2020-2021成都備戰(zhàn)高考化學復習高無機綜合推斷專項綜合練2020-2021成都備戰(zhàn)高考化學復習高無機綜合推斷專項綜合練13/132020-2021成都備戰(zhàn)高考化學復習高無機綜合推斷專項綜合練2020-2021成都備戰(zhàn)高考化學復習高無機綜合推斷專項綜合練一、無機綜合推斷1．固體X由四種元素組成，為研究其組成和性質(zhì)，設計并完成以下實驗：1）固體X中含有H、O、______和______元素。2）寫出固體X受熱分解的化學方程式______。（3）取少量固體B溶于稀硫酸，加入適合的KI溶液，反應后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物積淀，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式______?！敬鸢浮緾CuCu2++4I-=2CuI↓+I3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑2Cu2【解析】【解析】由固體間隔空氣加熱生成1.8g水可知，含H原子的物質(zhì)的量n=1.8g/18g?mol-1×2=0.2mol，質(zhì)量為0.2g；氣體A與石灰水反應生成白色積淀為碳酸鈣，其物質(zhì)的量-1m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固n=20.0g/100g?mol=0.2mol，所以碳原子的物質(zhì)的質(zhì)量為體B與CO反應生成紫紅色固體為Cu，則B為CuO，其物質(zhì)的量為24.0g/80g?mol-1=0.3mol，所以銅的質(zhì)量為m=0.3mol×64g/mol=19.6g；節(jié)余質(zhì)量為34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O為n=12.4g/16g?mol-1=0.8mol，則n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=3：2：2：8，X為Cu3（OH）2（CO3）2，以此來解答?！驹斀狻浚?）由上述解析可知，固體X中含有H、O、C、Cu元素，故答案為：C；Cu；（2）固體X受熱分解的化學方程式為Cu3OH2(CO323CuOH2O2CO2↑，故答案為：())++Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；（3）取少量固體B溶于稀硫酸，生成硫酸銅，加入適合的KI溶液，反應后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物積淀，可知生成碘和CuI，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。2．A、B、D是由常有的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下

