高考化學(xué)一輪專題過關(guān)：元素或物質(zhì)推斷題（?遼寧?高考模擬）下圖表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一種元素，請(qǐng)回答下列問題：①寫出D單質(zhì)的電子式；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 .②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）；③A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中所含化學(xué)鍵為,其水溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為:④寫出實(shí)驗(yàn)室制備F單質(zhì)的化學(xué)方程式 。⑤將Fe與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）用導(dǎo)線連接，共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路，其中C極為極（填正或負(fù)），該電極反應(yīng)式為：。⑥以D2H4和02為原料，與K0H溶液形成的原燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為（生成物對(duì)環(huán)境友好無污染）當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為o（?遼寧?一模）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］a、b、c、d、e、/是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素。a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍；c元素所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)；/的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。（1）b元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為o（2）a、氏c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)橐?。（用元素符?hào)回答，下同）（3）6與c組成的一種分子中有16個(gè)價(jià)電子，其結(jié)構(gòu)式為,其分子中含一個(gè)。鍵，一個(gè)兀鍵。（4）c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是,中心原子的雜化方式為,它是分子（填“極性”或“非極性（5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為,乙的化學(xué)式為；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)椤?6)e元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如下圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為如果e的原子半徑為rpm；阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為g/cm3(不必化年一般(99(?陜西渭南?一模)下列A~I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。己知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：(l)F的分子式是,圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為?A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：oE轉(zhuǎn)變?yōu)镠和［的離子方程式是。(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：。(?遼寧?高考模擬)X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下O.lmol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題：(DQ的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出圖中反應(yīng)YZ2IYZ的化學(xué)方程式：(注明反應(yīng)條件)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序： (3)W單質(zhì)可形成WZ2、WZ3化合物。①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，生成的含氧酸根離子只有WZ3%發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:②W、R非金屬性的強(qiáng)弱為R>W,下列表述中正確的且能證明這一事實(shí)的是(填序號(hào))R單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低W單質(zhì)的硬度比R大c.R單質(zhì)能將W從它的氫化物中置換出來d.R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)(?江蘇?泰州中學(xué)模擬預(yù)測(cè))有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65g?moir,C是空氣中含量最多的單質(zhì)，D是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F(xiàn)是一種無色氣體單質(zhì)，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強(qiáng)堿?；鼗?ahHF黑巖f回口B的化學(xué)式為。K的電子式為o(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：.(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：。(?黑龍江?哈師大附中模擬預(yù)測(cè))【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的五種元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道，丫原子的2P軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，Z的一種單質(zhì)能在空氣中自然。M是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，Q元素的+3價(jià)離子的3d為半充滿?；卮鹣铝袉栴}：(DQ元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)。(2)X和丫中第一電離能較大的是(填元素符號(hào))，X、丫與氫元素形成的具有酸性的化合物H4X2丫2分于中X原子的雜化方式有o(3)M能形成多種含氧酸，從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)角度解釋HM02和HMO3兩種酸的酸性強(qiáng)弱的原因是(4)Q與XY形成的揮發(fā)性液體Q(XY"屬于晶體，ImolQ(XY)5中含mole鍵。(5)元素Z和M可形成不同化合物，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷ZM3的立體構(gòu)型是,固體ZM5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是ZM4+和ZM6-構(gòu)成的離子晶體，為氯化的型。其中陽離子的配位數(shù)為,若晶胞密度為pg/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為Na,則邊長(zhǎng)為 pm(用含p和Na的式子表示)。