溶液溶解度易錯點匯總及練習測試題一、溶液選擇題.甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示.卜?列說法中，正確的是0 102030溫度也A.10℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B.通過降溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?0℃時，甲溶液中溶質的質量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質的質量分數(shù)30℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液【答案】D【解析】A.10C時，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A錯誤；B.通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海皇墙禍?，故B錯誤；C.20C時，在甲乙的飽和溶液中，甲溶液中溶質的質量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質的質量分數(shù)，必須指明在飽和溶液中，故C錯誤；D.30C時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液，因為在20℃,甲、乙的溶解度相等，都是40g,故D正確；故選D。點睛：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，10℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?0C時，在甲乙的飽和溶液中，甲溶液中溶質的質量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質的質量分數(shù)；30℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20C,甲、乙溶液均為飽和溶液，因為在20C,甲、乙的溶解度相等，都是40g。2.如圖是a,b,削溶解.殷它2.如圖是a,b,削溶解.殷它.a/b20°t1七溫度七t2℃時，a,b,c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>ct2°C時，將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液t/C時，a,b,c三種物質的溶液中溶質質量分數(shù)關系是b>a=cD.除去a中少量的c,可采用降溫結晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A.由溶解度曲線可知，t2℃時，a,b,c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>c,此選項正確；B.t2c時，a的溶解度是50g,即12c時，100g水中最多能溶解50ga,將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項正確；C.tdC時，a,b,c三種物質的溶解度大小關系是：b>a=c,飽和溶液中溶質質量分數(shù)關系是b>a=c,此選項錯誤：D.由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較大，除去a中少量的c,可采用降溫結晶的方法，此選項正確。故選C。3.右圖是。、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是溶解度⑨18g水）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>ct2℃時，將50ga物質放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）C.將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至tJC時,所得溶液的溶質質量分數(shù)關系b>c=aD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【答案】C【解析】【詳解】A.通過分析溶解度曲線可知，t2°C時，a、b、c三種物質溶解度由大到小的順序是a>b>c,故A正確；t2℃時，a物質的溶解度是50g,所以將50ga物質（不含結晶水）放入100g水中充分溶解得到150ga的飽和溶液，故B正確；tJC時，b物質的溶解度最大，a物質次之，降低溫度，a、b物質會析出晶體，c物質降低溫度不會析出晶體，應該按照50℃時的溶解度進行計算，所以將50℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是b>a>c,故C錯誤：c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒档蜏囟鹊姆椒?，故D正確；

故選Co4.溶解度g4.溶解度g20c時.甲的溶解度小于乙的溶解度20c時,在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液20C時，可配制溶質質量分數(shù)為30%的乙溶液D.若要將組成在弘點的乙溶液轉變?yōu)镹點的乙溶液，可加適量水稀釋后升溫至50℃【答案】C【解析】A,由溶解度曲線知，20c時甲的溶解度小于乙的溶解度，故正確；B.20c時，甲的溶解度小于20g,20℃時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液，正確；C.同溫度下物質的飽和溶液最濃，20C時乙的溶解度是30g,所以可配制溶質質量分數(shù)最大為^-X100%<30%,故錯誤；D.根據(jù)若要將組成在弘點的乙溶液轉變?yōu)镹點的溶液，可130g加適量水稀釋后升溫至50℃,故正確；故選C。5.測得某物質（不含結晶水）在不同質量的水中溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解該物質的質量，繪制成如圖中斜線。下列說法錯誤的是時該物質的溶解度為40gN點表示溶液中溶質的質量分數(shù)為20%C.加溶質能使M點的溶液達到飽和狀態(tài)D.圖中4點表示的溶液中溶質質量分數(shù)的關系是：NVXVP二Q【答案】B【解析】A.由圖示可知t℃時該物質的溶解度為40g,故A正確：B.N點表示100g水中溶解20g溶質，溶液中溶質的質量分數(shù)為一出一x100%^20%,故B錯誤；C.M點100g+20g為80g水中溶解了20克溶質，此時溶液為不飽和溶液，添加溶質能使M點的溶液達到飽和狀態(tài)，故C正確；D.P、Q均是這一溫度的飽和溶液故此溶液溶質質量分數(shù)相等，M與