A是淡黃色粉末，

B、D是氣體，

F、G、H

的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，

E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)變關系以下列圖

(部分產(chǎn)物及反應條件已略去

)，回答以下問題：(1)A所含元素在周期表中的地址為

________________，C的電子式為

________。(2)A與

H在加熱條件下反應的化學方程式為

__________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中能夠制得化合物I，I在酸性溶液中不牢固，易生成等物質(zhì)的量A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為___________________，I是較強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應的離子方程式為_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混雜溶液中加入過分鹽酸，完好反應后收集到aL氣體C(標準情況)，過濾，向反應后澄清溶液中加入過分FeCl溶液，獲取積淀3.2g，則3a=________L?！敬鸢浮康谌芷诘冖鯝族3S+6NaOH2Na2232+232-S+NaSO+3HO2H+SO=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+【解析】【解析】A、B、D是由常有的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應，E為D與硫反應生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O，E為2SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結合轉(zhuǎn)變關系可知，H為NaOH、G為Na23222S，以此解答該題。SO，F(xiàn)為NaS，B為H，C為H【詳解】依照上述解析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號元素，原子核外電子排布為2、8、6，依照原子結構與元素地址的關系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價化合物，S原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中每個原子都達到牢固結構，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應，生成Na2S和Na2SO3和水，依照原子守恒、電子守恒，可得反應的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3獲取化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成S和SO2，反應的離子反應方程式為：+2-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2擁有強氧化性，能把2H+S2O3232-氧化成SO42-，Cl2-，Na232的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)SO被還原成ClSO和Cl為1：4，其離子反應方程式為2--2-+4Cl2+S2O3+5H2O=8Cl+2SO4+10H；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混雜溶液中加入過分HCl，發(fā)生反應：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應耗資0.2molNa2S，節(jié)余0.2mol的Na2S，反應產(chǎn)生0.2molH2S，取反應后的溶液加入過分FeCl3溶液，獲取3.2g沉淀，說明溶液中溶解了3+2＋+H2S，依照反應2Fe+H2S=2Fe+S↓+2H，反應產(chǎn)生S的物質(zhì)的量m3.2?g0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為n(S)==0.1mol，該反應耗資M32?g/mol0.1mol，其標準情況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×。L【點睛】本題觀察無機物推斷，題中焰色反應及特別反應為推斷打破口，需要學生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)受騙算為易錯點、難點，學生簡單認為混雜物與鹽酸反應獲取硫化氫完好逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，重視觀察學生的解析能力。3．A、B、C、X為中學化學常有物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，必然條件下能夠發(fā)生以下轉(zhuǎn)變（水參加的反應，水未標出）。1）吻合上述轉(zhuǎn)變關系的A、X、B、C為____________________（填字母代號）a.NaOHCONaCONaHCOb.NaONaONaO22332222ONONOd.FeClFeClFeCl322223（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)變，寫出C→B的化學方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑涉及的兩個反應方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)變外，再寫出一組吻合變換關系的A、X、B、C____（填化學式）。【答案】abcNaHCO332322322NaHCONaCO+HO+CO↑NHN4NH3+O4NO+4HO3NO+HO=2HNO+NONaO2NaO+2CO=2NaCO+O2222322222322Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】【解析】氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，吻合上述轉(zhuǎn)變關系；常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)變關系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水（或氮氣在放電條件下，與氧氣反應生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，吻合上述轉(zhuǎn)變關系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫?！驹斀狻?）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，吻合上述轉(zhuǎn)變關系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，吻合上述轉(zhuǎn)變關系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，吻合上述轉(zhuǎn)變關系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能夠生成氯化亞鐵，不吻合上述轉(zhuǎn)變關系，故錯誤；abc正確，故答案為：

abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，能夠用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為

B2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：

NaHCO3；2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮氣、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為

4NH3+O2

4NO+4H2O；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)變外，還可能存在與硫元素有關的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變，轉(zhuǎn)變關系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2223

X為氧氣、

B為S）、O、SO、SO。【點睛】解框圖題最要點的是搜尋“打破口”，“打破口”就是抓“特”字，比方特別顏色、特別狀態(tài)、特別氣味、特別反應、特別現(xiàn)象、特別制法、特別用途等。4．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對地址如圖素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由

1所示，G與其他七種元B、G組成的最簡單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲～戊的轉(zhuǎn)變關系如圖2所示。已知圖2中反應①是復分解反應，生成物中水已略去。請回答以下問題：(1)上述元素組成的單質(zhì)中，硬度最大的是_________________(填該物質(zhì)名稱)。(2)若戊是含有18電子的雙原子分子，則丙的電子式為________________；在①中制取氣體丙的化學方程式為_______________________________________________。(3)若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫出甲的一種用途：_____________________________。(4)若是圖2中反應①是置換反應，戊是單質(zhì)，則戊不能能是_____________。(填序母序號)A、O2B、Cl2C、H2D、N2【答案】金剛石NH4NaCl+3223Cl+NaOHNH↑+HONaSiO水溶液能夠制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑D【解析】【解析】由題意及各元素在周期表中的地址能夠確定這幾種元素分別是：A：C元素；B：N元素；C：O元素；D：Si元素；E：S元素；F：Cl元素；H：Na元素；G：H元素，據(jù)此解析?！驹斀狻浚?）上述元素中，C元素形成金剛石為原子晶體，硬度最大，故答案為：金剛石；（2）反應①是復分解反應，生成物中水已略去，戊是含有18電子的雙原子分子，則吻合條件的各種物質(zhì)分別是：甲：NH4Cl；乙：NaOH；丙：NH3；?。篘aCl；戊：HCl；氨氣的電子式為

