2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、燒堿、綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸鈣D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉2、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．石灰石 B．純堿 C．乙醇 D．燒堿3、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C．鈉在苯與水的界面處反應并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應并四處游動4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．100mL1mol/L的鹽酸溶液中含有HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g46%的酒精溶液中含有H原子數(shù)為6NA5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個NO3－6、下列各組表達式意義相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH37、下列有關分子式為C2H4Cl2的有機化合物的說法正確的是()A．C2H4Cl2存在同分異構(gòu)體 B．C2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面內(nèi)C．乙烷和氯氣在光照條件下可制得純凈的C2H4Cl2 D．C2H4Cl2屬于烴8、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)9、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．鎂粉(鋁)，加入足量的鹽酸，過濾D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液10、將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液11、有關物質(zhì)的除雜，下列說法正確的是（）A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加過量AgNO3溶液并過濾B．除去CO氣體中混有的少量CO2，可通過足量的灼熱的CuOC．通過蒸餾除去自來水中混有的各種鹽以獲得蒸餾水D．通過分液除去酒精中混有的水12、下列屬于置換反應的是（）A．B．C．D．13、在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體:①Cl2②H2③N2④CO2，體積最大的是A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO214、下列有關實驗操作正確的是（）A． B．C． D．15、根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O16、下列關于氯水的敘述，正確的是（）A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后其酸性減弱17、相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的質(zhì)量分數(shù)w=MV/22.4mD．對分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V18、下列實驗方法一定錯誤的是A．品嘗藥品的味道 B．聞藥品的氣味C．直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài) D．借助儀器進行觀察19、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O20、如圖所示裝置中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④21、重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。經(jīng)化驗可知甲廢液呈堿性，主要有毒離子為，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．和 B．和 C．和 D．和22、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．1mol水中的氫原子數(shù)目為2NAC．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。24、（12分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：________化學方程式_____________。25、（12分）某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達式為____________________。(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。26、（10分）如圖所示為實驗室常用裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為________________。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時，依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當?shù)脑噭Ｑb置B中飽和食鹽水的作用是__________________；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____________；裝置E的作用是__________________。(3)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________。27、（12分）(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）________________________________________________________。28、（14分）有以下反應方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。29、（10分）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應且都是電解質(zhì)的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硝酸，燒堿，綠礬分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，不會發(fā)生電離，不屬于堿，故C錯誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故D錯誤；答案選B。2、C【解析】

A．石灰石是混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不滿足題意；B．純堿即碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，鹽屬于電解質(zhì)，B不滿足題意；C．乙醇在水溶液、熔融狀態(tài)均不能電離，為非電解質(zhì)，C滿足題意；D．燒堿即NaOH，NaOH屬于堿，為電解質(zhì)，D不滿足題意。答案選C。3、C【解析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選C。4、B【解析】A、氦為單原子組成的分子，含有NA個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下氣體體積為22.4L，故A錯誤；B、64gSO2含有原子的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，原子個數(shù)為3NA，故B正確；C、HCl屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在HCl分子，故C錯誤；D、酒精溶液是由酒精和水組成，酒精和水中都含有H原子，氫原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項D，應注意問題是酒精溶液中含有H原子的個數(shù)，酒精中除含有C2H5OH外，還含有H2O，兩者都存在H原子，因此H原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，此類似題，應注意水的存在。5、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽離子數(shù)是0.2NA、陰、陽離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無關，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無關，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學式可知，1L溶液中含有0.4NA個NO3－，D錯誤；答案選D。6、C【解析】A、-NO2為硝基，屬于有機官能團；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故A錯誤。B、-OH為羥基，電子式為；而為OH-離子的電子式，二者表示的意義不同，故B錯誤。C、二者均表示“乙基”，故C正確；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團為酯基；HOOCCH3為乙酸，官能團為羧基，二者意義不同，故D錯誤。故選C。7、A【解析】

