電解池（一）典型例題【例1】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近解析：此題將電解知識(shí)與原電池知識(shí)揉和在一起。要解決此問(wèn)題，必須要從概念、模型、電極名稱、電極反應(yīng)式等方面去區(qū)分，這些知識(shí)都弄清楚了，才能順利解答此題，達(dá)到“在應(yīng)用中理解、在理解中應(yīng)用”的效果。左圖為電解池，F(xiàn)e為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe-2e-==Fe2+；Zn為陰極，陰極反應(yīng)為：2H++2e-==H2↑，因此Ⅰ區(qū)域c(OH-)變大，堿性增強(qiáng)使酚酞變紅；右圖為原電池，F(xiàn)e為正極，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-==4OH-，因此Ⅳ區(qū)域c(OH-)變大，堿性增強(qiáng)使酚酞變紅。答案：B點(diǎn)評(píng)：對(duì)比是深化理解的“良藥”，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要學(xué)科方法?？梢詫⒂新?lián)系或易混淆的知識(shí)放在一起比較，如電解知識(shí)與原電池知識(shí)、電解池與電鍍池等；也可以將形似而質(zhì)異或形異而質(zhì)似的習(xí)題放在一起比較分析，以此來(lái)加深對(duì)知識(shí)的理解。【例2】用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見(jiàn)圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（）A、Cu2+＞X3+＞H+B、H+＞X3+＞Cu2+C、X3+＞H+＞Cu2+D、Cu2+＞H+＞X3+解析：有些學(xué)生沒(méi)認(rèn)真分析，就將X3+與Fe3+聯(lián)系起來(lái)，選擇C答案。這其實(shí)是簡(jiǎn)單記憶陽(yáng)離子放電順序?qū)е露▌?shì)思維造成的結(jié)果。本題的解題信息在圖象中：一通電就有固體析出，且通過(guò)0.2mol電子后，再?zèng)]有固體析出了，說(shuō)明是Cu2+放電的結(jié)果。X3+不放電，故答案應(yīng)為D。答案：D點(diǎn)評(píng)：上例充分說(shuō)明理解的重要性，也強(qiáng)調(diào)記憶的靈活性。理解是記憶的前提，記憶是理解的歸宿。將記住的東西置于知識(shí)出現(xiàn)的背景中，并與具體問(wèn)題結(jié)合起來(lái)進(jìn)行處理，掌握學(xué)過(guò)的知識(shí)才能事半功倍。【例3】在25℃時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到amol的氣體的同時(shí)，溶液中析出了bmol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.B.C.D.解析：《考試說(shuō)明》要求：理解電解原理，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。通電電解發(fā)生的電極反應(yīng)：陽(yáng)極為Cu-2e＝Cu2+，陰極為2H＋+2e＝H2↑通電電解時(shí)總的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2H2O=====Cu(OH)2↓+H2↑陰極逸出amolH2，水被電解了2amol，根據(jù)溶解度知識(shí)，不難求出答案為C。答案：C電解點(diǎn)評(píng)：電解2H2O=====2H2↑+O2↑陰極逸出amolH2，水被電解了amol，其答案為D。可見(jiàn)因一字之差(“銅”與“鉑”)，答案各異。由此再次強(qiáng)調(diào)提高審題的準(zhǔn)確性是多么地必要。【例4】通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1價(jià)）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）︰n（硝酸亞汞）=2︰1，則下列表述正確的是（）A、在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（Ag）︰n（Hg）=2︰1B、在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C、硝酸亞汞的分子式為HgNO3D、硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2解析：通以相等的電量即是通過(guò)相同的電子數(shù)，銀和亞汞都是+1價(jià)，因此，得到的單質(zhì)銀和汞的物質(zhì)的量也應(yīng)相等；又因電解的n（硝酸銀）︰n（硝酸亞汞）=2︰1，硝酸銀的化學(xué)式為AgNO3，故硝酸亞汞的化學(xué)式不可能為HgNO3，只能為Hg2(NO3)2。所以，正確選項(xiàng)為D。答案：D點(diǎn)評(píng)：有關(guān)電解的計(jì)算：通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。運(yùn)用電子守恒原理解答較好?！纠?】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB、a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC、a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD、a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl解析：用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，副反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，則可推知使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液，其中起消毒作用的是NaClO溶液。電解過(guò)程中陰極產(chǎn)生H2，結(jié)合圖示，消毒液發(fā)生器的液體上部空間充滿的是H2，故電源a極是負(fù)極，b為正極。所以答案為B。答案：B點(diǎn)評(píng)：考查綜合運(yùn)用原電池、電解池原理、氯堿工業(yè)原理和Cl2化學(xué)性質(zhì)等，解決社會(huì)生活中問(wèn)題的能力，同時(shí)，也考查學(xué)生理解，分析數(shù)據(jù)獲取新信息能力?！纠?】電解食鹽溶液的氯堿生產(chǎn)技術(shù)，已由傳統(tǒng)的隔膜法變革為離子膜法高新技術(shù)。這種技術(shù)進(jìn)步，如下表所示：表1產(chǎn)品液堿質(zhì)量比較項(xiàng)目離子膜法

