第三節(jié)分子的性質(zhì)（2）范德華力和氫鍵OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖2022/12/281人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2第三節(jié)分子的性質(zhì)（2）范德華力和氫鍵OC范德華力共價鍵2022/12/282[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1.了解范德華力的實質(zhì)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.了解氫鍵的實質(zhì)、特點、形成條件及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2022/12/272[學(xué)習(xí)目標(biāo)]固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水

物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。水的三態(tài)轉(zhuǎn)變是物理變化還是化學(xué)變化？

有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？2022/12/283固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量2022/12/284分子間作用力氫鍵范德華力洗手時，水為何會沾在手上？因為存在一種把分子聚集在一起的作用力,我們把這種作用力稱為分子間作用力。2022/12/274分子間作用力氫鍵范德華力洗手時，水為何2022/12/285二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.范德華力：分子之間的相互作用力，很弱，比化學(xué)鍵小1~2個數(shù)量級。分子充分接近時才存在，無方向性和飽和性。不屬于化學(xué)鍵分子HClHBrHICOAr范德華力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7745無人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/275二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.范2、影響范德華力大小的因素①結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。②分子極性越強，范德華力越大2022/12/286分子HClHBrHICOAr范德華力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7745無人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22、影響范德華力大小的因素①結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大（1）化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)。（2）范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點及溶解度等）。結(jié)構(gòu)相似，分子間范德華力越大，熔沸點越高。3、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響2022/12/287單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2（1）化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)。（2）范德將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

。

將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的

。

分子間作用力共價鍵思考：OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖2022/12/288人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的2022/12/289(2018·全國卷Ⅱ)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為____________________________________________。S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/279(2018·全國卷Ⅱ)S8相對分子質(zhì)量2022/12/2810(2016·Ⅰ)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________________________________________________________________________________。GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/2710(2016·Ⅰ)比較下列鍺鹵化物的熔-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點周期一些氫化物的沸℃說明在HF、H2O、NH3分子間還存在除范德華力之外的其他作用,這種作用就是氫鍵。2022/12/2811-150-125-100-75-50-250255075101.氫鍵:分子內(nèi)“裸露”的氫核與另一分子中電負(fù)性大的N、O、F原子產(chǎn)生的靜電作用。不屬于化學(xué)鍵（1）表示：X—H…Y，X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子。實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。（2）形成條件：①與F,O,N相連的H;②在附近有F,O,N且有孤電子對。2022/12/2812三、氫鍵（一種特殊的分子間作用力）及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵通常是物質(zhì)在液態(tài)時形成的，但形成后有時也能繼續(xù)存在于某些晶態(tài)甚至氣態(tài)物質(zhì)之中。1.氫鍵:分子內(nèi)“裸露”的氫核與另一分子中電負(fù)性大的N、O、2.氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力F—H---FO—H---ON—H---

N氫鍵鍵能

(kJ/mol)28.118.817.9范德華力(kJ/mol)13.416.412.1共價鍵鍵能(kJ/mol568462.8390.82022/12/28132.氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力F—H-3.氫鍵的特征①飽和性②方向性