；在①中

NH4Cl與

NaOH溶液共熱制取丙

NH3的反應的方程式為：

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O；（3）若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，則吻合條件的各種物質(zhì)分別是：甲：Na2SiO3；乙：CO2；丙：H2SiO3；?。篘a2CO3；戊：NaOH。Na2SiO3水溶液能夠制備木材防火劑的原料、制備硅膠的原料、黏合劑等；（4）反應①是置換反應，戊是單質(zhì)，則A.若戊為

O2。則吻合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：

SiO2(或

H2O)；乙：C(或

C)；丙：Si(或

H2)；丁

CO(或

CO)：戊：

O2，選項

A吻合；B.若戊為

Cl2，則吻合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：

HCl；乙：

Na；丙：

H2；?。?/p>

NaCl；戊：Cl2；反應①是Na與HCl反應生成NaCl和H2，屬于置換反應，選項B吻合；CH2H2SCl2(或O2S.若戊為。則吻合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：；乙：)；丙：；丁：HCl(或H2O)；戊：H2；選項C吻合；DN2，則吻合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：NH3O2；丙：H2O.若戊為；乙：；?。篘O，不吻合轉(zhuǎn)變關系，選項D不吻合；答案選D。5．已知

A為一種鹽，

C、D、F、N、O

在常溫常壓下均為無色氣體，

E在常溫常壓下為無色、無味的液體，N、H、L為高中常有的單質(zhì)，

I為常有的無氧強酸，

M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。1）寫出D的電子式：___；2）寫出反應②的化學方程式：___；3）已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為：___。【答案】4NH322242242+3O2N+6HO(NH)Fe(CO)【解析】【解析】E在常溫常壓下為無色、無味的液體，則E為H2O；I為常有的無氧強酸，則為鹽酸；常用濃鹽酸檢驗氣體F，則F為NH3；則L22，O23；K為O，N為N為NO，P為NO，Q為HNO為Fe(NO332Fe，B為FeO(由B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%進行計算)，C)，J為FeCl，H為CO，D為CO2。由以上解析知，為CO2，電此可寫出其電子式。反應②是氨氣氧化生成氮氣，由此可寫出化學反應方程式。3A在間隔空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

B：C：D：E：

F

1：2：2：1：2，由原子守恒和化合價代數(shù)和為

0，結合推斷中生成物的性質(zhì)推斷出

A的化學式為【詳解】經(jīng)過上面解析，可推知，

E為H2O，I為鹽酸，

F為

NH3；L為

O2，N為

N2，O為NO，P為NO2，Q為

HNO3；K為

Fe(NO3)3，J為FeCl2，H為

Fe，B為

FeO，C為

CO，D為

CO2。1D為CO2，電子式為。答案為：。點燃2反應②是氨氣的氧化，反應的化學反應方程式為4NH33O2?2N26H2O。點燃答案為：4NH33O22N26H2O；3A在間隔空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F1：2：2：1：2，即FeO：CO：CO2：H2O：NH31：2：2：1：2，由原子守恒和化合價代數(shù)和為0，結合推斷中生成物的性質(zhì)推斷出A的化學式為(NH4)2Fe(C2O4)2。答案為：(NH4)2Fe(C2O4)2。【點睛】本題涉及的物質(zhì)多，推斷難度大，所以要英勇假設，爾后進行求證。第一從F+I(常有的無氧強酸)用于F氣體的檢驗切入，確定F為NH3，I為鹽酸，爾后才能漸漸深入推斷。由F推出一連串物質(zhì)：F為NH3，L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3，K為Fe(NO3)3。由Q與J的反應，推出J為FeCl2，H為Fe，再利用信息“已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%”推出B為FeO，最后完成C、D的推斷。6．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關系以以下列圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常有的無色液體。E和為無色氣體，其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應為黃色，其中

G

I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。F的化學式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應②的化學方程式：______。⑷寫出反應③的化學方程式：______?！敬鸢浮縉H3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【解析】由C是海水中最多的鹽可知，

