2023學年安徽省黃山市八校聯(lián)盟化學高一下期末檢測模擬試題(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列四種酸跟鋅片反應,起始時生成H2反應速率最快的是()A.10℃20mL3mol/L的鹽酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸C.20℃20mL2mol/L的硫酸D.20℃20mL4mol/L的硝酸2、下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述,正確的是()①單質的氧化性增強②單質的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質的沸點升高⑤陰離子的還原性增強A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤3、能證明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失B.顯紅色的酚酞通入SO2后,紅色消失C.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失D.溴水中通入SO2后,橙色消失4、在某容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的有()①C的生成與分解速率相等②單位時間內生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質的量不再變化⑤A、B、C的物質的量之比為1:3:3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化A.6個 B.5個 C.4個 D.3個5、已知:15P、33As位于同一主族,下列關系正確的是A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>PH3>AsH3C.非金屬性:Cl>As>SD.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO46、下列敘述不正確的是A.甲烷分子中5個原子在同一平面內 B.乙烷分子中所有原子不都在同一平面內C.苯分子為平面正六邊形結構 D.聚乙烯分子是由結構單元重復組成的高分子7、下列說法中正確的一組A.H2和D2互為同位素B.CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構體C.正丁烷和異丁烷是同素異形體D.、、互為同素異形體8、把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s反應達平衡,在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1,同時生成1molD,下列敘述中錯誤的是A.x=4B.達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6:5C.5s內B的反應速率V(B)=0.05mol·L-1·s-1D.達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%9、下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài),是物理變化過程C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.煤就是碳,屬于單質10、下列物質中,只含有非極性共價鍵的是()A.MgCl2 B.Ba(OH)2 C.O2 D.H2O211、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB.標準狀況下,11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NAC.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NAD.常溫常壓下,17g羥基含有的電子總數(shù)為12、把100mL2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量,可在反應物中加入適量的()A.硫酸銅溶液 B.硝酸鈉溶液 C.醋酸鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液13、下列反應中,屬于吸熱反應的是A.鋅粒與稀硫酸的反應 B.木炭的燃燒C.甲烷在氧氣中的燃燒反應 D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應14、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉錠,藍色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體,溶液變成無色。則下列說法錯誤的是A.滿加KI溶液時,KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時,轉移lmol電子時生成1mol白色沉淀D.上述實驗條件下,物質的氧化性:

Cu2+>I2>SO215、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NAB.1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA16、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也,自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上,用器承取滴露?!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.萃取B.干餾C.升華D.蒸餾二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素,X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價與最低負價之和為6;Q是地殼中含量最高的金屬元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。(2)由Y和W形成的化合物的電子式________。(3)YX2分子的結構式為________,其化學鍵類型為是_________。(4)前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高,原因是________________________________。(5)寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式___________________。18、如表為幾種短周期元素的性質,回答下列問題:元素編號ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價-2+1+2+3+4,-4+5,-3+7,-1+5,-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____;C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學鍵為_______,該物質與水反應的化學反應方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號)。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導電,說明H的氣態(tài)氫化物為電解質②最高價氧化物對應水化物的堿性:B>C>D③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G19、Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下:①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;②加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;③將Cu絲向上抽動離開液面。(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________。(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_____。(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將實驗后的溶液分成兩份,分別滴加氯水和氨水,均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式為_____。(4)下列對導管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過程中,可上下移動導管E,起攪拌作用B停止加熱,試管內的壓強減少,從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強,防止倒吸C停止反應,撤裝置之前往導管E中通入空氣,可排出裝置內的SO2氣體,防止其污染環(huán)境IIClO2與Cl2的氧化性相近,可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。(1)儀器B的名稱是________。打開B的活塞,A中發(fā)生反應為:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。(2)關閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為_____;在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時,應選用圖2中的____(填“a”或“b”)20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L-1鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白:(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________;燒瓶B的作用是____________;燒瓶C的作用是__________;在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時,U形管G中應加入的試劑是____________;長頸漏斗H中應加入____________。(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。(5)為了安全,在E管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須____________;E管中的反應開始后,在F出口處應________________________________。21、現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素,回答下列問題:(1)Cl位于周期表第____周期____族。(2)Na+離子的結構示意圖為____。(3)能說明非金屬性Cl比N強的事實是____(用方程式表示)。(4)A~L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成,A的摩爾質量為166g·mol-1,其焰色反應呈黃色;B是最常見的液體;C中兩元素的質量比為96∶7;D、E屬同類物質,E呈紅褐色。F、G、H、I為單質,其中F、G是無色氣體,H是紫紅色固體,I是黃綠色氣體;L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系(部分反應條件及產(chǎn)物已略去):①C的化學式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。④反應(a)的化學方程式為____。