隔膜法

隔膜法

NaOH%35（已有50%的報(bào)道）10～1230NaCl%0.002514～164Na2CO3%0.02（一般不計(jì)量）1表2能耗與蒸汽用量比較（以NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％作比較基準(zhǔn)）項(xiàng)目離子膜法隔膜法電解用電度/噸21602600蒸汽用電度/噸80700蒸量用電度/噸0.403.5隔膜法和離子膜法新技術(shù)中所用的膜有本質(zhì)區(qū)別。前者是有條件地阻止陰、陽(yáng)極電解產(chǎn)物相混合的多孔石棉隔膜。后者由陽(yáng)離子交換樹脂（幾類氟碳樹脂）組成，樹脂的高分子骨架上接有能電離出H+而可與Na+等陽(yáng)離子交換的離子交換基團(tuán)—SO3H、—COOH，所以是一類厚度雖僅0.l～0.5mm，但一般只允許溶液中的陽(yáng)離子在膜中通過(guò)，更不能自由通過(guò)氣體或液體的陽(yáng)離子交換膜。試從自然科學(xué)、生產(chǎn)技術(shù)與社會(huì)發(fā)展的綜合角度，系統(tǒng)簡(jiǎn)答下列相關(guān)問(wèn)題。（1）在所給離子膜法電解食鹽溶液示意圖中的括號(hào)內(nèi)，填寫開始電解時(shí)進(jìn)入電解槽用作電解液的液體A、B的組成名稱，以及電解產(chǎn)出氣體C、D的化學(xué)式，并簡(jiǎn)述其通過(guò)電解液的循環(huán)電解，直接生產(chǎn)純濃液堿的電化學(xué)原理。離子膜法電解槽的極間距，由于膜在電極間的結(jié)構(gòu)緊湊而遠(yuǎn)小于隔膜法電解槽，這將如何影響能耗？（2）傳統(tǒng)隔膜法的陰極電解堿液，它所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為什么只能控制得低些？（3）試對(duì)比評(píng)價(jià)本離子膜法科技進(jìn)步的經(jīng)濟(jì)、社會(huì)效益。解析：（1）在直流電場(chǎng)中的陽(yáng)離子交換膜，只能讓陽(yáng)離子透過(guò)、遷移進(jìn)入陰極室，而不容陰極室里的陰離子透過(guò)、遷移進(jìn)入陽(yáng)極室。這種選擇性的透過(guò)作用，使精制飽和食鹽水在陽(yáng)極室中經(jīng)循環(huán)電解，通過(guò)Cl－的陽(yáng)極氧化和Na＋的遷移入陰極室而變?yōu)榈}水；使淡堿液或純水在陰極室中經(jīng)循環(huán)電解，通過(guò)H2O（H+）的陰極還原，積累OH－和Na+而變?yōu)榧儫龎A濃溶液。電解槽的極間距變短，兩極間的溶液電阻就減小，可相應(yīng)降低電解電壓而節(jié)省電能。（2）傳統(tǒng)的隔膜法使用的石棉隔膜，并無(wú)離子膜所有阻止OH－向陽(yáng)極遷移的功能。當(dāng)稍為提高陰極堿液的濃度時(shí)，將明顯增大OH－向陽(yáng)極的遷移量，必首先由于Cl2和OH－的反應(yīng)而相應(yīng)顯著降低該電解生產(chǎn)的電流效率。（3）離子膜法生產(chǎn)與傳統(tǒng)的隔膜法相反，無(wú)需再為電解堿液脫鹽（盡量回收NaCl）濃縮；經(jīng)濟(jì)效益高，生產(chǎn)效率高，產(chǎn)品燒堿純且濃，能耗低、蒸汽省。隔膜法生產(chǎn)中，更因制作、使用石棉隔膜，必發(fā)生硅酸鹽纖維（粉塵）污染環(huán)境的問(wèn)題，有使部分操作工人患肺癌職業(yè)病的危險(xiǎn)?？梢?jiàn)，以電化學(xué)科學(xué)原理為核心，通過(guò)為其所開發(fā)的離子膜法電解生產(chǎn)的跨學(xué)科高新技術(shù)，優(yōu)化了資源、能源的利用，變污染環(huán)境的生產(chǎn)為“清潔生產(chǎn)”，更有其適應(yīng)可持續(xù)發(fā)展需要的高社會(huì)效益。答案：（1）A為飽和食鹽溶液，B為淡堿液或純水，C為Cl2，D為H2。極間距減小，可降低電解電壓而節(jié)省電能。循環(huán)電解時(shí)，陽(yáng)極液中的Na+，能在Cl－陽(yáng)極氧化成Cl2的同時(shí)，透過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移入陰極室；陰極液中的H2O在陰極還原生成H2和OH－，其中OH－因受阻于陽(yáng)離子交換膜而與Na+共存于陰極室，最終使陰極液成為產(chǎn)品純濃液堿。（2）為減少OH－向陽(yáng)極的遷移量，以保持較高的電流效率。（3）詳見(jiàn)解析。（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（）A、原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B、原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)C、原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D、原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)2．