C為氯化鈉；由

D是常有的無色液體可知，

D為水；由

E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，

E為氨氣；由

B、C、I、J的焰色反應為黃色可知，

B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由

I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多可知，

I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)變關系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混雜，會反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?！驹斀狻浚?）由以上解析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；3）反應②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3【點睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定斷的難點，也是推斷的打破口。

CO2↑＋H2O＋Na2CO3。A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推7．以下列圖：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)寫出以下物質(zhì)的化學式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫出以下反應的化學方程式_____________________________________________。②______________________________________________。【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O催化劑4NO＋6HO22【解析】【解析】X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結合物質(zhì)的性質(zhì)進行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由解析知：X為(NH)CO(或NHHCO)，C為NH，F(xiàn)為NO，G為HNO；42343323(2)反應①為CO與NaO反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2NaO＋222222CO=2NaCO＋O；反應②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3＋2232催化劑5O24NO＋6H2O。【點睛】以“無機框圖題”的形式觀察元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學用語與氧化還原反應等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上重視觀察學生的發(fā)散思想、解析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特其他性質(zhì)與現(xiàn)象及特其他轉(zhuǎn)變關系是推斷的要點，本題打破點是X的不牢固性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。8．已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常有離子化合物，它們之間的變換關系以以下列圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為____________________。2）物質(zhì)X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。（6）請簡述判斷物質(zhì)X的實驗方法____________________________________。【答案】通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【解析】【解析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl2、H2。5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。6）判斷物質(zhì)NaCl時，既要判斷Na+，又要判斷Cl-。【詳解】1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl↑+H↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl↑+H↑；2222（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）判斷物質(zhì)NaCl時，既要判斷Na+，又要判斷Cl-，判斷Na+用焰色反應，判斷Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?！军c睛】判斷物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只要檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到目的。判斷物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。9．某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較牢固，溫度高時易分解．，某研究小組設計并完成以下實驗：試回答以下問題：（1）X的化學式為__________，寫出X與H2O反應的離子方程式__________________（2）工業(yè)上由紅棕色固體2能夠制備其單質(zhì)，寫出化學方程式____________________3）保存X時應注意_________________．【答案】K2FeO44FeO4﹣﹣2+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OHFeO+3CO3CO+2Fe防備吸潮和受熱232【解析】【解析】依照題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)變關系，X與水反應生成溶液Ⅰ焰色反應為紫色，則X中含鉀元素，溶液2應為氯化鉀溶液，X與水反應生成膠體，積淀后灼燒得紅棕色固體2，則紅棕色固體2為氧化鐵，膠體為氫氧化鐵，所以X中含有鐵元素，某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，所以X由Fe、K、O組成，由于固體1為氯化鉀，質(zhì)量為，則其中鉀元素的物質(zhì)的量為0.02mol，固體2為氧化鐵，質(zhì)量為，則鐵元素的物質(zhì)的量為0.01mol，所以X中氧元素的物質(zhì)的量為1.98g0.02390.0156mol=0.04mol，所以X中Fe、K、O的物質(zhì)的16量之比為0.01：：0.04=1：2：4，所以X的化學式為K2FeO4，依照氧化還原反應中電子得淪陷恒可知，X與水反應生成的無色氣體為氧氣，據(jù)此解析解答?！驹斀狻浚?）依照上面的解析可知，X的化學式為K24242FeO，X與HO反應的離子方程式為：4FeO﹣﹣+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH；（2）工業(yè)上由氧化鐵制備鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；（3）由于K2FeO4與水會反應，所以保存K2FeO4時應注意防備吸潮和受熱。10．A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在以下列圖轉(zhuǎn)變關系

(部分生成物和反應條件略去

)；已知

A由短周期非金屬元素組成，

B擁有漂白性且光照易分解。請回答以下問題：1）若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。①化合物B的結構式為_______。②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式：________。③X可能為______(填字母代號)。32CO3d.Na[Al(OH)4]2）若A為