2019-高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案2019-高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案8/82019-高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案2019-2020年高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23I127第一部分選擇題（共42分）在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意（每題2分，共42分）。1．近來(lái)，北京連續(xù)的藍(lán)天白云讓大家神清氣爽，保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)。光化學(xué)污染會(huì)以致灰霾天氣。以下可產(chǎn)生光化學(xué)污染的物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳?xì)浠衔?．以下裝置中能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿氖茿．太陽(yáng)能集熱器B．風(fēng)力發(fā)電C．鉛蓄電池D．燃?xì)庠?．從海水中提取以下物質(zhì)，能夠不涉及化學(xué)變化的是．．．A．MgB．Br2C．NaD．NaCl4．以下元素中，不屬于主族元素的是．．．A．磷B.鐵C.鈣D.碘以下第三周期元素中，非金屬性最弱的是A．硅B．氯C．磷D．硫以下物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.乙烷B.苯C.乙酸D.乙烯7．以下物質(zhì)中，水解的最后產(chǎn)物不含．．葡萄糖的是A．蛋白質(zhì)B．淀粉C．纖維素D．蔗糖以下過(guò)程屬于物理變化的是A．煤旳干餾B．煤旳氣化C．石油分餾D．石油裂化9．以下金屬用電解法冶煉的是A．鈉B．鐵C．銅D．汞10．以下各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能夠．．形成離子鍵的是A．8和11B．6和8C．12和9D．11和1711．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是2-的結(jié)構(gòu)表示圖B的硫原子：A．S．中子數(shù)為16C．羥基的電子式：D．乙烯的分子式：CH2=CH212．以下反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是．．．A．乙烯與氯氣反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷B．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯C．苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯D．乙烷和氯氣光照下生成四氯化碳13．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的選項(xiàng)是考據(jù)酸性：H2CO3＞H2SiO3A

用于分別CCl4證理解臘油分解生成的氣萃取碘水后的體是乙烯比較不相同催化劑有機(jī)層和水層對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)CD以下變化不需要破壞化學(xué)鍵的是．．．A．加熱氯化銨B．氯化氫溶于水C．液態(tài)水變?yōu)樗魵釪．氯化鈉消融15．把打磨過(guò)的鋁條放入盛有鹽酸的試管中，不影響．．．反應(yīng)速率的是A.鹽酸的濃度B.鹽酸的體積C.鋁的表面積D.溶液的溫度16.以下列圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的牢固性：R﹤WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)17．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．CH3CH2CH3與CH3CH2互為同分異構(gòu)體CH3B．乙烷和異丁烷互為同系物C．有機(jī)物分子中碳原子經(jīng)過(guò)四對(duì)共用電子對(duì)與其余原子相結(jié)合D．C5H12存在三種同分異構(gòu)體18.以下有關(guān)性質(zhì)的比較，不能夠用元素周期律講解的是．．A．酸性:H2SO4>H3PO4B．堿性：NaOH>Mg(OH)2C．熱牢固性：Na2CO3>NaHCO3D.非金屬性：Cl>Br19．依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與得出的結(jié)論關(guān)系正確的選項(xiàng)是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開(kāi)始時(shí)較+H的濃度是影響反應(yīng)速率慢，隨后加快，今后又逐漸的唯一因素減慢B．將形狀大小周邊的Mg和Mg與鹽酸反應(yīng)比Al激烈Mg比Al的金屬性強(qiáng)Al片分別放入相同濃度的鹽酸中C．氫氣在氯氣中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，瓶口有白霧其中過(guò)程吸取能量D．將一小塊鈉投入冷水中鈉消融成小球20．不能夠說(shuō)明反應(yīng)2SO2＋O2催化劑2SO3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是．．500℃B.SO2的耗資速率與生成速率相等A.給定條件下SO2的轉(zhuǎn)變率達(dá)到最大值C.密閉容器中同時(shí)存在SO2、O2、SO3D.各組分濃度不再隨時(shí)間改變21．某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在3種不相同條件下進(jìn)行（均未使用催化劑），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況以下表，以下表達(dá)正確的是實(shí)驗(yàn)時(shí)間序號(hào)濃度0102030405060溫度1800℃2800℃C2C13820℃A.實(shí)驗(yàn)1中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到40min今后，反應(yīng)停止了B.實(shí)驗(yàn)2中，c1=0.60mol?L-1c2>1.12mol?L-1C.10-20min反應(yīng)的速率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)1D.達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)變率：實(shí)驗(yàn)3<實(shí)驗(yàn)1Ⅱ卷非選擇題（共58分）22.（9分）現(xiàn)有①甲烷

②苯

③乙烯

④乙醇

⑤油脂

⑥金屬鋁

⑦氧化鐵（1）甲烷的分子構(gòu)型是

（填符號(hào)：

A.平面正方形

B.正周?chē)w）。（2）④中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（3）用于生產(chǎn)肥皂的有機(jī)物是（填序號(hào)）。（4）請(qǐng)寫(xiě)出⑥和⑦高溫下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（5）請(qǐng)寫(xiě)出③④的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（6）請(qǐng)寫(xiě)出由②制取硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。23.（12分）A是常有的有機(jī)物質(zhì)，它易溶于水并有特別香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)式為。D物質(zhì)的名稱(chēng)是。．．（2）在①

~④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（填反應(yīng)序號(hào)）；（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②

；反應(yīng)③

。（4）實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)

④a.反應(yīng)④的化學(xué)方程式是b.試管乙中應(yīng)加入

。，乙中的導(dǎo)管不能夠伸入到液面下的原因是

。24.

