一、復習什么是酸？常見的酸HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

酸：H+

+酸根離子酸所具有的共同特點：不同的酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子(H+)，因此酸溶液會具有許多共同的性質。不同酸的水溶液有共同的化學性質

你知道嗎？酸的化學性質活動與探究一1.酸與酸堿指示劑反應1、酸與酸堿指示劑反應加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色

變紅色

不變色不變色紫色石蕊遇酸溶液變

，酚酞遇酸溶液

。紅色不變色反應速率：鎂>鋅>鐵銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應活動與探究二酸溶液能與某些金屬反應：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）結論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣MgSO4FeCl3CuSO4AgClNa2CO3由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物，稱為鹽。金屬陽離子酸根離子與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2、

活潑金屬+酸→鹽+氫氣

(H前

)

活潑金屬+酸→鹽+氫氣

(H前

)在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬與酸反應的速率越快金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不同的酸在溶液中都含有氫離子

，所以酸能跟排在H前面的金屬反應，產生氫氣H+活動與探究三注意觀察：（1）鐵釘表面的鐵銹的量發(fā)生怎樣的改變?（2）液體的顏色發(fā)生怎樣的改變？將1根生銹的鐵釘放入干燥的試管中,再向試管中加入1～2mL稀鹽酸?；顒优c探究現象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（黃色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

（黃色）黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變藍色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（藍色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（藍色）3、金屬氧化物+酸→鹽+水1、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色2、金屬+酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、金屬氧化物+酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O鹽+氫氣鹽+水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O課堂小結1.下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．氯化鈉B．碳酸鈉C．氫氧化鈣D．碳酸2.下列物質放入到稀鹽酸中,無氣體生成的是()A.鋁B.碳酸鈉C.鐵銹D.石灰石DC活學活用3.稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是（）A.它們都是溶液B.它們都含有酸根離子C.它們都含有氫元素D.它們都電離出了氫離子D4.向放有鐵銹