N溶質是相同的而溶劑不同，可判斷出NVM,由于溫度相同時不飽和溶液最濃，可知它們的關系是：N＜M＜P=Q,故D正確；答案為B。點睛：準確理解圖像并獲取信息是解題關鍵，此圖象是時物質的溶解情況，不能驗證不同溫度下溶解度大小的關系，圖中四點的含義分別是N點100g水中溶解20g溶質的不飽和溶液；M點80g水中溶解20g溶質的不飽和溶液：P點100g水中溶解40g溶質的飽和溶液；Q點這一溫度下的飽和溶液，利用這些相關知識可解決此題。6.如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（A.13c甲乙丙的飽和溶液降低溫度到tJC后溶液溶質質量分數(shù)由大到小順序是乙＞甲＞丙B.時甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)是60與13c甲乙的飽和溶液降低溫度到tJC析出晶體由多到少的順序為甲》乙A點表示是物質乙的飽和溶液【答案】A【解析】A、t/C時，乙物質的溶解度最大，甲物質的溶解度次之，降低溫度，甲、乙物質會析出晶體，丙物質不會析出晶體，應該按照13c時的溶解度進行計算，所以所以t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降低溫度到t-C后溶液溶質質量分數(shù)由大到小順序是乙＞甲＞丙，故A正確;B、t3℃B、t3℃時，甲物質的溶解度是60g,所以甲物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)是60g1WxlOO%=37.5%,故B錯誤;C、13c時，甲、乙的飽和溶液的質量不能確定，所以降低溫度到t2°C析出晶體的質量也不能確定，故C錯誤;D、A點在乙物質溶解度曲線的下.方，表示是物質乙的不飽和溶液，故D錯誤。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度卜.的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）

A.降低溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?t式;時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度.tJC時，甲、丙兩物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等D,將甲、乙、丙的飽和溶液從t」C降至t「C,溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙【答案】A【解析】A.丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故A錯誤；B.通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，故B正確；C.tI℃時，甲、丙兩物質的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，故C正確：D.hC時，乙物質的溶解度最大，甲物質的溶解度次之，較大溫度，甲、乙物質會析出晶體，丙物質不會析出晶體，應該按照t2℃時的溶解度進行計算，所以將甲、乙、丙的飽和溶液從12c降至tfC,溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙,甲,丙，故D正確：故選A。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。8.NHC1和Na60i的溶解度表及溶解度曲線如圖.卜?列說法錯誤的是溫度七10溫度七102030405060溶解度s/gNH4C135.337.241.445.850.460.2N11S049.620.240.S48.447.547.0A.乙為NHC1 B.ts應介于40℃-50℃C.55°C時，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質量的水，得到固體質量甲,乙D.等質量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到3,析出的晶體質量相等【答案】C【解析】A.據(jù)溶解度表可知，NHC1的溶解度隨溫度升高而增大，故乙是NHC1,正確；40℃時，Na2s。4的溶解度是48.4g,50℃時，溶解度變小，是47.5g,且tJC時兩種物質的溶解度相等，故t3應介于40℃-50C,正確：C、據(jù)溶解度表分析可知，55℃時，NHC1的溶解度大于Na2sO,的溶解度，故分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質量的水，得到固體質量乙,甲，錯誤；D、兩種物質的溶解度從t3降溫到七時，溶解度變化相同，故等質量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到。，析出的晶體質量相等，正確。故選C。9.甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，卜.列說法正確的是溶解度也溶解度也A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.20c時,100g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6gD.將70c甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知，甲的溶解度是102.5g沒有指明是在70C時，選項A不正確；B.甲的溶解度在0C到70c時隨溫度的升高而增大，當溫度大于70c時，其溶解度隨溫度的升高而減小，選項B不正確；C.20c時,甲的溶解度為28.6g°即：在20℃時在100g水中溶解28.6g甲可達到飽和,20℃時，100g甲的飽和溶液中溶質質量小于28.6g,選項C不正確；D.