A．有兩種同分異構(gòu)體：和，故A正確；B．可看成，分子中的兩個氫原子被兩個氯原子取代的產(chǎn)物，故的分子結(jié)構(gòu)類似于，不可能所有原子都在同一平面內(nèi)，故B錯誤；C．在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應的產(chǎn)物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得純凈的，故C錯誤；D．中除含有C、H元素外，還含有Cl元素，不屬于烴，故D錯誤。綜上所述，答案為A。8、B【解析】

Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。9、B【解析】

A.碳酸鈉與鹽酸反應，引入新雜質(zhì)氯化鈉；B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；

C.二者都與鹽酸反應；

D.二者都能與燒堿反應?！驹斀狻緼.碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，硫酸鈉中混有氯化鈉新雜質(zhì)，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,可用二氧化碳除雜,故B正確；

C.二者都與鹽酸反應,不能加入鹽酸除雜，故C錯誤；

D.氯化亞和氯化鐵均能與燒堿溶液反應生成沉淀，不能用燒堿溶液除雜，應加入鐵粉除雜，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應；(2)反應后不能引入新的雜質(zhì)。10、C【解析】

A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應，實質(zhì)是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應，可看作鈉先和水反應，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，所以產(chǎn)物有藍色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應，實質(zhì)是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】該題側(cè)重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應，所以反應的實質(zhì)就是鈉與水的反應，另一方面還考查了學生的思維能力。11、C【解析】

A．應加入適量的硝酸銀，否則硝酸銀過量，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；B．CO會與灼熱的CuO反應生成CO2和Cu單質(zhì)，故B錯誤；C．水中的雜質(zhì)難揮發(fā)，可用蒸餾除去自來水中混有的各種鹽獲取蒸餾水，故C正確；D．酒精和水是互溶的兩種液體，不能用分液除去酒精中混有的水，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】除雜質(zhì)題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應②反應時不能引入新的雜質(zhì)。12、D【解析】

置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼．該反應不屬于四種基本反應類型，是氧化還原反應，故A不選；B．該反應符合“多變一”，是化合反應，故B不選；C．該反應不屬于四種基本反應類型，是氧化還原反應，故C不選；D．與反應生成和的反應屬于置換反應，故D選；答案選D。13、B【解析】

標況下，質(zhì)量相同的氣體，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比分析，體積最大的物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，所以體積最大。故選B。14、C【解析】

A.點燃酒精燈時應使用火柴，不能用酒精的對點，已發(fā)生危險，A錯誤；B.天平的精確度為0.1g，不能準確稱量10.05g，B錯誤；C.加入試管中的液態(tài)不能超過容積的1/3，使用試管夾，試管口不能對著人，加熱液體時傾斜角度約45°，C正確；D.用量筒量取9.5mL的液態(tài)應選用10mL的量筒，D錯誤；答案為C。15、B【解析】

CO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A．CaO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．二氧化硅是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，如與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故B正確；C．一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．水屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；答案選B，【點睛】人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物，二氧化硅不能和水反應，但屬于酸性氧化物，不能與酸或堿反應生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化錳屬于不成鹽氧化物。16、B【解析】

A.氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A錯誤；B.HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，而HClO具有強的氧化性，可使變?yōu)榧t色的藍色石蕊試紙又氧化而褪色，B正確；C.HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，反應放出的氣體為O2，C錯誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，所以放置數(shù)天后其溶液的酸性增強，D錯誤；故合理選項是B。17、D【解析】

A項，根據(jù)c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯誤；B項，氣體的物質(zhì)的量為V22.4mol，氣體質(zhì)量為MV22.4g，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，所以溶液體積為MV22.4+mρ×10-3L，因此物質(zhì)的量濃度c=VC項，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD項，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，所以溶質(zhì)質(zhì)量為：(MV22.4+m)wg，因為氣體的物質(zhì)的量為V22.4mol，所以相對分子質(zhì)量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，綜上所述，符合題意的選項為D。18、A【解析】

