2019年中考化學(xué)真題集錦——專(zhuān)題二十六：計(jì)算題1.（2019·荊門(mén)市） 瓦斯氣的主要成分是 CH4，存在煤礦坑道中。當(dāng)煤礦坑道中瓦斯氣達(dá)到一定濃度范圍，遇明火就會(huì)發(fā)生爆炸， CH4與O2恰好完全反應(yīng)時(shí)（生成 CO2）爆炸最強(qiáng)烈。求煤礦坑道中瓦斯爆炸最強(qiáng)烈時(shí) CH4的體積百分含量（同溫同壓時(shí)，氣體分子個(gè)數(shù)比等于其體積比） 。要求：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)解：設(shè)CH4的體積為 V1，空氣的體積為 V2，則 O2的體積為 V2×21%CH4+2O2=CO2+2H2O1：2V1:V2×21%V1:V2=21：200CH4%=21/（200+21）=9.5%答：當(dāng)CH4的體積百分含量為 9.5%時(shí)，瓦斯爆炸最強(qiáng)烈。2.（2019·綏化市） 為測(cè)定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)取固體混合物 26.2g，向其中加入 219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將 200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成 5等份， 依次加入到上述混合溶液中， 生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：試分析計(jì)算。（1）m的值為 。

2）固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （結(jié)果保留 0.1%）3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.45g，所以第三次的 m=1.45×4=4.35，且第四設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為 x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為 y恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.（2019·龍東市） 現(xiàn)有含 CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量 g；2）求混合液中 CuSO4的質(zhì)量；3）求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2KOH+H2KOH+H2SO4=K2S04+2H20xx＝2.8g，y＝3.2g，4.（2019·株洲市） 在錐形瓶中加入 80.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈后在天平上稱(chēng)得質(zhì)量為 56.0g，再將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)得質(zhì)量 m1．將上述鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和錐形瓶放在天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量為m2。TOC\o"1-5"\h\z（1）m1 m2（填“>”或“＝”或“<” ）。（2）錐形瓶的質(zhì)量為 （用含m1或m2的代數(shù)式表示） 。（3）若硫酸銅反應(yīng)完全，求此時(shí)所得溶液的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果） 。解：（1）m1＝m2。（ 2） 錐形瓶的質(zhì)量為： m1﹣ （ 56.0g+80.0g） ＝ m1﹣ 136g， 或 m2﹣ （ 56.0g+80.0g） ＝ m2﹣ 136g，（3）設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 x，生成銅質(zhì)量為 y，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu，56 160 64x 80.0g×10%y＝ ＝，若硫酸銅反應(yīng)完全，此時(shí)所得溶液的質(zhì)量： 80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，.（2019·岳陽(yáng)市） 現(xiàn)有一含 NaCl雜質(zhì)的 Na2CO3樣品，取 13.9g樣品溶于水，配成 104.4g溶液，此溶液與 100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到 200g溶液。請(qǐng)計(jì)算：TOC\o"1-5"\h\z（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為 g；（2）所得溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算步驟） 。解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知， 生成的二氧化碳的質(zhì)量為 104.4g+100g﹣200g＝4.4g；故填 4.4；（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 y，生成氯化鈉的質(zhì)量為 xNaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4gx＝10.6g，y＝11.7g所得溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝7.5%答：所得溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.5%。.（2019·營(yíng)口市） 將14g不純的氫氧化鉀樣品（所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入 90.8g水，充分溶解后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8.7%的硫酸鉀溶液 200g。求：（1）樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成的水的質(zhì)量為 x，反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為 y，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 z硫酸鉀的質(zhì)量為 8.7%×200g=17.4g，xx＝3.2g1129817411298174xy17.4gx=11.2g y=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=10%。答：（1）樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量為 11.2g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。.（2019·攀枝花市） 電解法是工業(yè)上制銅的主要方法：控制一定條件，電解硫酸銅溶液，析出的銅附著在陰極板上，化學(xué)方程式為： 2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)條件進(jìn)行電解，當(dāng)硫酸銅恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到 488.0g溶液和 9.6gCu．（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）回答下列問(wèn)題：（1）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出解題過(guò)程）向電解后得到的 488.0g溶液中加入一定量的某種物質(zhì)， 充分反應(yīng)后， 所得溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原硫酸銅溶液相同。