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【答案解析】試題分析:鋅與鹽酸反應的方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,所以鹽酸的濃度越高,溶液的溫度越高,反應速率越快。選項D中溶液溫度和鹽酸的濃度均是最高的,因此反應速率最快,故選D??键c:考查了化學反應速率的相關知識。2、C【答案解析】試題分析:①鹵族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,對應單質的氧化性逐漸減弱,故①錯誤;②鹵素單質從上到下,單質的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色,顏色逐漸加深,故②正確;③鹵族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,故③錯誤;④鹵素單質都屬于分子晶體,從上到下單質的相對分子質量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強,單質的沸點升高,故④正確;⑤鹵族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,單質的氧化性逐漸減弱,對應陰離子的還原性增強,故⑤正確,故選C??键c:考查同主族元素對應單質、化合物的性質的遞變3、C【答案解析】

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失,是由于SO2氣體具有還原性,錯誤;B.顯紅色的酚酞通入SO2后,紅色消失是由于SO2溶于水反應產(chǎn)生的H2SO3具有酸性,發(fā)生酸、堿中和反應,與其漂白性無關,錯誤;C.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失,是由于SO2與品紅結合產(chǎn)生了無色物質,正確;D.溴水中通入SO2后,橙色消失,是由于發(fā)生反應:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。SO2表現(xiàn)還原性,錯誤。故選C。4、C【答案解析】

達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等,正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率,不同物質表示的反應速率與化學計量數(shù)成正比。【題目詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等,說明正逆反應速率相等,反應已達到平衡狀態(tài),故正確;②單位時間內,生成amolA代表逆反應速率,生成3amolB也代表逆反應速率,不能說明正逆反應速率相等,不能表明反應已達到平衡狀態(tài),故錯誤;③當反應達到化學平衡狀態(tài)時,各物質的濃度不變,B的濃度不再變化表明反應已達到平衡狀態(tài),故正確;④氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等,無論是否達到平衡狀態(tài),混合氣體總的物質的量都不變,不能表明反應已達到平衡狀態(tài),故錯誤;⑤平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度,不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故錯誤;⑥A為固體,該反應是一個氣體質量增大的反應,氣體的總質量不變能表明反應已達到平衡狀態(tài),故正確;⑦A為固體,濃度為定值,A的濃度不再變化,不能表明反應已達到平衡狀態(tài),故錯誤;⑧不明確B、C是否為有色氣體,混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應已達到平衡狀態(tài),故錯誤;⑨A為固體,該反應是一個氣體質量增大、氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等的反應,反應中混合氣體的平均相對分子質量增大,混合氣體的平均相對分子質量不再變化能表明反應已達到平衡狀態(tài),故正確;①③⑥⑨正確,故選C?!敬鸢更c睛】本題考查平衡平衡狀態(tài),注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質特征是正逆反應速率相等,明確反應速率與化學計量數(shù)的關系是解答關鍵。5、B【答案解析】A.15P、33As位于同一主族,P、Cl位于同周期,則原子半徑:As>P>Cl,故A錯誤;B.非金屬性:Cl>P>As,則熱穩(wěn)定性:HCl>PH3>AsH3,故B正確;C.同主族從上到下非金屬性減弱,同周期從左向右非金屬性增強,非金屬性:Cl>S>As,故C錯誤;D.非金屬性:S>P>As,則酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查元素周期表的結構及應用,為高頻考點,把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵。同主族從上到下原子半徑增大,非金屬性減弱,則對應氫化物的穩(wěn)定性減弱,最高價含氧酸的酸性減弱;同周期從左向右原子半徑減小,非金屬性增強,則對應氫化物的穩(wěn)定性增強,最高價含氧酸的酸性增強。6、A【答案解析】