因為70C時甲的溶解度最大，所以將其飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會因為溶解度減小而使甲無法完全溶解，都有晶體析出，選項D正確。故選D。10.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A.七℃時將等質量的乙、丙溶于水中，分別配成飽和溶液，所得溶液質量：乙二丙B.將七七時甲、丙的飽和溶液升溫到tC兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等C.要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用降溫或蒸發(fā)的方法D.鎮(zhèn)C時，將三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量順序：甲＞丙＞乙【答案】A【解析】A、匕℃時，乙的溶解度等于甲，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質量相等，故所得溶液質量甲=乙，故正確；B、將4C時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃,甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質質量分數(shù)會減小，但t2°C是丙的溶解度大于匕°C時甲的溶解度，故兩種溶液中溶質的質量分數(shù)丙大于甲，故錯誤；C、由溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升溫或蒸發(fā)的方法，故正確；D、13c時三種物質的溶解度關系為甲＞乙＞丙，將t3°C時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量甲＞乙＞丙，故錯誤。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度卜.的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度卜的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。11.20C時，有質量分數(shù)為5%的食鹽溶液A和質量分數(shù)為26.47%的食鹽溶液B,下列有關A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是（ ）A.向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質量不變，則食鹽在20C時的溶解度為36B.等質量的A、B中，溶劑質量：B＞Amg溶液B中的溶質質量為100m〃6.47gD.向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質量〉mg【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質量不變，說明此時B溶液已經(jīng)飽和。則食鹽在20°C時的溶解度為36g。物質的溶解度應帶有單位，錯誤；B、由于A溶液的溶質質量分數(shù)小于B的溶質質量分數(shù)，故等質量的A、B中，溶劑質量A＞B,錯誤；C、mg溶液B中的溶質質量為mx26.47%=今券g,錯誤；D、由題中信息可知，20°C時，5%的A溶液為不飽和溶液。向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，食鹽會溶解，所得溶液的質量〉mg,正確。故選Do12.下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（A.將等量甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2C,析出甲的質量大大B.t2℃時,甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質的質量一定相等C.分別將130c時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至tlC,則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙trC時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40與【答案】D【解析】A、將相同質量甲、乙的飽和溶液從t3℃降到七℃,可通過比較甲、乙兩物質在t/C和t「C時溶解度的差的大小作出判斷，差值大析出晶體多。由溶解度曲線可知，匕℃時兩物質的溶解度相等，而匕℃時甲物質的溶解度大于乙，故析出甲的質量大，正確：B、據(jù)溶解度曲線知，1C時，甲和乙兩種溶液的溶解度相同，故匕℃時，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質的質量一定相等，正確；C、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，t「C時甲、乙、丙的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，由于飽和溶液中飽和時質量分數(shù)的計算式:溶質的質量分數(shù)=溶解度

溶解度溶液中飽和時質量分數(shù)的計算式:溶質的質量分數(shù)=溶解度

溶解度+1007100%,即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，故t/C時甲、乙、丙的溶質質量分數(shù)大小關系是甲＞乙＞丙；降溫至t/C,甲、乙析出晶體，依然是飽和溶液，此時溶解度大小關系是乙〉甲，丙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)與t3℃時相等，而t3℃時丙的溶解度小于t/C時甲的溶解度，則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙，正確；D、飽和溶液溶儲府中溶質的質量分數(shù)=、，一. ？100%知。t/c時，丙的飽和溶液中溶解度十100溶質的質量分數(shù)=—強一^100%＜40%,錯誤。故選D。40g+100g13.