化學選修三測試卷試題化學選修三測試卷試題化學選修三測試卷試題化學選修三測試題第I卷〔共60分〕一．選擇題：〔每題只有一個選項合符要求，每題2分，共60分?！?.元素的性質體現周期性變化的根來源因是()A．原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價呈周期性變化C．第一電離能呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化2．以下原子的電子排布圖中，正確的選項是()3．以下元素原子的最外層電子排布式，此中不必定能表示該元素為主族元素的是()A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p54.以下晶體融化時不需損壞化學鍵的是()A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀5．某元素原子3p能級上有一個空軌道，那么該元素為()A．NaB．SiC．AlD．Mg6實驗測定NaHCO溶液顯堿性，以下說法中正確的選項是()3A．在水溶液中，-HCO只是發(fā)生水解3-B．在水溶液中，HCO3只是發(fā)生電離-C．在水溶液中，HCO3的水解程度要大于電離程度-D．在水溶液中，HCO3的電離程度要大于水解程度7以下有關物質性質的比較，錯誤的選項是〔〕A．溶解度：小蘇打<蘇打B．密度：溴乙烷>水C．硬度：晶體硅<金剛石D．碳碳鍵鍵長：乙烯>苯8．以下分子或離子中，能供給孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是〔〕①H2O②NH3——⑤CO③F④CNA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤9.以下事實與氫鍵有關的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)固性挨次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而高升D．水結成冰體積膨脹10．以下分子和離子中中心原子價層電子對幾何構型為四周體且分子或離子空間的構型為V形的是()＋B．PH3C＋D．OF2A．NH4．H3O11必定條件下，CH3COONa稀溶液存在水解均衡：－－，以下說法正CHCOO＋HOCHCOOH＋OH323確的是－A．參加少許NaOH固體，c(CH3COO)增大－B．參加少許FeCl3固體，c(CH3COO)增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．參加適當CH3COONa固體，pH減小12．以下不可以形成配位鍵的組合是()＋B．BF、NHC+＋D3＋、CO333413．以下分子或離子中，不存在sp3雜化種類的是：2-B、NH3C、C2H6D、SO2A、SO414．水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質。硫化羰與CO2的構造相像，但能在O2中完整焚燒，以下有關硫化羰的說法不正確的選項是()A．硫化羰的電子式為B．硫化羰分子中三個原子位于同向來線上C．硫化羰的沸點比二氧化碳的高D．硫化羰在O2中完整焚燒后的產物是CO2和SO215.下邊的排序不正確的選項是〔〕晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點由高到低:Na<Mg<AlD.晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF16.物質的量濃度同樣的以下溶液中，含粒子種類最多的是〔〕A．CaCl2B．CHCOONaC．NHD．KS33217．CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Cs的核間距為acm，以以下圖，那么CsCl的相對分子質量能夠表示為()3NA·a3·ρ··ρB．6A．NAaNA·a3·ρNA·a3·ρC．4D．818.以下各組原子中,相互化學性質必定相像的是〔〕A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子19在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是〔〕3+A．Fe

-B．I

-C．HCO3

2-D．S20．以下說法中正確的選項是

〔

〕A．NO2、SO2、BF3、NCl3中沒有一個分子中原子的最外層電子都知足了

8電子穩(wěn)固構造；B．P4和

CH4都是正四周體分子且鍵角都為

109o28ˊ；C．NaCl晶體中與每個

Na+距離相等且近來的

Na+共有

6個；D．原子間經過共價鍵而形成的晶體必定擁有高的熔、沸點及硬度21．近來科學家成功制成了一種新式的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子聯(lián)合為一種空間網狀的無窮伸展構造。22.以下對該晶體表達錯誤的選項是〔〕A．該晶體種類是原子晶體C．晶體中碳原子數與C—O化學鍵數之比為1∶2B．晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構成D．該晶體中碳原子和氧原子的個數比為1∶223．同樣物質的量濃度的NaCN和NaClO對比，NaCN溶液的pH較大，那么同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的選項是A．電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH溶液恰巧完整反應時，耗費NaOH的物質的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)m+n-24.假定aA與bB的核外電子排布同樣，那么以下關系不正確的選項是A．b=a－n－mB．離子半徑Am+<Bn-C．原子半徑A>BD．A的原子序數比B大〔m+n〕25．以下物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后獲得該物質固體的是〔〕A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．高錳酸鉀W-12，在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的-26．100℃的純水K=10c(OH)之比為〔〕A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：127.氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的構造式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相像，以下表達錯誤的選項是：〔〕A、氰分子中四原子共直線，是非極性分子B、氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長C、氰氣分子中含有σ鍵和∏鍵D、氰化氫在必定條件下能發(fā)生加成反應28．向盛有硫酸銅水溶液的試管里參加氨水，第一形成難溶物，持續(xù)增添氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。以下對此現象說法正確的選項是〔〕A．反應后溶液中不存在任何積淀，因此反應前后2+Cu的濃度不變B．在[Cu(NH)2+2+]離子中，Cu給出孤對電子，NH供給空軌道343C．向反應后的溶液參加乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．積淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+為了除掉MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下，參加一種試劑過濾后再參加適當鹽酸，該種試劑是〔〕A．NH·HOB．NaOHC．Na2COD．MgCO323330.以下有水參加的化學反應中，不屬于水解反應的是()324+-B4+232+A．NH+HONH+OH．NH+HONH?HO+HC．Al3++3H2OAl〔OH〕3+3H+-+2H2OAl〔OH〕+OH-D．AlO23第II卷〔共40分〕填空題31．依據要求達成以下問題：(1)某元素原子共有3個價電子,此中一個價電子位于第三能層d軌道，試回復：該元素核外價電子排布圖_____________，電子排布式_____________________。該元素的原子序數為______，該元素是______元素(填“金屬〞或“非金屬〞(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數：

