第02講物質的量濃度與溶液的配制（精練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2021·上海靜安區(qū)·高三二模）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標準狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻【答案】C【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴大一倍，A不合理；B．標準狀況下6.72LHCl的物質的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時溶液的體積會發(fā)生變化，所以濃度不能擴大一倍，B不合理；C．VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為SKIPIF1<0=0.6mol/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。2．（2020·寶雞市渭濱中學高三月考）下列表述正確的是A．22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1mol?L-1B．1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質的量為0.9molC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，則c(K+)=c(Cl-)D．10℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，它仍為飽和溶液【答案】D【解析】A.未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHCl的物質的量，無法計算濃度，A錯誤；B.由于銅離子在水溶液中會水解，故1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物質的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的總物質的量小于0.9mol，B錯誤；C.根據電荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，SKIPIF1<0，由于溶液呈中性，則SKIPIF1<0，所以SKIPIF1<0，若c(Na+)=c(SO42-)，則SKIPIF1<0，C錯誤；D.10℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；故答案選D。3.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的MgCl2溶液C．0.02mol/L的H2S溶液 D．0.02mol/L的NaNO3溶液【答案】D【解析】1L蔗糖溶液中蔗糖分子的物質的量為1L×0.01mol/L=0.01mol，1LMgCl2溶液溶質的離子的總物質的量為1L×0.01mol/L×3=0.03mol，H2S是揮發(fā)性溶質，1L溶液中硫化氫分子的物質的量最多為1L×0.02mol/L=0.02mol，1LNaNO3溶液中溶質的離子的總物質的量為1L×0.02mol/L×2=0.04mol，D中含0.04mol離子，離子數最多，沸點最高，故選D。4．（2021·全國高三）36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL-1)，所得溶液的密度為ρgmL-1，質量分數為w，物質的量濃度為cgmL-1，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．所得溶液的物質的量濃度：c=1gmL-1B．所得溶液中含有NA個HCl分子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質量分數:w=SKIPIF1<0【答案】D【解析】A.

物質的量濃度單位是mol/L，不是gmL-1，故A錯誤；B.氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強電解質，溶液中無氯化氫分子，故B錯誤；C.

36.5gHCl氣體物質的量為1mol，標準狀況下占有的體積為22.4L，選項中溫度壓強不知，故C錯誤；D.所得溶液的質量分數：ω=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，故D正確；答案選D。5．（2020·北京高三）閱讀體檢報告呈現的的部分內容，判斷下列說法不正確的是項目名稱檢查結果單位參考范圍鉀4.1mmol/L3.5~5.5鈣2.15mmol/L2.13~2.70胱抑素C0.78mg/L0.59~1.03尿素4.18mmol/L2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A．體檢指標均以物質的量濃度表示B．表中所示的檢查項目均正常C．尿素是蛋白質的代謝產物D．甘油三酯的結構可表示為（R1、R2、R3為烴基）【答案】A【解析】A.物質的量濃度單位為mol/L或mmol/L，胱抑素C的單位為mg/L，不是以物質的量濃度表示；B.根據參考范圍可知，表中所示的檢查項目均在正常范圍內；C.蛋白質的代謝產物為尿素等；D.甘油三酯是羧酸與甘油形成的酯，結構可表示為（R1、R2、R3為烴基）；答案選A。6．（2020·黑龍江佳木斯市·建三江分局第一中學高三期中）在0.2L由NaCl、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法不正確的是（）A．該混合液中SKIPIF1<0的物質的量為0.2molB．溶質SKIPIF1<0的質量為9.5gC．NaCl的物質的量為0.2molD．將該混合液加水稀釋至體積為1L，向稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6mol【答案】A【解析】A．根據圖象可知，Cl-的物質的量濃度為3.0mol/L，Cl-來自于NaCl、MgCl2、CaCl2的電離，所以根據原子守恒，來自于CaCl2的Cl-的物質的量濃度為3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L×2=1.0mol/L，根據比例關系，CaCl2的物質的量濃度為0.5mol/L，所以CaCl2的物質的量為0.5mol/L×0.2L=0.1mol，故A錯誤；B．根據圖象可知，Mg2+的物質的量濃度為0.5mol/L，Mg2+來自于MgCl2的電離，所以MgCl2的物質的量濃度為0.5mol/L，所以MgCl2的物質的量為0.5mol/L×0.2L=0.1mol，MgCl2的質量為95g/mol×0.1mol=9.5g，故B正確；C．根據圖象可知，Na+的物質的量濃度為1.0mol/L，Na+來自于NaCl的電離，NaCl的物質的量濃度為1.0mol/L，所以NaCl的物質的量為1.0mol/L×0.2L=0.2mol，故C正確；D．根據圖象可知，Cl-的物質的量濃度為3.0mol/L，Cl-的物質的量為3.0mol/L×0.2L=0.6mol，溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變，根據Ag++Cl-=AgCl↓可知，最終得到沉淀的物質的量為0.6mol，故D正確；故選A。7．（2020·陜西省黃陵縣中學高三期中）下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是（）A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將40gNaOH溶于水并配成1L溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】A.選項中“1L水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1L，故A錯誤；B.40gNaOH為1mol，溶液體積為1L，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L，故B正確；C.NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯誤；D.含K+為2mol的K2SO4溶液體積不知道，無法計算濃度，故D錯誤；答案選B。8．（2020·全國高三）下列關于物質的量濃度表述中正確的是（）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SOSKIPIF1<0總物質的量為0.9molB．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SOSKIPIF1<0的物質的量濃度相等，那么K+和Cl-的物質的量濃度一定相同D．10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時其體積小于100mL，物質的量濃度仍為0.35mol·L-1【答案】D【解析】A.已知Na2SO4溶液的濃度，而未知體積，則無法求出Na2SO4的物質的量，也就無法求出Na+和SKIPIF1<0的總物質的量，故A不正確；B.只告訴NH3的體積，而沒有告訴該體積是否是標準狀況下的體積，所以無法確定22.4LNH3的物質的量，故B不正確；C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根據電荷守恒，如果Na＋和SOSKIPIF1<0的物質的量相等，則K＋的物質的量濃度是Cl－的物質的量濃度的2倍，故C不正確；D.蒸發(fā)溶劑后恢復到10℃，該溶液仍為飽和溶液，同一溫度下，同一種物質的飽和溶液濃度應是相同的，故D正確。答案選D。9．（2020·廣東廣州市·華南師大附中高三專題練習）與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相同的溶液是（

