2022-2023學(xué)年河南省商丘市回族中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）

1.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少

參考答案：

B

2.鋁元素是金屬元素，某同學(xué)認為鋁也有一定的非金屬性。下列描述中，你認為能支持該同學(xué)觀點的是

A．鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

B．氫氧化鋁能溶于強堿溶液

C．氯化鋁溶液顯酸性

D．鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

參考答案：

B

略

3.下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是

①1molZn與含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)

②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱

③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④

參考答案：

C

略

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．標況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA

D．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA

參考答案：

略

5.下列有關(guān)說法正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物

B．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是電解質(zhì)

C．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來煉鐵

D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

參考答案：

B

略

6.用CuSO4·5H2O配制0．1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是

A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D．取12．5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中

參考答案：

C

略

7.下列說法正確的是(

)

①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；

②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；

③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

④非極性鍵也可能存在于離子化合物中

A．①④

B．①③

C．②④

D．③④

參考答案：

【知識點】物質(zhì)分類化學(xué)鍵D2

N2

【答案解析】A

解析：①漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，正確；

②石油的分餾是物理變化，故錯誤；

③純堿的化學(xué)式是Na2CO3屬于鹽，故錯誤；

④例如過氧化鈉晶體中有非極性鍵，非極性鍵也可能存在于離子化合物中，正確；

故答案選A

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分類、化學(xué)鍵等知識，注意中學(xué)階段特殊混合物的積累。

8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是(

)

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原

A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥

參考答案：

A

略

9.（2011·山東卷）下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

參考答案：

B

乙酸屬于一元羧酸，酸性強于碳酸的，所以可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，A正確；油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，但不屬于高分子化合物，選項B不正確；甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，C正確；只有分子中含有碳碳雙鍵就可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之褪色，D正確。

10.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

①

②

③

④

A．圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

B．圖②裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0

D．對反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2

參考答案：

略

11.一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．電源A為負極，電極C為陽極

B．單一氣體為O2

C．該儲氫裝置的電流效率約為64.3%（電流效率計算公式為：）

D．導(dǎo)線中電子流動方向為：A→D→C→B

參考答案：

D

試題分析：A．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，故A正確；B．D作陰極，C作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，即單一氣體為O2，故B正確；C．陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧氣時生成2mol氫氣，則生成2.8mol氧氣時同時生成5.6mol氫氣，設(shè)參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量是xmol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是3xmol，剩余苯的物質(zhì)的量為10mol×24%-xmol，反應(yīng)后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正確；D．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，所以導(dǎo)線中電子流動方向為：A→D，C→B，故D錯誤。故選D。

12.右圖是已經(jīng)合成的一種硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是

A．該物質(zhì)屬原子晶體

B．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點

C．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

參考答案：

C

13.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（

）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

參考答案：

D

略

14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，Pt為+5價，下列說法正確的是（）

A．

O和F無正化合價

B．

1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole﹣

C．

上述反應(yīng)中O2作氧化劑

D．

上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

參考答案：

B

考點：氧化還原反應(yīng)．.

專題：氧化還原反應(yīng)專題．

分析：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，因F未﹣1價，則O為+價，在反應(yīng)O2+PtF6→O2（PtF6）中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，結(jié)合化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答：解：A．根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2為+1價，氧元素的化合價是+0.5價，故A錯誤；

B．此反應(yīng)中，O元素化合價升高0.5價，則每生成1molO2（PtF6）轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；

C．在反應(yīng)O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素化合價升高，被氧化，O2是還原劑，故C錯誤；

D．反應(yīng)不符合加成反應(yīng)的特點，不存在不飽和鍵的加成反應(yīng)，故D錯誤．

故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價是分析氧化劑、還原劑、電子轉(zhuǎn)移的關(guān)鍵，并學(xué)會利用信息結(jié)合所學(xué)知識來解答．

15.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（

）

A．奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18

B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸

C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4

D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

參考答案：

B

試題分析：A．根據(jù)奎寧酸和莽草酸的分子結(jié)構(gòu)簡式可知奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸多H2O的組成，故大18，正確；B．奎寧酸和莽草酸都含有醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸，錯誤；C．醇羥基和羧基都可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在奎寧酸分子中含有4個羥基和1個羧基，而在莽草酸分子中含有3個羥基和1個羧基，所以等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4，正確；D．奎寧酸和莽草酸的分子中都只含有1個羧基，只有羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（18分）某興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置進行實驗．

