中和熱的測(cè)定整理ppt寫出下列熱化學(xué)方程式：（1）在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量（2）0.5molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出445kJ熱量（3）0.50mol/L50mL鹽酸與0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出1.4325kJ的熱量C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890kJ/molHCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量中和熱:整理ppt20mL2mol/LNaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程，并作好記錄。必修2實(shí)驗(yàn)2-3：鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溫度/℃t(HCl)t(NaOH)t2△H＝——＝————cm△tnQnn為生成水的物質(zhì)的量。c＝4.18J/(g·℃)m為酸堿溶液的質(zhì)量和△t＝t2－t1，t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取整理ppt——熱量的散失討論:上述實(shí)驗(yàn)裝置和操作存在哪些問(wèn)題？課本第5頁(yè)圖1-3與實(shí)驗(yàn)2-3相比，作了哪些改進(jìn)？1——雙層燒杯、2——碎泡沫塑料、3——蓋板減少NaOH溶液為什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用堿稍過(guò)量。整理ppt實(shí)驗(yàn)步驟

整理ppt1、為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的堿并不參加中和反應(yīng)。注意點(diǎn):2、實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低。3、要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。整理ppt4、實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。注意點(diǎn):5、操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。6、實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^(guò)量的酸堿并不參加中和反應(yīng)。整理ppt數(shù)據(jù)處理1、取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值123如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？整理ppt數(shù)據(jù)處理2、計(jì)算反應(yīng)熱：n＝0.50mol·L－1×0.50L＝0.025mol△H＝——＝————cm△tnQnc＝4.18J/(g·℃)△t＝(t2－t1)＝△H＝4.18×10-3kJ/(g·℃)×100g×(t2－t1)0.50mol·L－1×0.50L0.0250.418(t2－t1)△H＝kJ/molm＝m1＋m2＝100g整理ppt試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是________________。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒______，其原因是____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)實(shí)驗(yàn)起始溫度為22.0℃，終止溫