(?天津和平?三模)A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：(1)F在元素周期表中的位置為o(2)常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16gB2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，H的電子式為o寫出在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為(4)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下Imol熔融A4B4電離生成兩種離子各Imol,則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為.(5)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強(qiáng)堿溶液中通入CCh氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CC>2)與加入鹽酸的體積V[HQ(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計(jì)CCh的溶解)。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為:原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為.025 6075r(HCl)/mL(?四川德陽?一模)A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子價(jià)電子排布式為ns/pn,B原子核外有3種能量不同的電子，B、C同主族，B與C形成的一種化合物是形成酸雨的重要物質(zhì)。D原子核外電子有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。E是前四周期中原子核外成單電子數(shù)最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素A的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。154pm154pm其中A-A-A鍵之間的夾角是,含有ImolA的該單質(zhì)中，形成的共價(jià)鍵有mol。（2）等徑圓球在二維空間里可形成密置層和非密置層排列。在二維空間里D晶體的配位數(shù)是（3）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為,AC2的電子式為.（4）下列關(guān)于AB2的晶體和冰的比較中正確的是（填標(biāo)號(hào)）。a.晶體的密度：AB?的晶體＞冰b.晶體的熔點(diǎn)：AB2的晶體＞冰c.晶體中的空間利用率：AB2的晶體＞冰d.晶體中分子間相互作用力類型相同①比較D2c與DzB的熔點(diǎn)，較高的是 （填化學(xué)式），其原因是o②試計(jì)算?與。的最短距離（只寫出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值用Na表示）。（?重慶?高考模擬）A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w的合金用量最大、用途最1?；卮鹣铝袉栴}：D在元素周期表中的位置是.A分別形成與C、E形成的最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），原因是OA、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是o（4）灼熱的炭能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為o（5）向盛有A2c2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（?天津紅橋?一模）I.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。（請(qǐng)用化學(xué)用語答題）元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3R的元素符號(hào)為；M在元素周期表中的位置為oTOC\o"1-5"\h\zX與丫按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型 .X+,Y'M〉離子半徑大小順序?yàn)?（4）將YM2通入FeCb溶液中的離子方程式 .（5）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的反應(yīng)式 o如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為②若向B溶液中滴加鐵氟化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為11.（?上海長(zhǎng)寧?二模）下表為元素周期表的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是（填寫元素符號(hào)）；①的核外電子排布式 ;③和⑥兩元素形成化合物的電子式為。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：—＞一（填離子符號(hào)）；元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為。(4)列舉一個(gè)事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)o(5)若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式(?山東?三模)鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。(1)下圖表示常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Z/+離子或［Zn(OH)4p離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題：①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式可表示為:②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=o③往ILLOOmolL」ZnCL溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOHmol?④已知：往ZnCL溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCb白色晶體；25℃時(shí)，PbCh固體在鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol-L')0.501.002.042.904.025.165.78c(PbC12)/(mol-L*)xl035.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是。A.隨著鹽酸濃度的增大，PbCb固體的溶解度變小PbCh固體在0.50mol-L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的KspPbCb能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)PbCb固體可溶于飽和食鹽水(2)氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水,生成配合物離子［Zn(NH3)4p+。①在25℃下，將amol?L-'的NH4cl溶液與O.OlmobL-'的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh= mol?L-。②若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol?LT的NECl、NHhFhO溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液