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)

（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，能否用圖A2代替A1裝置（填“能”或“否”）．

（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為，C中反應(yīng)的離子方程式為

，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物

實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體．查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S．常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2．該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是

．

（4）黑色固體的成分是

．

Ⅲ、尾氣處理

用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子．

（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為

．

（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取lmol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．

若出現(xiàn)白色渾濁，

則“吸收液”中存在SO32﹣或SO42﹣．

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體

．

，

則“吸收液”中存在SO32﹣．

步驟3：

．

，

則“吸收液”中存在HSO3﹣．

參考答案：

（1）能；

（2）品紅溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

（3）取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈；

（4）CuO、Cu2S、CuS；

（5）NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；

（6）步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩

若品紅褪色（或有氣泡）

步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2﹣3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩

若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

專題：實驗設(shè)計題．

分析：（1）依據(jù)裝置圖對比分析不同，總結(jié)對比；

（2）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液；二氧化硫具有還原性，和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和碘化氫；

（3）檢驗濾渣洗滌干凈與否，實際是檢驗濾渣表面是否還有溶質(zhì)粒子，本實驗中濾渣表面可能會有氯離子；

（4）根據(jù)溶液顏色的變化及灼燒后固體質(zhì)量的變化判斷黑色固體的成分；

（5）過量二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；

（6）依據(jù)SO32﹣和HSO3﹣離子的性質(zhì)和檢驗方法設(shè)計實驗進行檢驗設(shè)計；結(jié)合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應(yīng)生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應(yīng)可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設(shè)計，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀分析判斷．

解答：解：（1）裝置圖分析可知，A2的制取裝置來代替A1裝置，可以不需要加熱或節(jié)約能源或藥品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反應(yīng)速率，易于控制反應(yīng)進行，符合綠色環(huán)保的目的，故答案為：能；

（2）依據(jù)裝置圖可知，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，C檢驗二氧化硫的還原性，D檢驗二氧化硫的氧化性，檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液，品紅褪色是二氧化硫氣體的特性；二氧化硫具有還原性，和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和碘化氫；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；二氧化硫具有氧化性，和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，

故答案為：品紅溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

（3）檢驗濾渣洗滌干凈與否，實際是檢驗濾渣表面是否還有溶質(zhì)粒子，由于固體用鹽酸溶解，所以中濾渣表面可能會有氯離子，可用硝酸銀來檢驗．

故答案為：取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈；

（4）根據(jù)用鹽酸溶解后濾液變藍，證明固體中含氧化銅，固體A為銅的硫化物，B為Cu2O．

若B全為Cu2S，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

320

288

2g

m1

解得m1=1.8

若B全為CuS，4CuS+5O22Cu2O+4SO2

384

288

2g

m2

解得m2=1.5g

而實際得固體B為1.68g，介于m1和m2之間，所以固體A為Cu2S和CuS的混合物，

故答案為：CuO、Cu2S、CuS；

（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故答案為：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；

（6）依據(jù)SO32﹣和HSO3﹣離子的性質(zhì)和檢驗方法設(shè)計實驗進行檢驗設(shè)計；結(jié)合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應(yīng)生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應(yīng)可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設(shè)計，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀分析判斷；實驗設(shè)計方法和步驟為：

實驗操作-預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩-若品紅褪色（或有氣泡）

步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2﹣3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩-若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）

故答案為：

實驗操作-預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩-若品紅褪色（或有氣泡）

步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2﹣3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩．-若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）

點評：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的實驗驗證方法和實驗設(shè)計分析步驟，掌握實驗基礎(chǔ)和離子性質(zhì)、離子檢驗方法，正確選擇試劑，描述反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度中等．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.．（15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作②的名稱是

。

（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：

VOSO4(水層)+2HM（有機層）VOM2（有機層）+H2SO4

(水層)

步驟②必須加入適量堿，其原因是

。

步驟③中X試劑為

。

（3）步驟④的離子方程式為

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

和

。

（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用

溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，

（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。

（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng，則氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是

。

參考答案：

（1）萃?。?分）

（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）

（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）

（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）

（5）氫氧化鈉溶液（2分）

過濾、洗滌、干燥（2分）

（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）

18.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)

化合物II可由以F合成路線獲得：

(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)

(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式

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