水溶液中的離子平衡第八章第二節(jié)水的電離溶液的酸堿性考點(diǎn)2溶液的酸堿性和pH欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小(將“＞”“＝”或“＜”填在下表的空格中)?！局R(shí)梳理】酸性溶液中性溶液堿性溶液c(H＋)______c(OH－)，常溫下，pH______7c(H＋)______c(OH－)，常溫下，pH______7c(H＋)______c(OH－)，常溫下，pH______7＞＜＝＝＜＞2．溶液的pH(1)計(jì)算公式：pH＝____________。(2)測(cè)量方法：①pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的____________或____________上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。②pH計(jì)法。－lgc(H＋)

玻璃片表面皿(3)常溫下，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：酸性堿性1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性(

)(2)某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，則該溶液呈酸性(

)(3)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性(

)(4)用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4，用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45(

)【思維深化】(5)已知100℃時(shí)Kw＝1.0×10－12。0.01mol·L－1鹽酸的pH＝2,0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10(

)(6)一定溫度下，pH＝12的氨水，稀釋10倍后，其pH＝11(

)(7)25℃時(shí)，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍(

)(8)常溫下，pH＝2的醋酸溶液，稀釋100倍后，pH＝4(

)(9)用潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×2．常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合(

)(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合(

)(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合(

)(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合(

)【答案】(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性考點(diǎn)突破2混合溶液酸堿性的判斷★★★【答案】D

(3)在t2℃下，0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液的pH＝____________。若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________?！敬鸢浮?1)>水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離的方向移動(dòng)，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大(2)2.4×10－7mol·L－1

5.76×10－9(3)10

pH1＋pH2＝13混合溶液酸堿性的判斷方法(1)等濃度、等體積一元酸與一元堿的混合溶液——“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性強(qiáng)酸與弱堿酸性弱酸與強(qiáng)堿堿性(2)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合。①兩強(qiáng)混合：若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7；若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7；若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。②一強(qiáng)一弱混合——“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。3．將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(

)A．9∶1 B．10∶1C．11∶1 D．12∶1【答案】C

溶液稀釋時(shí)pH變化規(guī)律 ★★★4．(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_(kāi)___________。(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_____________。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_____________。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_____________。【答案】(1)m<n

(2)m>n

(3)m<n

(4)m>n酸、堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律。常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近于7。(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律。注：表中a＋n＜7，b－n＞7。5．求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液：____________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液：____________。(3)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合：____________。(4)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍：____________。(5)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合：____________。(6)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合：____________。pH綜合計(jì)算 ★★★【答案】(1)2

(2)11

(3)2.3

(4)5

(5)3

(6)9.7

(7)6

(8)2.9

(9)116．在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝____________________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝____________。【答案】(1)10－13

(2)1∶10

10∶17．(2018·河南南陽(yáng)等六市聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如左下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)pH概念的拓展應(yīng)用