的說法不正確的是(填字母)。a.此溶液一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)b.此溶液一定有c(CT)=c(NH3H2O)+c(NH4+)c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大(?浙江?紹興市教育教學(xué)研究院一模)某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。E1E1請(qǐng)回答：(1)寫出H的化學(xué)式：o(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：?(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：?(?湖南?長(zhǎng)沙麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校一模)五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。(1)D的基態(tài)原子有個(gè)未成對(duì)電子，甲的電子式為(2)丙與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿X和A的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為o(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為.(4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y,當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為01mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為o岡在25。(3、1011^^時(shí)，16.08液態(tài)口24在氧氣中完全燃燒放出熱量312口，生成兩種無污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.(?天津靜海?一模)五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大.A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同.A和B、E、F均能形成共價(jià)化合物(由分子構(gòu)成的化合物).A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性.回答下列問題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是(填元素名稱).最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為(2)由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表示).A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為.D元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為.(5)單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為..(?吉林?一模)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)寫出M、E的化學(xué)式：M；E；M溶于稀H2s04和H2O2混合液的化學(xué)方程式：,若參加反應(yīng)H2O2為Imol,轉(zhuǎn)移電子為mol0(3)某同學(xué)取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時(shí)間后，加入KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、?(4)寫出CL將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。(?江西?新余市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè))置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)類型，其的通式可表示為：?jiǎn)钨|(zhì)甲+化合物A=單質(zhì)乙+化合物B單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：(1)若單質(zhì)乙為空氣中的一種主要成分，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(2)若單質(zhì)甲和化合物B均具有鐵磁性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B具有兩性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)若單質(zhì)乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為一種溫室效應(yīng)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(?浙江溫州?一模)已知X、丫分別由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素中的兩種組成，A、B、C同周期，且C原子能形成雙原子陰離子。已知化合物X是離子化合物，其陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氣體甲是天然氣的主要成分。(1)氣體甲的電子式：,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：.(2)若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：(3)有人認(rèn)為，乙中還含有CsO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：。(已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)(?海南?一模)A,B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，B和A組成的化合物B6A6是一種無色透明的液體，不溶于水，密度比水小，C是地殼中含量最高的非金屬元素，D在同周期元素中原子半徑最大。A、B,D的元素名稱分別為、、C在元素周期表中位置為.A、C、D能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物為(寫電子式，下同)，既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物為。A和D能組成一種化學(xué)活性很高的離子化合物DA,DA能和C的單質(zhì)C2反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出DA和C2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(?海南?？?一模)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。丫的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：X在周期表中的位置：,UW2的電子式為；(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，Z在高溫下與水反應(yīng) ；U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是(寫化學(xué)式)，V元素的氨化物極易溶于水的主要原因是,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為參考答案:：N：?N：Mx+E。