則這種物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的 （填選項(xiàng)編號(hào)）A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3TOC\o"1-5"\h\z解：（1）設(shè)原有 CuSO4的質(zhì)量為 x、電解生成氧氣的質(zhì)量為 y，2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，320 128 32\o"CurrentDocument"x 9.6g yx＝24.0g，y＝2.4g原硫酸銅溶液質(zhì)量為： 488.0g十9.6g+2.4g＝500.0g原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝4.8%答：原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.8%。BD.（2019·眉山市） 某化工廠排放的廢水中含有 H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測(cè)定廢水中兩種污染物的含量， 給該化工廠提供污水處理的參考， 某化學(xué)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的NaOH溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：TOC\o"1-5"\h\z回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） ：（1）100g廢水中含 CusO4的質(zhì)量為多少？（2）廢水中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：設(shè) 100g廢水中含 CuSO4的質(zhì)量為 x，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 yCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80 98x 10%y 1.96gy＝16g則與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 100g﹣16g＝84gTOC\o"1-5"\h\z設(shè)廢水中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 z。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80 9884g×10%100gz＝z＝10.29%答：（1）100g廢水中含 CusO4的質(zhì)量為 16g；（2）廢水中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.29%。.（2019·煙臺(tái)市） 2019年5月，187個(gè)國(guó)家簽署了限制塑料廢物交易協(xié)定，應(yīng)對(duì)“白色污染”挑戰(zhàn)。已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素，還可能有氧、氯元素中的一種或兩種。為了測(cè)定其組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下的探究?！静殚嗁Y料】 ①無(wú)水氯化鈣固體可做干燥劑； ②有機(jī)物中的氯元素燃燒后通常轉(zhuǎn)化為氯化氫。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在裝置 C中觀察到 現(xiàn)象，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！居涗洈?shù)據(jù)】 6.25g樣品在A裝置中充分燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物被完全吸收后，測(cè)得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。【分析與結(jié)論】根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析與計(jì)算， 6.25g樣品中氫元素的質(zhì)量為 g，該塑料樣品的組成元素是 ?！痉此荚u(píng)價(jià)】電爐加熱前要先通一會(huì)兒氧氣，目的是 。【答案】溶液變渾濁 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 0.2碳、氫、氯、氧 排出裝置中的空氣，以防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果解：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在裝置 C中觀察到溶液變渾濁，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。故填：溶液變渾濁； HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3?！痉治雠c結(jié)論】根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析與計(jì)算， 6.25g樣品中氫元素的質(zhì)量為： 1.80g× =0.2g，氯元素質(zhì)量：3.65g× =3.55g，碳元素質(zhì)量： 8.80g× =2.4g，氧元素質(zhì)量： 6.25g-0.2g-3.55g-2.4g=0.1g，因此該塑料樣品的組成元素是碳、氫、氯、氧。10.（2019·煙臺(tái)市） 為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱(chēng)取該固體樣品 6.5g放入錐形瓶中， 加水溶解， 配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸， 反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示：TOC\o"1-5"\h\z（1）6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 g。6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（結(jié)果精確至 0.1%）以上三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中， 只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。①如圖圖象中 a的數(shù)值是 。②求該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）解：加入硫酸氣體質(zhì)量不再增加可知， 第二組數(shù)據(jù)中硫酸和錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以生成的氣體的質(zhì)量為 2.2g。根據(jù)第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可知， 25g稀硫酸對(duì)應(yīng) 1.1g的二氧化碳，所以開(kāi)始有氣體對(duì)應(yīng)硫酸的質(zhì)量為 40g-25g=15g，所以 a=50g+15g=65g6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 2.2g。設(shè) 6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 xNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 446.5gx 2.2g=x≈81.5%設(shè)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 yNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑98449825gy 1.1g25gy 1.1gy=9.8%11.（2019·呼和浩特市）根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（1）原混合物中 NaCl的質(zhì)量 （要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ）（2）AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到 0.1%）12.