一個氫原子只能形成一個氫鍵分子間氫鍵為直線型分子內(nèi)氫鍵成一定角度中心原子有幾對孤對電子就可以形成幾個氫鍵每個水分子最多與4個水分子形成氫鍵2022/12/28143.氫鍵的特征①飽和性②方向性一個氫原子只能形成4、氫鍵的種類分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（使物質(zhì)的熔點、沸點升高）（使物質(zhì)的熔點、沸點降低）2022/12/2815鄰羥基苯甲醛熔點:-7℃對羥基苯甲醛熔點:115-117℃4、氫鍵的種類分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（使物質(zhì)的熔點、沸點升高）5、氫鍵對物理性質(zhì)的影響（1）氫鍵對熔沸點的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點、沸點升高。分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔點、沸點降低。（2）氫鍵對溶解度的影響：醇比含有相同碳原子的烴熔沸點高低級醇,醛，酮，羧酸易溶于水2022/12/28165、氫鍵對物理性質(zhì)的影響（1）氫鍵對熔沸點的影響：分子間氫思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ還是形成O-H…N?NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右,正是這樣，NH3溶于水溶液呈堿性2022/12/2817人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右思考：尿素、醋酸、硝酸是相對分子質(zhì)量相近的三種分子，但這三種物質(zhì)的熔點和沸點相差比較大．尿素常溫下是固體，熔點在200℃以上；醋酸的熔點為16.6℃，在溫度低于16.6℃時即凝結(jié)成冰狀的固體；常溫下硝酸是一種具有揮發(fā)性的液體,熔點為-41.6℃.根據(jù)上述三種物質(zhì)熔、沸點差異較大的事實，分析它們可能含有的氫鍵，畫出示意圖．2022/12/2818人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2思考：尿素、醋酸、硝酸是相對分子質(zhì)量相近的三種分子，但這三種HF酸是弱酸?因為氫原子和氟原子間結(jié)合的能力相對較強，且水溶液中氟化氫分子間存在氫鍵，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。2022/12/2819人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2HF酸是弱酸?因為氫原子和氟原子間結(jié)合的能力相對較強（3）氫鍵對水的密度的影響在水蒸氣中，主要以單個H2O分子形式存在，無氫鍵？；在液態(tài)水中，幾個水分子通過氫鍵結(jié)合形成(H2O)n締合分子；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)。1.接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量比18大？2.水凝固時體積膨脹，密度減小。冰中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)則的晶體，使體積增大，密度減小。形成(H2O)n締合分子2022/12/2820人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2（3）氫鍵對水的密度的影響在水蒸氣中，主要以單個H2O分子范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，屬于分子間作用力是一種特殊的分子間作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有氣體)氫原子、電負(fù)性很強的F,O,N原子原子對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點及溶解度、密度等）化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)特征無方向性，無飽和性有方向性，有飽和性強度比較共價鍵＞氫鍵＞范德華力2022/12/2821人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，2022/12/2822為什么干冰的熔、沸點比冰的低，密度卻比冰的大？因為冰中除了存在范德華力外還存在氫鍵，破壞分子間作用力較難，所以冰的熔、沸點比干冰的高。由于冰中的水分子間作用力特別是氫鍵具有方向性，導(dǎo)致冰晶體中有相當(dāng)大的空隙，所以相同狀況下體積較大，又因為CO2分子的相對分子質(zhì)量比H2O分子的大，所以干冰的密度比冰的大。人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/2722為什么干冰的熔、沸點比冰的低，密度卻2022/12/2823H2O的沸點比H2S高得多，原因是O—H鍵比S—H鍵的鍵能大。(

)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)，只與分子間作用力有關(guān)。雖然范德華力H2S>H2O，但水分子間能夠形成氫鍵，使H2O的沸點明顯升高。人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/2723H2O的沸點比H2S高得多，原因是O2022/12/28242019江蘇.抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：__________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

易溶于水人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/27242019江蘇.抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖2022/12/28252019全國3.苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是

。分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/27252019全國3.苯胺（2022/12/28262019全國2.元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_________，其熔沸點比NH3的________（填“高”或“低”），其判斷理由是____________________________。三角錐形低

人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/27262019全國2.元素As與N同族。04廣東.下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高D、HF穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C2022/12/282704廣東.下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()C209廣東.下列性質(zhì)能用氫鍵來解釋的是（）

A.濃的氫氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-B.硅化氫的沸點比甲烷高

C.水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈

D.水比硫化氫穩(wěn)定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解A2022/12/282809廣東.下列性質(zhì)能用氫鍵來解釋的是（）A20222022/12/2829上海.下列物質(zhì)中都含有氫鍵，但分子中含有不參與氫鍵形成的氫原子的是（）A.氨B.水C.氟化氫D.甲醇D2022/12/2729上海.下列物質(zhì)中都含有氫鍵，但分子中江蘇2013·氧元素的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于