A.與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體,所以甲烷是正四面體結構,A項錯誤;B.乙烷是甲烷的同系物,其所有原子不都在同一平面內,B項正確;C.苯分子為平面正六邊形結構,C項正確;D.聚乙烯分子是由單體乙烯加聚而成,是結構單元重復組成的高分子,D項正確;答案選A。7、B【答案解析】A、H2和D2均是氫元素形成的單質,是同種物質,不是同位素,故A錯誤;B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3分子式相同,結構不同,屬于同分異構體,故B正確;C、正丁烷和異丁烷都是化合物,不是同素異形體,故C錯誤;D、三者均為氧元素的不同種原子,互為同位素,故D錯誤;故選B。點睛:掌握同分異構體、同系物、同位素以及同素異形體的概念是解決本題的關鍵。同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質,研究對象是單質。8、D【答案解析】

根據(jù)C的平均反應速率可以算出5s內C的物質的量改變量為2mol。寫出“三段式”進行分析:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)初始2.52.500變化1.50.521平衡1221【題目詳解】A.根據(jù)C和D的物質的量變化比為2:1,可以確定x=4,A項正確;B.同溫同體積下,氣體的壓強之比等于其物質的量之比。起始時的物質的量為5mol,達到平衡時氣體的總的物質的量為6mol,所以二者的壓強之比為6:5,B項正確;C.5s內物質B消耗了0.5mol,濃度變化了0.25mol/L,所以用B表示的化學反應速率為:=0.05mol·L-1·s-1,C項正確;D.達到平衡時物質A的轉化率為×100%=60%,D項錯誤;所以答案選擇D項。9、C【答案解析】

A、石油裂解得到的汽油仍是混合物,故A錯誤;B、煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程,屬于化學變化,故B錯誤;C、天然氣燃燒只生成CO2和H2O,是一種清潔的化石燃料,故C正確;D、煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物,其組成以碳元素為主,故D錯誤;答案選C。10、C【答案解析】MgCl2為離子化合物,只含有離子鍵,A錯誤;Ba(OH)2為離子化合物,含有離子鍵,H-O為極性鍵,B錯誤;O2只含有O=O雙鍵,為非極性共價鍵,C正確;H2O2為共價化合物,既存在H-O極性共價鍵,又存在O-O非極性共價鍵,D錯誤;正確選項C。點睛:一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵,不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵。11、C【答案解析】

A.苯分子中沒有C=C雙鍵,故A錯誤;B.標準狀況下,CCl4不是氣體,無法計算含有的共價鍵數(shù)目,故B錯誤;C.乙烯和乙醇的化學式可以表示為C2H4、C2H4·H2O,耗氧量相同,1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O22+mol=3mol,分子數(shù)為3NA,故C正確;D.羥基的電子式為,常溫常壓下,17g羥基的物質的量為1mol,含有的電子總數(shù)為,故D錯誤;故選C。【答案點睛】本題的易錯點為B,使用氣體摩爾體積需要注意:①對象是否為氣體;②溫度和壓強是否為標準狀況。12、C【答案解析】