（2019·益陽(yáng)市）某市售某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖12.（2019·益陽(yáng)市）某市售某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液，反應(yīng)該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖 2所示。解：設(shè)解：設(shè)50g石油樣品中含有硫酸的質(zhì)量為 x1）小張同學(xué)所取的 5mL濃鹽酸的質(zhì)量為 克。2）通過(guò)計(jì)算，判斷該濃鹽酸中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符（需要計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）解：（1）小張同學(xué)所取的 5mL濃鹽酸的質(zhì)量為 5mL×1.2g/mL＝6g。2）根據(jù)圖可知，鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為2）根據(jù)圖可知，鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為48g，所含氫氧化鈉的質(zhì)量為 48g×5%＝2.4gTOC\o"1-5"\h\z設(shè)該濃鹽酸中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 xNaOH+HCl＝NaCl+H2O40 36.52.4g 6gx＝x＝36.5%<37.5%，不符合。.（2019·百色市） 某工廠化驗(yàn)室用 56%的氫氧化鉀溶液洗滌 50g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。它們的關(guān)系如圖所示。計(jì)算：這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（（1）解：設(shè) 10h稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x生成沉淀的質(zhì)量為 生成沉淀的質(zhì)量為 7.8g。請(qǐng)回答：x=49g這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=98%答：這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%。.（2019·西寧市） 小紅同學(xué)將未知濃度的過(guò)氧化氫溶液 34g，加入盛有 0.5g二氧化錳的燒杯中，待完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為 33.7g。計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由題意知，氧氣的質(zhì)量： 34g+0.5g-33.7g=0.8g設(shè)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。2H2O2==M=nO==2H2O+O2↑320.8g320.8gx=1.7gx68x32==0.8g1.7g該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=5%34g答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%。15.（2019·天門(mén)市） 現(xiàn)有一種稀鹽酸和氯化鋁的混合溶液，取 100g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入氫氧化鉀溶液， 至氯化鋁正好完全轉(zhuǎn)化為沉淀， 停止滴加氫氧化鉀溶液， 經(jīng)測(cè)定，

（1）據(jù)觀察，產(chǎn)生沉淀前，消耗了一定量的氫氧化鉀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）100g混合溶液中氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式： AlCl33KOHAl（OH）33KCl）TOC\o"1-5"\h\z【答案】（1）KOHHClKCl H2O（2）解：設(shè) 100g混合溶液中氯化鋁的質(zhì)量為 xAlCl33KOHAl（OH）33KCl133.5 78x 7.8g133.5/78x/7.8gx13.35gAlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.35g/100g100%13.35%答：100g混合溶液中氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.35%。.（2019·鄂爾多斯）為了測(cè)定一瓶標(biāo)簽被腐蝕的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，楨楨同學(xué)用pH與小燒杯取了 16g10%的NaOHpH與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算：1）該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2）當(dāng)?shù)稳胂×蛩豳|(zhì)量為 4g時(shí)燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量（寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OTOC\o"1-5"\h\z80 9816g×10%x8016g×10% 98×16g×10%x 1.96g98x 80稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.96g×100%19.6%10g23（2）溶液中鈉元素的質(zhì)量 =16g×10%× ×100%0.92g40答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%TOC\o"1-5"\h\z溶液中鈉元素的質(zhì)量為 0.92g（解法二） （1）解：設(shè) 10h稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9816g×10%10g×x8016g×10% 98×16g×10%x 0.19619.6%98 10g×x 80×10g23（2）溶液中鈉元素的質(zhì)量 =16g×10%× ×100%0.92g40答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%溶液中鈉元素的質(zhì)量為 0.92g.（2019·包頭）取 15g某鐵樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）放入燒杯中，逐漸加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡， 燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示， 過(guò)濾后向所得濾液中加入 143.2g水，測(cè)得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。