；的%z+HC1離子鍵、共價(jià)鍵2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2tMnO2+4HCl（濃）加熱MnCb+Cb+2H,O正O2+4e-+2H2OMOHN2H4-4e+4OH=N2+4H2O 1.12L【詳解】由表可知，ABCDEF分別為鈉、鋁、碳、氮、硫、氯等元素。①D單質(zhì)氮?dú)獾碾娮邮?N，：N：；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物是過氧化鈉，其電子式為N4+陽的褊。②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HC1；③A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，其水溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1。2-+3出r④實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化缽加熱的方法制備氯氣，化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）加熱MnCL+Cl,+2H，O。⑤將Fe與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）用導(dǎo)線連接，共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路，類比鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，C極為正極，該電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OHo⑥以D2H4和02為原料，與KOH溶液形成的原燃料電池，因?yàn)樯晌飳?duì)環(huán)境友好無污染，可知產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，所以?fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e+4OH-=N2+4H2O，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。,jJ N>O>CN=N=O22比02（雙氧水或過氧化氫也is2p可）sp3雜化極性CuOCu2OC112O中Cu的3d能級(jí)為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定8【詳解】a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍，則a是碳元素；c元素所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性，則c元素為氧元素，b元素為氮元素；d是地殼中含量最高的金屬元素，則d為鋁元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，則e為鐵元素：f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)，則f為銅元素；（l）b為氮元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22P3,則價(jià)電子排布圖為匕1MA：2s2p（2）C、N、。三種元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但N元素的2P軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定，第一電離能大，則三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；）N原子核外價(jià)電子數(shù)為5,O原子核外價(jià)電子數(shù)為6,則N與O組成的有16個(gè)價(jià)電子

的分子為N2O,其結(jié)構(gòu)式為n=n=0,因雙鍵中有一個(gè)是0鍵，另一個(gè)是兀鍵，則其分子中含2個(gè)◎鍵，2個(gè)兀鍵；(4)0的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是H2O2,分子中心原子氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以。原子的雜化軌道形式為sp3,H2O2分子中正負(fù)電荷重心不重合，所以該分子屬于極性分子；(5)晶胞甲中0原子數(shù)目為8x：+4x!+2=4,Cu原子數(shù)目為4,則化學(xué)式為CuO；晶胞乙8 4中0原子數(shù)目為8X：+1=2,Cu原子數(shù)目為4,則化學(xué)式為CU2O；因CU2O中Cu的3d能O級(jí)為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故高溫時(shí)，CuO易轉(zhuǎn)化為CU20；(6)Fe元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式，則這種堆積模型為體心立方堆積，即在立方體的中心有一個(gè)鐵原子，與這個(gè)鐵原子距離最近的原子位于立方體的TOC\o"1-5"\h\z8個(gè)頂點(diǎn)，所以鐵的配位數(shù)為8x：+l=2,每個(gè)立方體中含有的鐵原子數(shù)為8x：+l=2,每個(gè)O O2x56 4rxlO-10立體體的質(zhì)量為:「g,如果Fe的原子半徑為rxlO'Ocm,則立方體的邊長(zhǎng)為 -Na V3cm,對(duì)應(yīng)的體積為(4rx1O~cm,對(duì)應(yīng)的體積為(cm)3,阿伏加德常數(shù)的值為Na,所以鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為2x563.O21：2C+2H2SO4（濃）&CO2T+2SO2T+2H2。 SO2+Ch+2H2O=4H++SO42+2C1-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO4”【詳解】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和C02反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CCh,F是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此E是SO2,已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，A是S,B是硫酸，SO：和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I,1和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CCh、H2O和氯化鈉，則H是HCL黃綠色溶液是氯水。(1)根據(jù)以上分析可知F的分子式是02,圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2o(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2s04(濃)獸=CO2f+2sO2T+2H2Oo(3)E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2+CI2+2H2O4H++SO42-+2。，(4)檢驗(yàn)硫酸根離子的操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-。點(diǎn)睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。