A.加入適量的硫酸銅溶液,鋅與硫酸銅發(fā)生反應生成Cu,Cu與Zn形成原電池,加快反應速率,A錯誤B.加入硝酸鈉溶液后,酸性環(huán)境下,硝酸根離子具有強氧化性,與鋅反應不會生成氫氣,氫氣的量減少,B錯誤;C.加入醋酸鈉溶液,有醋酸生成,醋酸是弱酸,氫離子濃度減小,但氫離子總的物質的量不變,反應速率減慢,且不影響氫氣的總量,C正確;D.加入氫氧化鈉溶液,與硫酸反應消耗氫離子,反應速率減慢,產(chǎn)生氫氣的量減少,D錯誤;故答案選C。13、D【答案解析】

A、鋅粒與稀硫酸反應為放熱反應,故A不符合題意;B、木炭的燃燒為放熱反應,故B不符合題意;C、甲烷的燃燒為放熱反應,故C不符合題意;D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應,故D符合題意;答案選D?!敬鸢更c睛】常見的放熱反應有所有的燃燒、酸堿中和反應、大多數(shù)的化合反應、金屬與酸或水的反應、物質的緩慢氧化、鋁熱反應等;常見的吸熱反應有多數(shù)的分解反應、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應等。14、B【答案解析】分析:CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉錠,藍色溶液變?yōu)辄S褐色,則反應的化學方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2;再向反應后的溶液中不斷通入SO2氣體,溶液變成無色,反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,據(jù)此解答。詳解:A、2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反應中銅元素化合價降低是氧化劑,碘元素化合價升高,KI被氧化,I2是氧化產(chǎn)物,CuI是還原產(chǎn)物,A正確;B、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,二氧化硫具有還原性,被碘水氧化,反應方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,二氧化硫不表現(xiàn)漂白性,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,B錯誤;C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2,由方程式可知每轉移1mol電子生成1molCuI,C正確;D、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以根據(jù)以上分析可知物質的氧化性:Cu2+>I2>SO2,D正確;答案選B。15、C【答案解析】

A.氫氧根離子是10電子微粒;B.氯化鈉是離子化合物;C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2;D.標況下乙醇是液體?!绢}目詳解】A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA,A錯誤;B.氯化鈉是離子化合物,不存在氯化鈉分子,“NaCl”僅表示化學式,B錯誤;C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2,常溫常壓下,92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質的量是92g÷46g/mol=2mol,原子數(shù)為6NA,C正確;D.標準狀況下乙醇是液態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目,D錯誤;答案選C。16、D【答案解析】“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上,用器承取滴露”可見,燒酒的釀造方法為:加熱濃酒和糟,利用沸點的不同,將酒蒸出,然后用器皿盛裝冷凝后的餾分,即為蒸餾。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期第VIA族(CCl4電子式略)S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【答案解析】分析:根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,可知X為S元素;根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,可知Y為C元素;;根據(jù)Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,可知Z為N元素;根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6,可知W為Cl元素;根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素,可知Q為Al元素。詳解:(1)X為S元素,在元素周期表中的位于第三周期第VIA族;(2)由Y和W形成的化合物為CCl4,電子式為;(3)YX2分子CS2,結構式為S=C=S,其化學鍵類型為極性鍵共價鍵;(4)Z的氣態(tài)氫化物為氨氣,氨氣分子間存在氫鍵,一種特殊的分子間作用力,強于普通的分子間作用力,因此氨氣的沸點最高;(5)Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,兩者發(fā)生中和反應,方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點睛:本題考察重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容,短周期元素的核外電子排布特點等,根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,可知X為S元素;根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,可知Y為C元素;;根據(jù)Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,可知Z為N元素;根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6,可知W為Cl元素;根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素,可知Q為Al元素。18、第3周期ⅣA族2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑離子鍵共價鍵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①③④【答案解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關知識,同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)(氧元素和氟元素無最高正價)。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,F(xiàn)、H的最高正價均為+5,則兩者位于第ⅤA族,F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑,因此F為磷元素,H為氮元素。A的原子半徑小于H,并且沒有最高正價,只有最低負價-2價可知A為氧元素;原子半徑B>C>D>E>F>G,并且最高正價依次增大,可知B為鈉元素,C為鎂元素,D為鋁元素,E為硅元素,G為氯元素。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素,位于元素周期表第3周期ⅣA族;C為鎂元素,G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂,為離子化合物,其電子式為:;(2)D為鋁元素,B為鈉元素,B的最高價氧化物對應水化物的溶液為氫氧化鈉溶液,鋁單質既可以和酸反應生成氫氣,又可以和強堿溶液反應生成氫氣,反應方程式為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;(3)B2A2是過氧化鈉,其為離子化合物,即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵,也存在氧原子與氧原子間的共價鍵。過氧化鈉與水反應的方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(4)①H的氣態(tài)氫化物為氨氣,水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成一水合氨,一水合氨電離出自由移動的離子使溶液導電,因此氨氣不是電解質,而是非電解質,錯誤;②B、C、D分別為鈉元素,鎂元素,鋁元素,根據(jù)元素周期律可知金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強,因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁,正確;③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁,可溶于強堿,但不能溶于弱堿,因此氫氧化鋁不能溶于氨水,錯誤;④由元素周期律可知,元素的非金屬性越強,元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,F(xiàn)為磷元素,G為氯元素,氯元素非金屬性強,則HCl穩(wěn)定性強于PH3,錯誤;故選①③④?!敬鸢更c睛】本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容,本題重點用到的是原子半徑和化合價方面的知識。同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)(氧元素和氟元素無最高正價)。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB試管中品紅溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-)ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成b【答案解析】