)，形成的單質為______晶體。_________、__________、________。以下分子中_____(填“是〞或“否〞)有手性原子，假定有手性原子，請用“*〞標出其手性碳原子。在以下物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是〔填番號〕________________。試比較以下含氧酸的酸性強弱(填“>〞、“<〞或“＝〞)：H2SO4________H2SO3；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。依據價層電子對互斥理論判斷以下問題：NH3中心原子的雜化方式為____雜化，VSEPR構型為______，分子的立體構型為________。②BF3分子中，中心原子的雜化方式為________雜化，分子的立體構型為________。(7)H2O的沸點(100℃)比

H2S

的沸點

(-61

℃)高，這是因為

_____________________________.32．有

A、B、C、D、E五種元素，此中

A、B、C屬于同一周期，

A原子最外層

p能級的電子數等于次外層的電子總數

B元素可分別與

A、C、D、E生成

RB2型化合物，并知在

DB2和

EB2中，D與B的質量比為7:8，E與B的質量比為1:1。依據以上條件，回復以下問題：(1)推測五種元素分別是(用元素符號回復)：C________，D________，E______。(2)寫出D原子的電子排布式。寫出A元素在B中完整焚燒的化學方程式________________________.指出E元素在元素周期表中的地點________________________________。(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小次序______________(按由大到小的次序擺列,用元素符號表示)。(6)比較元素D和E的電負性的相對大小__________________。33、2021年上海世博會場館，大批的照明資料或屏幕都使用了發(fā)光二極管〔LED〕。當前市售LED晶片，材質根本以GaAs〔砷化鎵〕、AlGaInP〔磷化鋁鎵銦〕、lnGaN〔氮化銦鎵〕為主。鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞構造如右圖。試回復：⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是。⑵砷化鎵晶胞中所包括的砷原子〔白色球〕個數為，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為。⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的次序是?！灿脷浠锓肿邮奖硎尽尝壬榛壙捎伞睠H3〕3Ga和AsH3在700℃時制得?！睠H3〕3Ga中鎵原子的雜化方式為⑸比較兩者的第一電離能：As______Ga〔填“<〞、“>〞或“=〞〕。⑹以下說法正確的選項是〔填字母〕。A．砷化鎵晶胞構造與NaCl同樣B．GaP與GaAs互為等電子體C．電負性：As>GaD．砷化鎵晶體中含有配位鍵

。34．Pt〔NH3〕2Cl2能夠形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回復以下問題：〔1〕Pt〔NH3〕2Cl2是平面正方形構造，仍是四周體構造________2〕請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，淡黃色固體：________，黃綠色固體：________〔3〕淡黃色固體物質是由

________

分子構成，黃綠色固體物質是由

________分子構成〔填“極性分子〞或“非極性分子〞〕〔4〕黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原由是

________。水是生命之源，它與我們的生活親密有關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。〔1〕水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為__________________；〔2〕寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________〔填2種〕。＋列對上述過程的描繪不合理的是_____________A．氧原子的雜化種類發(fā)生了改變B．微

離子〔H3O＋〕。下粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學性質發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變4〕以下是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按次序排序)。與冰的晶體種類同樣的是____________(請用相應的編號填寫)ABCDE〔5〕在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(以以下圖)，冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，那么冰晶體中氫鍵的“鍵能〞是_________kJ/mol

；〔6〕將白色的無水

CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：

。2021級化學期中考試答題頁31．(1)_____________，_____________________。______，______，______。_________、__________、________。_____，假定有手性原子，請用“*〞標出其手性碳原子。________________。H2SO4________H2SO3；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。①____雜化，____________，______________。②_______，______________。(7)這是因為__________________________________________________________.32.(1)C________，D________，E______。寫出D原子的電子排布式_____________________________。寫出A元素在B中完整焚燒的化學方程式________________________.指出E元素在元素周期表中的地點________________________________。(5)______________

(6)__________________

。33、⑴

。⑵砷原子個數為⑶

，空間構型為。。⑷〔CH3〕3Ga中鎵原子的雜