計(jì)算：（1）該樣品中鐵的質(zhì)量。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）11.2gTOC\o"1-5"\h\z2）解：設(shè) 11.2g鐵消耗鹽酸質(zhì)量為 X，同時(shí)生成氯化亞鐵質(zhì)量為 y，生成氫氣質(zhì)量為 Z；2HCl+Fe FeCl2+H2↑73 56 1272X 11.2gy Z73 56 127 2X 11.2g Y ZX=14.6g Y=25.4g Z=0.4g設(shè)：與鐵反應(yīng)所加稀鹽酸質(zhì)量為 m100%10%25.4g100%10%11.2gm0.4g143.2gm=100g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =14.6g100%14.6%100g答：（1）該樣品中鐵的質(zhì)量 11.2g2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 14.6%18.（2019·徐州市） 有一份銅鋅合金粉末樣品（設(shè)只含銅、鋅） ，為認(rèn)識(shí)其組成等，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)參與并完成有關(guān)計(jì)算：（1）取樣品 20g，和足量稀硫酸充分混合，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，將濾渣洗滌，干燥后稱(chēng)得TOC\o"1-5"\h\z其質(zhì)量為 13.5g。該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）再取三份不同質(zhì)量的樣品， 分別加入到三份 100g相同濃度的硫酸溶液中， 充分反應(yīng)后，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：TOC\o"1-5"\h\z試計(jì)算所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到 0.01%）。答案：（1）67.5%（2）設(shè)硫酸質(zhì)量為 x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 2x 0.25g98 2x0.25gx=12.25g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12.25g/100g×100%=12.25%答：硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12.25%。19.（2019·南通市） 二氧化硫（ SO2）是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過(guò)程中添加 SO2可防止其變質(zhì)，但須嚴(yán)格控制用量，我國(guó)《葡萄酒國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定 SO2的含量≤ 259mg/L。（1）SO2作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量的原因是 。（2）為檢測(cè)某國(guó)產(chǎn)葡萄酒 SO2中的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的H2O2溶液，將 SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。步驟2向錐形瓶中滴加指示劑（該指示劑在 pH<7的溶液中顯紫色，在 pH>7的溶液中顯綠色），用氫氧化鈉溶液中和，測(cè)得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg。綠色），用氫氧化鈉溶液中和，測(cè)得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為T(mén)OC\o"1-5"\h\z①步驟2中，滴入指示劑后溶液呈 色。②向 10g30%的H2O2溶液中加入 g水，可稀釋為 10%的H2O2溶液。③通過(guò)計(jì)算判斷該葡萄酒中 SO2的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。【答案】（1）過(guò)量的 SO2對(duì)人體有害 （2）①紫 ②20③解：設(shè) 100mL葡萄酒中 SO2的質(zhì)量為 m，由硫元素反應(yīng)前后質(zhì)量守恒得SO2 ~ H2SO464 98m 14.7mg64m9814.7mg解得m9.6mg9.6mg即該葡萄酒中 SO2的含量為 96mg/L250mg/L，故該葡萄酒中 SO2的含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。.（2019·張家界市） 某工廠化驗(yàn)室欲測(cè)定排放的廢水中硫酸的含量（假設(shè)廢水中只有硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)） ?，F(xiàn)取一定量的廢水樣品，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液， 振蕩，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液 40g時(shí)溶液呈中性。 求這一定量廢水中含 H2SO4的質(zhì)量是多少？（ 反應(yīng)的化學(xué)方程式： H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O）解：NaOH的質(zhì)量為： 40g×10%＝4g設(shè)一定量廢水中 H2SO4的質(zhì)量為 xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880984gx＝4.9g答：一定量廢水中含 H2SO4的質(zhì)量為 4.9g.(2019·寧夏) 中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，早在西漢時(shí)期《淮南萬(wàn)畢術(shù)》一書(shū)中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是我國(guó)現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)。某大型工廠利用此原理處理含硫酸銅的廢液回收金屬銅時(shí)，向 100kg的廢液中加入足量的鐵粉，得到金屬銅 6.4kg。(1)計(jì)算廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ? (2)金屬資源保護(hù)的有效途徑之一是金屬的回收再利用，其它有效途徑還有 (寫(xiě)一條)。TOC\o"1-5"\h\z【答案】 (1).16% (2).防止金屬銹蝕 (或?qū)ふ医饘偬娲?；有?jì)劃合理開(kāi)采 )解： (1)設(shè)廢液中硫酸銅的質(zhì)量為 xCuSO4+Fe=FeSO4+Cu160 64x 6.4kg160x64 6.4kgx=16kg廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16kg×100%=16%100kg答：廢液中含硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%。(2)金屬資源保護(hù)的有效途徑之一是金屬的回收再利用，其它有效途徑還有防止金屬銹蝕 (或?qū)ふ医饘偬娲?；有?jì)劃合理開(kāi)采 )。22(.2019·青海省)市售的某些銀首飾是銀、 鋅合金。 小慶同學(xué)取該合金樣品 20g，加入100g（（3）計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （寫(xiě)岀解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，計(jì)算：（1）該合金中鋅的質(zhì)量（精確到 0.1g）。 （2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到 0.1%）。 解：（1）由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為 0.2g，設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 y，則：ZnH2SO4ZnSO4H2TOC\o"1-5"\h\z65 98 2x y 0.2g6598 2x y 0.2gx=6.5g y=9.8g（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.8g100%=9.8%。100g23.（2019?臨沂）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱(chēng)取該樣品 22.8g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中， 碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)， 氣體完全逸