c.實(shí)驗(yàn)完成后，從試管乙中分別出有機(jī)物C的方法是。（14分）以下列圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑨在表中的地址，回答以下問(wèn)題：（1）原子半徑最小的是

（填元素符號(hào)）；②的氫化物極易溶于水，水溶液顯性。（填“酸”“堿”“中”）（2）氫化物熱牢固性最強(qiáng)的是過(guò)程。

（填化學(xué)式），用電子式表示④和⑥形成化合物的3）已知Se、Br兩種元素的部分信息如右圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是a．原子半徑：Br>Se>Pb．酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4c．Se的氧化物有兩種：SeO2、SeO3d．在水中Br2和SeO2反應(yīng)的方程式為：Br2+SeO2+2H2O=2HBr+H2SeO4（4）元素⑤的非金屬性比Se（填“強(qiáng)”或“弱”），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行講解（5）請(qǐng)從兩個(gè)不相同的角度展望SeO2可能擁有的性質(zhì)和（表述示例：HNO3擁有酸的通性和氧化性）（6）依據(jù)錳（Mn）和鐵在周期表中的地址，展望冶煉金屬錳的常用方法為a.電解法

b.熱還原法

c.熱分解法25．（11

分）碘是人類(lèi)必需的生命元素，在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起重視要作用。Ⅰ．人體碘的重要本源之一是食用加碘食鹽（含

KIO3）。為檢測(cè)食鹽中的

KIO3，并測(cè)定加碘食鹽樣品的碘含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：①用天公正確稱(chēng)取wg食鹽樣品，加適合蒸餾水使其完好溶解。②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完好生成I2。③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為-3-1的Na2S2O3溶液6.00mL，恰好反應(yīng)完2.0×10mol·L全。（已知：I＋2S2--＋S2-）22O3===2I4O6（1）配平步驟②中反應(yīng)的離子方程式：__IO3-＋I(xiàn)-＋H＋===I2+H2O（2）步驟③中判斷反應(yīng)恰好完好的現(xiàn)象是。（3）上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘元素的含量是mg/g（以含w的代數(shù)式表達(dá)）。．．．Ⅱ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種本源。以下列圖是實(shí)驗(yàn)室從海帶（含I-）中提取碘單質(zhì)的流程圖。（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填序號(hào)）。a．坩堝b．試管c．蒸發(fā)皿d．燒杯（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作包括。步驟④中分液所用的玻璃儀器是、燒杯。（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是。．．．．．26.（12分）將鋅片和銅片插入稀硫酸中構(gòu)成右圖所示的裝置，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）該裝置能夠?qū)崿F(xiàn)(填能量轉(zhuǎn)變形式)。．．．．．．．（2）對(duì)該裝置以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。a．Cu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)Zn2+b．負(fù)極反應(yīng)為－Zn－2ec．電子由銅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片d．溶液中SO42-移向Zn極（3）在反中若了減反速率但不減少生氣的量，能夠采用的措施（填序號(hào)）。a．加水b．加少量化固體c．加少量醋酸固體d．加少量氧化固體4）某學(xué)生了研究與稀硫酸反程中的速率及能量的化，行以下，解析影響反速率的因素。，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每隔1分，交替斷開(kāi)或合K，并數(shù)每1分內(nèi)．．．．．．從a管流出的水滴數(shù)，獲取的水滴數(shù)以下表所示：1分水滴數(shù)（斷開(kāi)K）345986117?1021分水滴數(shù)（合K）5881112139?78解析反程中的水滴數(shù)，回答：①由水滴數(shù)

58>34、81>59，明在反初期，合

K比斷開(kāi)

K的反速率

______（填“快”或“慢”），主要原因是

_________。②由水滴數(shù)

102>78，明在反后期，斷開(kāi)

K的反速率快于合

K的反速率，主要原因是

_________。③從能量形式不相同的角度，解析水滴數(shù)

86>81、117>112

的主要原因是：_______。大興區(qū)2014—2015學(xué)年度第二學(xué)期期末檢測(cè)高一化學(xué)參照答案選擇題（每題2分，共42分）題號(hào)1234567891011答案DDDBADACABC題號(hào)12131415161718192021答案ABCBDACBCB22.（9分）每空1分，標(biāo)記處為2分（1）B（2）-OH（3）⑤高溫（2分）（4）2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3（5）CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH（2分）（6）+HO-NO2濃硫酸—NO+H22O（2分）23.（12分）每空1分，標(biāo)記處為2分（1）乙醛（2）①（3）反應(yīng)②：2C2H5OH+2NaCu↑（2分）2C2H5ONa+H2反應(yīng)③：2C2H5OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O（寫(xiě)出CH3CHO給1分，全對(duì)給2分）（4）a.C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（寫(xiě)出CH3COOC2H5給1分，全對(duì)給2分）b.飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液（1分）；防范倒吸（1分）c.振蕩、靜止、分液（答出分液得1分）．．．．24．（14分）每空1分，標(biāo)記處為2分（1）H堿（2）HF(1分)（2分）（3）bcd(漏選得1分，錯(cuò)選不得分)4）強(qiáng)S和Se處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增添，原子半徑增大，S得電子的能力強(qiáng)于Se，因此非金屬性S強(qiáng)于Se。（劃線(xiàn)處各1分）（5）酸性氧化物通性既有氧化性又有還原性（劃線(xiàn)處各1分）（6）b25．（11分，除特別注明的，其余均為每空1分）Ⅰ．（1）15633（2分）（2）溶液藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（3）254103（2分）wⅡ．（1）a（2）溶解和過(guò)濾；分液漏斗（畫(huà)線(xiàn)部分各1分）（3）H2O2+2I-+2H+