@28CCh+C高溫-2COc(HCO3)>c(OH)>c(CO32)3S+6OH=2S2+SO23-+3H2Ocd【詳解】(1)Q是Na元素，鈉離子核外有10個(gè)電子、2個(gè)電子層，鈉的離子結(jié)構(gòu)示意圖為@28,故答案為@28；(2)通過以上分析知，丫為C元素；二氧化碳能夠與碳反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為CCh+cM迎2cO；在氫氧化鈉溶液中通入足量CO2氣體，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子既能水解也能電離，溶液顯堿性，說明電離程度小于水解程度，溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(HCO.v)>c(OH)>c(COj2),故答案為CCh+Cgg2cO；c(HCO3)>c(OH)>c(CO32)；(3)①硫和氫氧化鈉溶液混合，生成的含氧酸根離子只有SO3、，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為3S+6OH=2S2+SO32+3H2O；②非金屬性為C1>S。a.熔點(diǎn)是物質(zhì)的物理性質(zhì)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；b.硬度是物質(zhì)的物理性質(zhì)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤：c.氯氣能將S從它的氫化物中置換出來，說明氧化性氯氣比硫強(qiáng)，說明非金屬性為C1>S,正確；d.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，正確：故選cd。點(diǎn)睛：本題以物質(zhì)間的反應(yīng)為載體考查了無機(jī)物的推斷，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、元素化合價(jià)來推斷物質(zhì)，注意硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)。NaN3Na*[?6?H]' CuO+2NaN3撞擊Cu+Na2O+3N23Cu+8H++?a —2NO3=3Cu"+2NOT+4H2O【詳解】C是空氣中含量最多的單質(zhì)，則C是N2；D是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，則D中含有Na元素；E是一種紫紅色金屬，則E是Cu；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，結(jié)合其他已知條件可得：A是CuO、B是疊氮化鈉、D是NazO、E是Cu、G是NO、H是NCh、I是H2O、J是HNCh、K是NaOH、L是Cu(NCh)2。(1)疊氮化鈉的化學(xué)式為NaN3；(2)NaOH的電子式為Na"@Hr；(3)反應(yīng)①為疊氮化鈉和CuO受撞擊反應(yīng)生成N2、NazO和Cu,故化學(xué)方程式為：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；(4)反應(yīng)②為Cu和稀硝酸的反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+8H++2NOy=3Cu2+2NOT+4H20。點(diǎn)睛：無機(jī)框圖推斷題，既能檢查學(xué)生元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力，更能考查學(xué)生的邏輯推理能力，難度較大。解答無機(jī)框圖推斷題，應(yīng)認(rèn)真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。通過已知條件找出突破口，正推法、逆推法、假設(shè)法、猜測(cè)法等得出結(jié)論。4 0sp2、sp3HCKh中的Cl是+3價(jià)，而HCICh中的C1是+5價(jià)，正電性更高，Cl—O—H中的電子更向C1偏移，更易電離出H+,酸性更強(qiáng)分子10三角錐【詳解】原子序數(shù)依次增大的五種元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道，X是C；Y原子的2P軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，Y是O；Z的一種單質(zhì)能在空氣中自然，Z是P。M是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，M是Cl。Q元素的+3價(jià)離子的3d為半充滿，Q是Fe,則(1)鐵元素的原子序數(shù)是26,核外電子排布為：Is22s22P63s23P63d64s2,其基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有4個(gè)。(2)氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則X和Y中第一電離能較大的是O,X、Y與氫元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分子是乙酸，含有甲基和粉基，其中X原子的雜化方式分別是sp3、sp2。(3)由于HCIO2中的Cl是+3價(jià)，而HC1O3中的C1是+5價(jià)，正電性更高，Cl-O-H中的電子更向C1偏移，更易電離出H+,所以酸性更強(qiáng)。(4)Q與XY形成的揮發(fā)性液體Fe(C0)5,這說明沸點(diǎn)較低，因此屬于分子晶體。單鍵都是。鍵，雙鍵中還含有1個(gè)◎鍵，因此lmolQ(XY)5中含lOmol。鍵。(5)PCb中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+(5-3xl)/2=4,含有一對(duì)孤對(duì)電子，其立體構(gòu)型是三角錐形；根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知陽離子的配位數(shù)為8,若晶胞密度為pg/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為Na,則西,所以邊長(zhǎng)為《菽;Pm。第三周期第V1IA族 2N2H4⑴+2NCh(g)=3N2(g)+4H2O⑴△H=-4akJ/molNa4[:S:S:f-Na,4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體NH4N3熔化NH/+NtNaHCCh和Na2cCh0.25mol/L3:10【詳解】本題考查元素周期律和元素周期表的推斷，B的氫化物水溶液顯堿性，即B為N,C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，因此EC2為SCh,E為s,C為O,屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，即A為H,A和D屬于同主族，即D為Na,F為CL(1)Cl位于第三周期VHa族；(2)B2A4是N2H4,BC2是NO2,生成無毒物質(zhì)，反應(yīng)方程式為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,燃燒ImolN2H4放出的熱量是32xa/16kJ=2akJ,因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2N2H4⑴+2NO2(g)=3N2(g)+4H2。⑴△H=-4akJmorl；(3)D2E為Na?S,生成物之一H,與NazCh的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，H為Na2s2,過氧化鈉電子式為Na2s2的電子式為：Na*[:S:S:]2-Na>；根據(jù)信息，生成Na2s2的反應(yīng)方程式為4Na2S+O2+2H9=4NaOH+2Na2s2,Na2s2的化學(xué)性質(zhì)與Na?。?相似，與硫酸反應(yīng)，可以認(rèn)為發(fā)生Na2s2+2H2O=2NaOH+H2s2,H2s2分解成H2s和S,硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此現(xiàn)象是：溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生；(4)A4B4的化學(xué)式為H&N4,屬于離子化合物，應(yīng)是錢鹽，即NH4N3,其熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NH&N3塾NH4++N3-；(5)三種元素構(gòu)成的一元強(qiáng)堿，此堿為NaOH,NaOH與CO?