Ⅰ銅與濃硫酸反應生成二氧化硫,二氧化硫與品紅反應,溶液褪色,進入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象,二氧化硫有毒,用NaOH溶液吸收;II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水,已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置,則裝置C為吸收氯氣;根據(jù)實驗目的釋放二氧化氯時,用裝置F驗證,則F為洗氣裝置;【題目詳解】I.(1)A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二氧化硫與品紅溶液反應,品紅溶液褪色,若B試管中品紅溶液褪色,則證明銅與濃硫酸反應;(3)二氧化硫與氯氣反應生成硫酸、鹽酸,二氧化硫在此反應中表現(xiàn)還原性,生成的白色沉淀為硫酸鋇,離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;(4)A加熱過程中,使銅與濃硫酸充分反應可可上下移動導管E,起攪拌作用,A正確;B停止加熱,試管內的壓強減少,從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強,防止倒吸,B正確;C二氧化硫有毒,停止反應,撤裝置之前往導管E中通入空氣,可排出裝置內的SO2氣體,使NaOH溶液吸收,防止其污染環(huán)境,C正確;答案為ABC;II.(1)儀器B的名稱是分液漏斗;為了使氣體充分被溶液吸收,則需生成氣體的速率減慢,通入鹽酸的速率宜慢;(2)關閉B的活塞,ClO2被穩(wěn)定劑完全吸收,F(xiàn)中溶液顏色不變,則氯氣在C中被吸收;(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,NaClO2、NaCl為可溶性的強電解質,寫離子形式,ClO2為氣體寫化學式,離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O;分析可知,裝置F為驗證是否有ClO2生成,為洗氣裝置,導管為長進短出。20、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L-1的稀鹽酸ABE4H2+Fe3O43Fe+4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【答案解析】

(1)燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾,為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷,引起水的倒流而加了裝置C;

(2)為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗,由于鹽酸具有揮發(fā)性,所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫.需要堿性的固體干燥劑;

(3)反應需要高溫和水蒸氣,故A和B都需要加熱.從實驗所要達到的目的可以看出,前一個裝置是完成第一步實驗的,而后一個裝置是完成第二步實驗的.裝置E需要加熱;

(4)試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應;

(5)氫氣是可燃性氣體,所以在做其性質實驗時要保證氫氣的純度?!绢}目詳解】(1)根據(jù)題干中所提供的物質可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣,發(fā)生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應的化學方程式為:3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4;試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置,故在A中裝的應該是普通鐵粉,在反應過程中要生成氫氣,所以D是用來收集氫氣的,燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾,所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣,為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟

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