSO3熾熱Cu網(wǎng)NaOH熾熱CuOKMnO4濃H2SO4冷凝★弱酸性氣體中混有強(qiáng)酸性氣體,用飽和的酸式鹽溶液洗氣依次進(jìn)行如下操作：①加水溶解；②加入過量NaOH溶液；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量Na2CO3溶液；⑤過濾；⑥加適量HCl溶液；⑦加熱蒸發(fā)溶液劑。加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的順序可顛倒!!!

鞏固練習(xí)編輯ppt3.如何除去某硝酸鉀溶液中含有的少量溴化鉀、磷酸二氫鈣雜質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式。依次進(jìn)行如下的操作：①加入稍過量的氫氧化鉀溶液；②加入稍過量的硝酸銀溶液；③加入稍過量的碳酸鉀溶液；