反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，可能為NaOH、Na2co3,Na2co3,Na2cO3和NaHCCh,NaHCOj,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為Na2co3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCOj+HCl=NaCl+CO2t+H2O,因此Y表示的M中含有的溶質(zhì)為Na2co3和NaHCOj,當(dāng)加入75mL的鹽酸時(shí)，氣體體積達(dá)到最大，其溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75x10~3xO.lmol=7.5x10-3mol,,c(NaOH)=7.5xlO"3/30xl0-3molL-|=0.25molL",；X對(duì)應(yīng)物質(zhì)為NaOH、Na2cO3,X對(duì)應(yīng)吸收CO2的物質(zhì)的量為(75-60)x10-3x0.1=1.5xlO_3mol,Y對(duì)應(yīng)CO2的物質(zhì)的量(75-25)x10-3xO.lmol=5x10-3mol,因此兩者CO2的體積比值為1.5x1O-3：5x1O-3=3：10。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是問題(5),首先判斷出氫氧化鈉與C02反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能是什么物質(zhì)，即：NaOH,Na2co3,Na2cO3,Na2cO3和NaHCCh,NaHCCh,然后利用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，Na2CO34-HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCOj+HCl=NaCI+CO2|+H2O,可以看到兩者消耗鹽酸的體積相等，因此根據(jù)從開始到出現(xiàn)氣體，從出現(xiàn)氣體到氣體最大，消耗的鹽酸的大小關(guān)系，判斷溶質(zhì)可能是誰。109°28,24 3d54sl S：：c：：Sa、cNazO兩者都是離子晶?? ..體,陰陽離子所帶電荷相同,離子半徑r(S2-)>r(O3),所以晶格能NazSvNazO,NazO的熔點(diǎn)高專席裊m【詳解】A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子價(jià)電子排布式為ns/pn,n=2,則A為碳元素，B原子核外有3種能量不同的電子，三個(gè)能級(jí)，B、C同主族，B與C形成的一種化合物是形成酸雨的重要物質(zhì)，則B為氧元素，C為硫元素，D原子核外電子有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D為鈉元素，E是前四周期中原子核外成單電子數(shù)最多的元素，則最后二個(gè)能級(jí)半滿，d能級(jí)半滿為5,s能級(jí)半滿為1,E為Cr元素。(1)根據(jù)元素A的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)原子與另外四個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，故A-A-A鍵之間的夾角是109。28，，每個(gè)A原子與四個(gè)A原子形成一對(duì)共價(jià)鍵，故每個(gè)A原子分?jǐn)?/p>

的共價(jià)鍵數(shù)為4xg=2,故含有ImolA的該單質(zhì)中，形成的共價(jià)鍵有2mol；(2)等徑圓球在二維空間里可形成密置層和非密置層排列。將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，在二維空間里得到的金屬鈉晶體的的晶胞，為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是4；(3)E為Cr,其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54slCS2的電子式為s::C：：S；(4)a.晶體的密度：CO2的晶體〉冰，選項(xiàng)a正確；b.晶體的熔點(diǎn)：CO2的?? .?晶體〈冰，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.晶體中的空間利用率：CC)2的晶體＞冰，選項(xiàng)c正確；d.晶體中分子間相互作用力類型相同，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選ac；(5)①Na2s與Na?O,兩者都是離子晶體，陰陽離子所帶電荷相同，離子半徑「SAKO?)所以晶格能NazSvNazO,NazO的熔點(diǎn)高：②晶胞中，?個(gè)數(shù)為8x：+6x^=4,。個(gè)數(shù)為8,其個(gè)數(shù)之比為1：2,所以?代表o2S2-,。代表S2-,。代表Na-。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm,貝ija3-p-NA=4x78,面對(duì)角線為員麻皿邊長(zhǎng)嗚為上總，所以其最短距離為第三周期第IA族H20 水分子間存在氫鍵離子鍵和共價(jià)鍵C+4HNO3(濃)■CO2T+4NO2f+2H2OH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O【詳解】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，A為H元素，D為Na元素，E?-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E為S元素，C與E同主族，C為O元素，B與C同周期且相鄰，B為N元素，w的合金用量最大、用途最廣，W為Fe元素。D為Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；(2)A分別形成與C、E形成的最簡(jiǎn)單化合物HzO和HaS,凡0的沸點(diǎn)高，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，分子間作用力大；(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)NaOH,含有的化學(xué)鍵類型是Na+與OH一間形成離子鍵，O與H之間形成共價(jià)鍵；(4)灼熱的炭能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，C被濃HNCh氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNCh(濃)?CO2T+4NO2T+2H9；(5)H2O2能將FeSCU氧化，H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O?Al第二周期第VIA族 Naq：S:S:]:Na+離子鍵、共價(jià)鍵S2>O2>Na+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Cu+2OH--2e-=Cu(OH)2 A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3； Fe+2Fe3+=3Fe2+【詳解】I.主族元素中，元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8,根據(jù)元素