）A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液【答案】A【解析】50mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物質的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合題意；B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物質的量濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合題意；C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合題意；D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合題意；答案選A。10．（2020·全國高三1）等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1【答案】C【解析】設NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質的量分別為x、y、z，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，說明三種溶液中Cl-的物質的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故答案為C。11．（2020·黑龍江哈爾濱市·哈九中高三開學考試）下列實驗操作中正確的是（）A．配制一定物質的量濃度的SKIPIF1<0溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B．SKIPIF1<0溶液的物質的量濃度為SKIPIF1<0，用水稀釋到物質的量濃度為SKIPIF1<0，需要水SKIPIF1<0C．配制一定物質的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質量的氯化鉀固體，放入SKIPIF1<0的容量瓶中，加入SKIPIF1<0溶解，振蕩搖勻D．將SKIPIF1<0溶解在SKIPIF1<0水中，配制溶質質量分數為10%的SKIPIF1<0溶液【答案】D【解析】A.濃硫酸稀釋放熱，應將濃硫酸倒入水中，而不能將水倒入濃硫酸中，故A錯誤；B.稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質量小于200g，則加入水的質量小于100g，故B錯誤；C.容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中進行溶解操作，故C錯誤；D.所得溶液中溶質的質量分數為SKIPIF1<0×100%=10%，故D正確；故答案為D。12．（2021·浙江高三）體積為V(mL)、密度為ρ(g·mL－1)的溶液中，含有摩爾質量為M(g·mol－1)的溶質m(g)，其物質的量濃度為c(mol·L－1)，溶質的質量分數為a%。下列有關關系式不正確的是A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000×ρ·a×Mmol·L－1C．c＝SKIPIF1<0×L－1 D．a%＝SKIPIF1<0×100%【答案】B【解析】A．溶液的質量為ρg·mL-1×VmL=ρ×Vg，溶液中溶質的質量為m=ρ×V×a%g，故A正確；B．溶液中溶質的物質的量為n=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0mol，體積為V(mL)，則其物質的量濃度為c=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0mol·L-1，故B錯誤；C．溶液中溶質的物質的量為n=SKIPIF1<0mol，溶液的體積為0.001VL，則該溶液的濃度為c=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0mol·L-1，故C正確；D．根據c=SKIPIF1<0可得，溶質質量分數為a%=SKIPIF1<0×100%，故D正確；答案為B。二、主觀題（共3小題，共40分）13.（10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：成分質量/g摩爾質量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是__________(填寫名稱)。（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求寫表達式，不需計算)mol·L－1。（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有__________________(填儀器名稱)。（4）配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是__________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B．定容時仰視液面C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有__________。(填化學符號)【答案】（除標注外，每空2分）（1）蔗糖（1分）（2）（或或或）a（3）c玻璃棒、燒杯（4）AD（5）Cl—（或Br—）（1分）【解析】（1）同一溶液，體積相等，則物質的量越大溶液濃度越大，蔗糖的物質的量為：=0.146mol；硫酸鉀的物質的量為：=0.00287mol；阿司匹林的物質的量為：=0.00194mol；高錳酸鉀的物質的量：=0.0032mol；硝酸銀的物質的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物質的量最大，溶液中蔗糖的物質的量濃度最多；故答案為：蔗糖；（2）溶液中鉀離子的物質的量為則依據c=，V=1L，溶液中鉀離子的物質的量濃度為==（2×+）mol/L；故答案為：2×+；（3）配制一定物質的濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管；用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：玻璃棒、燒杯，故答案為：ac；玻璃棒、燒杯；（4）A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故A選；B．定容時仰視液面，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故B不選；C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有氯化鈉，氯化鈉能夠消耗銀離子，導致溶液中銀離子濃度偏小，故C不選；D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準確，故D選；故選AD；（5）銀離子能夠與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，向待測液中加入少量氯化鈉，若產生白色沉淀即可證明溶液中含有銀離子；故答案為：Cl-。14.（15分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3。試計算:(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是____________________、____________________。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積的最多不超過_______mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體?！敬鸢浮浚靠?分）(1)36.5%11.8mol·L-1(2)1mol·L-1(3)2.6(4)5.85【解析】(1)n(HCl)==10mol，m(HCl)=10mol×36.5g·mol-1=365g，鹽酸的質量分數w=×100%=36.5%，c(HCl)===11.8mol·L-1。(2)由c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)可知，c(稀)=11.8mol·L-1×=1mol·L-1。(3)n(Na2CO3)=0.040L×0.065mol·L-1=0.0026mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)=1mol·L-1×0.001xL=0.001xmol，根據反應Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl得0.0026=0.001x，x=2.6。(4)經過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2mol·L-1=0.1mol，m(NaCl)=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g。15.（15分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常在稀釋體積為原來的100倍后使用。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為mol·L-1。

84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質量分數25%密度1.19g·cm-3(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含