A.很多藥品具有毒性，實驗時一定不能品嘗藥品，故A錯誤；B.通過用聞氣味的方法，研究物質(zhì)是否有氣味，故B正確；C.觀察法是學習化學的方法之一，可以直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，故C正確；D.觀察法是學習化學的方法之一，觀察物質(zhì)的細微結(jié)構(gòu)時，可以借助儀器進行觀察，故D正確；選A。19、B【解析】

A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2，故A錯誤；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正確；C.氫氧化鎂和鹽酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；本題答案為B。20、B【解析】

實驗中生成的Fe(OH)2容易發(fā)生氧化，要能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀就要防止其發(fā)生氧化。，【詳解】①Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，①符合題意；②Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，②符合題意；③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，導致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，③不符題意；④苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，③符合題意；所以上述裝置中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是①②④，答案選B。21、A【解析】

甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中含有重金屬離子。【詳解】A．和與Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4兩種難溶物，溶液毒性明顯降低，A符合題意；B．和與Ba(OH)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有較強的毒性，B不合題意；C．和的水溶液沒有毒性，C不合題意；D．和與Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有較強的毒性，D不合題意；故選A。22、A【解析】

A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,故A不正確；B.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個，故B正確；C.將阿伏加德羅常數(shù)個微粒看做一個整體，即為1mol，故阿伏加德羅常數(shù)個粒子物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D.1mol氨氣含原子，即為2.408×1024個，故D正確；本題答案為A。二、非選擇題(共84分)23、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。24、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題。【詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。25、濾紙、小刀、鑷子、玻璃片吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏大避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收b/(a+b—c)避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子【解析】

(1)取用金屬鈉時，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黃豆大小的金屬鈉，投入水中，用玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故答案為刀、鑷子、濾紙、玻璃片；(2)無水氯化鈣容易吸收水蒸氣，裝置中的干燥管是用來吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；若鈉塊有極少量被氧化，會導致生成的氫氣減少，即(a+b-c)減小，結(jié)合(3)中的表達式，測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量偏大，故答案為吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；偏大；(3)空氣的水蒸氣容易被無水氯化鈣吸收，影響了氫氣質(zhì)量的計算，所以應該在干燥管上再連接一同樣的干燥管，目的是避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；依題設實驗數(shù)據(jù)，bg鈉與足量水反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(a+b-c)g，設所求鈉的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案為避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；；(4)鈉與水的反應比較劇烈，為了避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子，影響氫氣質(zhì)量的測定，需要在集氣瓶中再加入一定量的煤油，故答案為避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子?！军c睛】本題通過定量實驗考查了鈉的取用、鈉的理化性質(zhì)。解答本題的關鍵是理解測定原理：根據(jù)鈉與水的反應，通過測定一定質(zhì)量的鈉與過量的水反應生成氫氣的質(zhì)量，來求出鈉的相對原子質(zhì)量。26、圓底燒瓶吸收Cl2中混有的HCl氣體濃硫酸吸收氯氣，防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備Cl2，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應，應該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時，A裝置中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應，應該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收。根據(jù)圖示，依次連接裝置A、B、C、D、E，裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl氣體；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是濃硫酸；裝置E的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2中混有的HCl氣體；濃硫酸；吸收氯氣，防止污染空氣；(3)裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。27、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色氫氧化鈉（NaOH）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)氯氣無漂白性,氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故觀察到的現(xiàn)象為干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；(2)氯氣可以和堿反應，為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。28、ACDG2.5NA5:1【解析】

根據(jù)“升失氧，降得還”解答此題。A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，所以H2為還原劑，Cu元素的化合價降低，CuO為氧化劑；

B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高，KClO3既是氧化劑又是還原劑；

C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既是氧化劑又是還原劑；

D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e、Br元素的化合價升高，F(xiàn)eBr2為還原劑；

E．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO2氧化劑，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑；

F．KClO3+6HCl（濃）═