下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（）A.粗銅板：陽(yáng)極B.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-==CuC.粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥D.電解銅的純度可達(dá)99.95%~99.98%3．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是（）A.鋅作陽(yáng)極，鐵作陰極，溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極，鐵作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽(yáng)極，鐵作陰極，溶液中含亞鐵離子D.鋅作陰極，鐵作陽(yáng)極，溶液中含鋅離子4．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:15．在①電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②電解是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過(guò)電解的原理實(shí)現(xiàn)；⑤任何物質(zhì)被電解時(shí)，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)發(fā)生；這五種說(shuō)法中正確的是（）A.①③④⑤B.②③⑤C.③④D.①②③④6．以銅棒作陽(yáng)極，在鐵棒（與銅棒質(zhì)量相等）表面鍍銅，用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，若電鍍結(jié)束時(shí)兩極質(zhì)量差為128g，則此時(shí)在鐵棒上析出銅的質(zhì)量是（）A.8gB.16gC.32gD.64g7．可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br2+2e=2Br-②2Br-—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電式的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①8．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極9．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2發(fā)生的是（）A.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉溶液D.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液10．用石墨作電極，電解1mol·L-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（）A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl11．已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時(shí)兩極生成的氣體與時(shí)間關(guān)系如右圖所示，則其電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間變化關(guān)系正確的是()12．13．如圖所示，圖中四種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002mol電子，此時(shí)溶液的pH值由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化）（）A.①<②<③<④B.②<①<③<④C.②<①<④<③D.①<②<④<③14．鎳氫電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是0.5H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）A.電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+C.電池充電時(shí)，氫元素被還原D.電池充電時(shí)，鎳元素被氧化15．如圖所示，電源電壓恒定，甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4，合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)電壓表V1、V2讀數(shù)U1、U2相同，小燈泡發(fā)光正常，下面說(shuō)法正確的是()A．若將甲溶液中的兩極靠近，會(huì)發(fā)現(xiàn)電壓U2變小