化合價(jià)知，X屬于第IA族、丫屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第HIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價(jià)，所以M為O元素，則丫為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第HIA族，則R為A1元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M,且相差較小，所以Z為N元素；(1)R的元素符號(hào)為AI；氧元素的核電荷數(shù)為8,在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；(2)Na與S按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成類似NazCh的物質(zhì)Na2s2,其電子式為?:所含化學(xué)鍵類型離子鍵和非極性共價(jià)鍵；(3)S2-比02-多一個(gè)電子層，而。2-、Na+離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)镾2^0-Na+；(4)將SO2通入FeCb溶液中生成H2sCh和FeCb,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(5)用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，進(jìn)行電解NaOH溶液，陽極銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cu(0H)2,電極反應(yīng)式為Cu+2OH--2e-=Cu(OH)21；I【.①B是白色絮狀沉淀，則B為A1(OH)3,X可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，如X為強(qiáng)酸，則A含有A1O2-,C含有AP+,如X為強(qiáng)堿，則A含有AH+,C含有AlCh-，A和C混合，溶液中AlCh-和A2+發(fā)生互促水解，離子方程式為AP++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3i；幣展做過NaOHS2'Al3+A1(OH)3+3H+tAF②若向B溶液中滴加鐵氟化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，即說明B溶液中含有Fe2+,則X為強(qiáng)氧化性酸，A為過量Fe與少量強(qiáng)氧化性酸HNCh反應(yīng)生成Fe2+,Fe?+再被強(qiáng)氧化性酸HNO3氧化為Fe3+,故A和幣展做過NaOHS2'Al3+A1(OH)3+3H+tAFNa Is22s22P4 fjci++3比0 H2O的穩(wěn)定性大于H2s(合理即可) CH4(g)+2O2(g)->CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ【詳解】結(jié)合元素周期表可知：①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為A1元素、⑤為S元素、⑥為C1元素；(1)同周期核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則表中元素，原子半徑最大的是Na；O的核電荷數(shù)為8,基態(tài)氧原子的核外電子排布式為Is22s22P。Mg和Cl兩元素形成MgCL為離子化合物，其電子式為國(guó)如?網(wǎng)一；(2)Na、Mg、Al三種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)AF+核外有兩個(gè)電子層，而S2一核外有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子半徑S2>A13+；Al最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物A1(OH)3與硝酸反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+3H+tA13++3H9；(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，現(xiàn)HzO的穩(wěn)定性大于H2S,可知O的非金屬性比S強(qiáng)；(5)8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol,其完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，則Imol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為445.15kJx2=890.3kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(l)+89O.3kJoZn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2TIO17(mol-L-')3 1.IO-?80CD bca-0.01【詳解】試題分析：(1)①鋅和鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，根據(jù)鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)分析；②根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)值計(jì)算Zn(OH)2的溶度積；③根據(jù)氫氧化鋅的溶度積，可計(jì)算pH=6時(shí)鋅離子濃度，再計(jì)算消耗NaOH的物質(zhì)的量；④由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)C「濃度由小變大時(shí)，PbCL的溶解度會(huì)先變小后變大，說明當(dāng)C「增加到一定濃度時(shí)，PbCL可以與C「形成某種離子(如配合物)而增大溶解度；(2)①amol-L—i的NHQ溶液與O.OlmoNLT的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒、物料守恒計(jì)算[凡”了]、[nh.h2o],[oh-},②根據(jù)根據(jù)電荷守恒、物料守恒分析。解析：(1)①鋅和鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，所以鋅與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基和鋅酸鈉與氫氣，離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2f；②根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)值，[OH]=io-7、[Zn2+]=10-3,則Zn(OH)2的溶度積=[2曰][。"-了=IO17(mol?L-;③根據(jù)氫氧化鋅的溶度積;③根據(jù)氫氧化鋅的溶度積,pH=6時(shí)鋅離子濃度==0.\mol/L耗鋅離子0.9mol,NaOH的物質(zhì)的量1.8mol。④根據(jù)表格數(shù)據(jù)，隨著鹽酸濃度的增大,PbCL固體的溶解度增大，故A錯(cuò)誤：溶度積只與溫度有關(guān)，PbCL固體在0.50mol-lJ鹽酸中的Ksp等于在純水中的Ksp,故B錯(cuò)誤：PbCL能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子[&(C/)4丁，故C正確；飽和食鹽水中含有高濃度的氯離子，所以PbCh固體可溶，故D正確。(2)①amol?L-'的NH4cl溶液與O.OlmobL-'的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒+ ；根據(jù)物料守恒計(jì)算+ 也。]=mol/L； ]=0.005“"〃/L；所以= -0.005/?w//[NH3H2O^=0.005〃血/L、[o//]=10-7mol/L；NH4+的水解常數(shù)Ki=