H2S，其原因是_____________________________________。福建2013.已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子

能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)

Ka2(水楊酸)_______

(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是____________________________________________________。水分子與乙醇分子之間形成氫鍵

<-COO-

與

–OH形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出

H+2022/12/2830江蘇2013·氧元素的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于2022/12/2831山東2011·H2O分子內(nèi)的

O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為

,

的沸點比

高的原因是

,O-H鍵、氫鍵、范德華力

形成分子內(nèi)氫鍵，而

形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大2022/12/2731山東2011·H2O分子內(nèi)的O乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，是何原因？乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點比二甲醚的高。2022/12/2832乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為第三節(jié)分子的性質(zhì)（2）范德華力和氫鍵OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖2022/12/2833人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2第三節(jié)分子的性質(zhì)（2）范德華力和氫鍵OC范德華力共價鍵2022/12/2834[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1.了解范德華力的實質(zhì)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.了解氫鍵的實質(zhì)、特點、形成條件及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2022/12/272[學(xué)習(xí)目標(biāo)]固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水

物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。水的三態(tài)轉(zhuǎn)變是物理變化還是化學(xué)變化？

有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？2022/12/2835固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量2022/12/2836分子間作用力氫鍵范德華力洗手時，水為何會沾在手上？因為存在一種把分子聚集在一起的作用力,我們把這種作用力稱為分子間作用力。2022/12/274分子間作用力氫鍵范德華力洗手時，水為何2022/12/2837二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.范德華力：分子之間的相互作用力，很弱，比化學(xué)鍵小1~2個數(shù)量級。分子充分接近時才存在，無方向性和飽和性。不屬于化學(xué)鍵分子HClHBrHICOAr范德華力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7745無人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/275二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.范2、影響范德華力大小的因素①結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。②分子極性越強，范德華力越大2022/12/2838分子HClHBrHICOAr范德華力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7745無人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22、影響范德華力大小的因素①結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大（1）化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)。（2）范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點及溶解度等）。結(jié)構(gòu)相似，分子間范德華力越大，熔沸點越高。3、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響2022/12/2839單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2（1）化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)。（2）范德將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

。

將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的

。

分子間作用力共價鍵思考：OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖2022/12/2840人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的2022/12/2841(2018·全國卷Ⅱ)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為____________________________________________。S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/279(2018·全國卷Ⅱ)S8相對分子質(zhì)量2022/12/2842(2016·Ⅰ)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________________________________________________________________________________。GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/2710(2016·Ⅰ)比較下列鍺鹵化物的熔-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點周期一些氫化物的沸℃說明在HF、H2O、NH3分子間還存在除范德華力之外的其他作用,這種作用就是氫鍵。2022/12/2843-150-125-100-75-50-250255075101.氫鍵:分子內(nèi)“裸露”的氫核與另一分子中電負(fù)性大的N、O、F原子產(chǎn)生的靜電作用。不屬于化學(xué)鍵（1）表示：X—H…Y，X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子。實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。（2）形成條件：①與F,O,N相連的H;②在附近有F,O,N且有孤電子對。2022/12/2844三、氫鍵（一種特殊的分子間作用力）及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵通常是物質(zhì)在液態(tài)時形成的，但形成后有時也能繼續(xù)存在于某些晶態(tài)甚至氣態(tài)物質(zhì)之中。1.氫鍵:分子內(nèi)“裸露”的氫核與另一分子中電負(fù)性大的N、O、2.氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力F—H---FO—H---ON—H---

N氫鍵鍵能

(kJ/mol)28.118.817.9范德華力(kJ/mol)13.416.412.1共價鍵鍵能(kJ/mol568462.8390.82022/12/28452.氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力F—H-3.氫鍵的特征①飽和性②方向性