鹽場曬鹽后所得的鹵水中含有MgCL,KC1和MgSO」等物質,它們的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是0ttt2t3溫度/℃tJC時，KCl和MgSOi兩飽和溶液所含溶質質量一定相等tJC時，\IgSO」的飽和溶液升高溫度和降低溫度都能析出晶體tJC時,lOOgMgCL的飽和溶液中含有agMgCLD.將t3℃時的KC1溶液降溫到tJC,溶液的溶質質量分數(shù)變小【答案】B【解析】A.tJC時，質量不相等的KC1和\IgSO」兩飽和溶液所含溶質質量不相等，錯誤；B.七℃時，XgSO,的飽和溶液升高溫度和降低溫度溶解度都變小，故都能析出晶體，正確；C.t3℃時，（100+a）gMgCk的飽和溶液中含有agMgCL,錯誤；D,將tJC時的KC1的飽和溶液溶液降溫到tJC,溶液的溶質質量分數(shù)變小，錯誤。故選B。點睛：考查學生應用溶解度曲線的能力。14.根據(jù)如圖熟石灰的溶解度曲線，以下說法正確的是（ ）A.熟石灰的溶解度為0.165gB.熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大C.熟石灰的飽和溶液降溫時會析出晶體20C時，100g水中加入1g熟石灰，攪拌，得到飽和溶液【答案】D【解析】A中沒有指明溫度：從溶解度曲線看，熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，故其飽和溶液降溫時會變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會析出晶體，故A、B、C錯；從圖中看出，20℃時，熟石灰的溶解度為0.165g,故100g水中加入1g熟石灰得到飽和溶液。15.如下圖是甲、乙丙三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A.t/C時，甲、丙兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等B.將甲、乙的飽和溶液分別從匕℃升溫到溶質質量分數(shù)都變大C.t3°C時，組成為N點的甲溶液可通過增加溶質變?yōu)镸點的溶液D.將t3°C時的甲、乙飽和溶液降溫到t/C,甲析出晶體的質量一定大于乙【答案】C【解析】A.t/C時，甲、丙兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，錯誤：B.將甲、乙的飽和溶液分別從tJC升溫到t/C,溶質質量分數(shù)都不變，錯誤；C.t3c時，組成為N點的甲溶液是不飽和溶液，M點的甲溶液是飽和溶液，可通過增加溶質使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，正確；D.將13c時的等質量的甲、乙飽和溶液降溫到甲析出晶體的質量一定大于乙，錯誤。故選C。點睛：溶解度曲線下方的點表示是不飽和溶液，溶解度曲線上的點表示是飽和溶液，在溶解度曲線上，溶劑的質量都是100g，所以分析溶質的質量分數(shù)時，只需要比較溶質的多少即可，溶解度增大時，溶質質量不變，溶解度減小時，溶質質量等于減小時的溶解度。.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）甲乙溶解度甲乙溶解度g的溶解度關系為乙,甲二丙C.將丙物質飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫結晶的方法D.t2℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t「C,析出無水晶體的質量不相等，由于甲的溶解度差值大，甲析出晶體比乙多。故選B.25℃時向一定量不飽和KNCh溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是溶質質量溶質質量A0加入KNCh0加入KNCh的質量0加入KNOm的質量B.。加入KNO：。加入KNO：的質量溶質質量?C0加入0加入KN6的質量D-【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KN。?溶液中含有一定量的溶質硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質量不能為零，選項A錯誤；B、向一定量不飽和KN。?溶液中逐漸加入KN。？固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質量應增加，直到達到飽和狀態(tài)，選項B錯誤；C、向一定量不飽和KNO?溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，溶液中的溶質質量先增加，飽和后不變，選項C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，溶質質量不可能一直增加，飽和后應不變，選項D錯誤。故選C。.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNCh溶液，所得沉淀的質量為原NaCI溶液質量的一半.則原NaCI溶液中溶質的質量分數(shù)最接近于()A.10% B.20% C.30% D.40%【答案】B【解析】【分析】【詳解】試題分析：假設生成氯化銀的質量為a,設氯化鈉的質量為x：NaCI十AgNO3=AgCli+NaNO358.5 143.5x a58.5：x=143.5：a,解得x=58.5a/143.5,所以原NaCI溶液中溶質的質量分數(shù)：u)=(58.5a/143.5+2a)xl00%=20%,選項B正確。19.已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:溫度/七0201060溶解度/g氯化鉀27.634.010.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.00titi溫度，七依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，卜.列說法錯誤的是A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙tJC時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0g至35.0g之間t2℃時，將接近飽和的丙物質的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純

【答案】D【解析】A、