儼區(qū)也。]["[0.005x10"(|-o.oo5)——；②若25℃時(shí)將濃度均為O.lmobLT的儼區(qū)也。]["[0.005x10"(|-o.oo5)nh4ci,NH3H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性：根據(jù)電荷守恒，一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)+c(CL),故a正確；b.溶液呈堿性，溶液一定有c(Cl-)<c(NH4+)故b錯(cuò)誤；c.溶液呈堿性，說明氨水電離程度大于氯化鍍的水解程度，水的電離程度一定小于該溫度下純水的電離程度，故C錯(cuò)誤；d.氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成弱堿，鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化鉉，所以此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大，故d正確；點(diǎn)睛：溶液因電解質(zhì)電離產(chǎn)生的氫離子、或氫氧根離子使溶液呈酸性或堿性，水的電離受到抑制；溶液因電解質(zhì)水解產(chǎn)生的氫離子、或氫氧根離子使溶液呈酸性或堿性，水的電離受到促進(jìn)；AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH=SiO5+H2O【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiCh,F為NaaSKh,則D為H2SiO3,G與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有CLH為AgCL故C為SiC14,B為Ch；由為CU+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：HCI；【詳解】(1)由分析可知，H的化學(xué)式為AgCl；(2)化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH=SiOj+H2O。3H：C：：C：HNaH+H2O==NaOH+H2T H2O2^sH++HOJc(Na+)>c(CO^)>c(OH)>c-(HCOJ)>c(H")N2H4(1)+Ch(g)===N2(g)+2H2O(1)AH=-624kJmol-1【詳解】甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，可能是C2H2,A為H元素，B為C元素，A分別與B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，乙為H2O2,E為O元素，其中A、G同主族，G為Na元素，丙為NaH,離子晶體。五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，A-H、B—C、D—N、E-O、G-Na.(1)D是N,它的基態(tài)原子有3個(gè)末成對(duì)電子，甲是C2H2,它的電子式為H：CmC：H；(2)丙為NaH與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿X為NaOH和A的單質(zhì)H2,反應(yīng)為NaH+H2O==NaOH+H2f,(3)乙是H2O2,它的水溶液顯弱酸性，電離方程式為HzCh=lT+HO5;(4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y為CO2,當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1mol/,即生成Na2cCh溶液，碳酸鈉溶液中，Na2CO3=2Na++CO32-,碳酸根離子部分水解，CO32-+H2O-HCChfOH—,HCO3一+H201H2co3+OH—溶液顯示堿性，由于水中含有水電離的氫氧根離子，c(OH)>c(HCOn),故c(Na*)>c(CO*)>c(OH)>c(HCO；)>c(H+)：(5)D2A4為N2H4,相對(duì)分子質(zhì)量為32,故ImolN2H4燃燒放出的熱量為312kJx32g/mol/16g=624kJ-moH,熱化學(xué)方程式N2H4(1)+02(g)===N2(g)+2H2O(1)Aff=-624kJ-mol'.點(diǎn)睛：無機(jī)推斷題，找準(zhǔn)題中的關(guān)鍵詞進(jìn)行推理，甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，可能是C2H2,原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，分別是C2H2、H2O2、NaH,(4)Na2c03溶液中離子濃度比大小,(5)熱化學(xué)方程式書寫均較易。鈉ClH++OH=H2OPHjNH4CIAI2O3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OCh+H2O=H++Cl+HClO【詳解】本題是有關(guān)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置以及元素的性質(zhì)的綜合推斷題。根據(jù)A與B形成的化合物的水溶液顯堿性，可能推知該化合物是氨氣，所以A為H元素，B為N元素：再由B和E同族，可知E為P元素；根據(jù)A和C同族，B離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C元素是Na,C和F形成的化合物水溶液呈中性，所以C為C1元素：D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，所以D為A1元素。.在短周期中原子半徑最的是鈉元素，所以填鈉，短周期中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，高氯酸是無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：h++oh=h2o。.由A和B、E,F所形成的化合物分別為NH3、PH3>HCLN、P、Cl三種元素非金屬性最強(qiáng)的弱是P，所以熱穩(wěn)定性最差的是PH3o.由(2)知，HC1和NH3反應(yīng)生成NHKl。.A1的最高價(jià)的氧化物為AI2O3,對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,它與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)s+OH=A1O2+2H2O?(5.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，次氯酸是弱酸，所以離子方程式為：C12+H2O=H++C1+HC1OCuFeC11+H2O2+H2sO4=CuSO4+2H2O2 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-==2Fe2++I2 10KOH+3CL+2Fe(OH)3==2K2FeC)4+6KCl+8H2O【詳解】試題分析：M是紅色金屬，M和稀硫酸、雙氧水反應(yīng)生成硫酸鹽，溶液呈藍(lán)色，

則M為Cu,MSO4為C11SO4；金屬E和硫酸銅反應(yīng)生成Cu和X,X和稀硫酸、雙氧水反應(yīng)生成Y,Y和KSCN溶液混合得到紅色溶液，則Y為Fe?(SO4)3,X為FeSCU,E為Fe,Z為Fe(OH)3,Z和KOH、CI2反應(yīng)生成K2EO4,即生成KzFeCU。(1)根據(jù)以上分析可知M和E的化學(xué)式分別是Cu、Fe；Cu、雙氧水和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Imol雙氧水在反應(yīng)中得到2mol電子；X中含有亞鐵離子，亞鐵離子能被氧氣氧化生成鐵離子，鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。、2Fe3++2I-=2Fe2++l2；(4)氯氣和KOH、氫氧化鐵反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)方程式為1OKOH+3Ch+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O?！究键c(diǎn)】本題考查無機(jī)物推斷【點(diǎn)晴】該題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，以某些物質(zhì)顏色、離子特征反應(yīng)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意鐵離子、雙氧水的性質(zhì)。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。它不僅可考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，"突破口”就是抓"特''字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。A A2F2+2H2OMHF+O2； 3Fe+4H2O(g)=