一個氫原子只能形成一個氫鍵分子間氫鍵為直線型分子內(nèi)氫鍵成一定角度中心原子有幾對孤對電子就可以形成幾個氫鍵每個水分子最多與4個水分子形成氫鍵2022/12/28463.氫鍵的特征①飽和性②方向性一個氫原子只能形成4、氫鍵的種類分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（使物質(zhì)的熔點、沸點升高）（使物質(zhì)的熔點、沸點降低）2022/12/2847鄰羥基苯甲醛熔點:-7℃對羥基苯甲醛熔點:115-117℃4、氫鍵的種類分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（使物質(zhì)的熔點、沸點升高）5、氫鍵對物理性質(zhì)的影響（1）氫鍵對熔沸點的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點、沸點升高。分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔點、沸點降低。（2）氫鍵對溶解度的影響：醇比含有相同碳原子的烴熔沸點高低級醇,醛，酮，羧酸易溶于水2022/12/28485、氫鍵對物理性質(zhì)的影響（1）氫鍵對熔沸點的影響：分子間氫思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ還是形成O-H…N?NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右,正是這樣，NH3溶于水溶液呈堿性2022/12/2849人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右思考：尿素、醋酸、硝酸是相對分子質(zhì)量相近的三種分子，但這三種物質(zhì)的熔點和沸點相差比較大．尿素常溫下是固體，熔點在200℃以上；醋酸的熔點為16.6℃，在溫度低于16.6℃時即凝結(jié)成冰狀的固體；常溫下硝酸是一種具有揮發(fā)性的液體,熔點為-41.6℃.根據(jù)上述三種物質(zhì)熔、沸點差異較大的事實，分析它們可能含有的氫鍵，畫出示意圖．2022/12/2850人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2思考：尿素、醋酸、硝酸是相對分子質(zhì)量相近的三種分子，但這三種HF酸是弱酸?因為氫原子和氟原子間結(jié)合的能力相對較強，且水溶液中氟化氫分子間存在氫鍵，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。2022/12/2851人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2HF酸是弱酸?因為氫原子和氟原子間結(jié)合的能力相對較強（3）氫鍵對水的密度的影響在水蒸氣中，主要以單個H2O分子形式存在，無氫鍵？；在液態(tài)水中，幾個水分子通過氫鍵結(jié)合形成(H2O)n締合分子；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)。1.接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量比18大？2.水凝固時體積膨脹，密度減小。冰中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)則的晶體，使體積增大，密度減小。形成(H2O)n締合分子2022/12/2852人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2（3）氫鍵對水的密度的影響在水蒸氣中，主要以單個H2O分子范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，屬于分子間作用力是一種特殊的分子間作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有氣體)氫原子、電負(fù)性很強的F,O,N原子原子對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點及溶解度、密度等）化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)特征無方向性，無飽和性有方向性，有飽和性強度比較共價鍵＞氫鍵＞范德華力2022/12/2853人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，2022/12/2854為什么干冰的熔、沸點比冰的低，密度卻比冰的大？因為冰中除了存在范德華力外還存在氫鍵，破壞分子間作用力較難，所以冰的熔、沸點比干冰的高。由于冰中的水分子間作用力特別是氫鍵具有方向性，導(dǎo)致冰晶體中有相當(dāng)大的空隙，所以相同狀況下體積較大，又因為CO2分子的相對分子質(zhì)量比H2O分子的大，所以干冰的密度比冰的大。人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/2722為什么干冰的熔、沸點比冰的低，密度卻2022/12/2855H2O的沸點比H2S高得多，原因是O—H鍵比S—H鍵的鍵能大。(

)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)，只與分子間作用力有關(guān)。雖然范德華力H2S>H2O，但水分子間能夠形成氫鍵，使H2O的沸點明顯升高。人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/2723H2O的沸點比H2S高得多，原因是O2022/12/28562019江蘇.抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：__________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

易溶于水人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/27242019江蘇.抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖2022/12/28572019全國3.苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是

。分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/27252019全國3.苯胺（2022/12/28582019全國2.元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_________，其熔沸點比NH3的________（填“高”或“低”），其判斷理由是____________________________。三角錐形低

人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2人教版化學(xué)選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)22022/12/27262019全國2.元素As與N同族。04廣東.下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A、