B．若在乙溶液中逐漸滴入少量Ba(OH)2溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)電壓U2變小

C．若在甲溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液直至過(guò)量，小燈泡先變暗后變亮

D．溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀H2SO4發(fā)生電離的緣故

16．右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的是()17．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）ax/bax/bax/bax/b18．用惰性電極電解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極分別得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不可能為（）二、填空題19．氨是最重要的氮肥原料。在課本里學(xué)到的合成氨技術(shù)叫哈伯法，近一個(gè)世紀(jì)，合成氨需要高溫高壓似乎是天經(jīng)地義了。然而，最近有兩位希臘化學(xué)家在《科學(xué)》雜志上發(fā)表文章說(shuō)，在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池（如右圖），氫氣和氮?dú)獗憧稍陔姌O上合成氨，轉(zhuǎn)化率竟然高達(dá)78%。請(qǐng)根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：（1）寫出哈伯法合成氨的化學(xué)方程式：______________________________；（2）新法合成氨的電解池中能否用水溶液作電解質(zhì)？_______；為什么？______________。（3）新法合成氨中所用的電解質(zhì)（如圖中黑細(xì)點(diǎn)所示）能傳導(dǎo)H+，試寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。陽(yáng)極：____________________________；陰極_____________________________?？偡磻?yīng)式：__________________________________。20．用下圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是________、________、________。(3)室溫下，若從電解開始到時(shí)間ts，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168L，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為______。（三）能力測(cè)試1．由于FeOH2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得純凈的FeOH2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)方法則可制得純凈的FeOH2沉淀，已知兩極材料分別是石墨和鐵。（1）a電極材料為，其電極反應(yīng)式為（2）在純水、NaCl溶液：NaOH溶液與CuC12溶液中選擇電解液d，可以是，此時(shí)白色沉淀在電極上生成；也可以是，此時(shí)白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。（3）液體c為苯，其作用是，在加入苯之前，對(duì)溶液進(jìn)行加熱處理的目的是（4為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，在①改用稀硫酸作電解液、②適當(dāng)增大兩極間電壓、③適當(dāng)縮小兩極板間距離、④適當(dāng)降低電解液的溫度這四項(xiàng)措施中，可以采取的合理措施有（填序號(hào)）。（5）若d改為硫酸鈉溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色沉淀后，再反接電源繼續(xù)電解，除了在電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象是2．右圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。（1）左、右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)分別為：左：；右：。（2）寫出電池充電時(shí)，陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)：陽(yáng)極：；陰極：。（3）寫出電池充、放電的反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________________。（4）指出在充電過(guò)程中鈉離子通過(guò)膜的流向：__________________。第三節(jié)電解池（二）基礎(chǔ)練習(xí)1．BC原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；原電池正極和電解池陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。2．C3．A4．D5．A6．D7．A8．AC9．C10．C11．B12．13．A14．CD15．C16．17．C18．D19．解析：本題以新型電解池的有關(guān)反應(yīng)為主體，重點(diǎn)考查《考試大綱》中要求的自學(xué)能力：（1）敏捷地接受試題所給出的新信息的能力；（2）將試題所給的新信息，與課內(nèi)已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，解決問(wèn)題的能力；（3）在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力。同時(shí)考查了電極反應(yīng)式的書寫。答案：（1）N2+3H22NH3。（2）不能，此時(shí)水不是液態(tài)；（3）陽(yáng)極：3H2–6e-==6H+(生成的H+通過(guò)電解質(zhì)傳導(dǎo)到陰極)，陰極：N2+6H++6e-==2NH3?？偡磻?yīng)：N2+3H22NH3。20．解析：可以認(rèn)為線路中串聯(lián)了3個(gè)電解池。當(dāng)選定一個(gè)為研究對(duì)象時(shí)，另外的2個(gè)可看作是線路或是電阻。先選定濕潤(rùn)的淀粉KI試紙為研究對(duì)象。由于C端變?yōu)樗{(lán)色，可知C端有I2生成：2I－－2e－====I