第四課時(shí)核素復(fù)習(xí)：原子組成原子原子核核外電子質(zhì)子中子+-不帶電不帶電原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)組成原子粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量1/18361.0071.008原子特點(diǎn)1、質(zhì)量數(shù)（A）定義：忽略電子質(zhì)量，將原子核內(nèi)全部質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)A。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）2、原子組成表示方法A——質(zhì)量數(shù)，Z——質(zhì)子數(shù)，X——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子

3517中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035練一練陽(yáng)離子：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)結(jié)論3、元素、核素和同位素含有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）同一類(lèi)原子總稱(chēng)。含有一定數(shù)目標(biāo)質(zhì)子和一定數(shù)目標(biāo)中子一個(gè)原子。C126O817C14616O8（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣同一元素不一樣原子，互稱(chēng)同位素。（2）核素（1）元素：……元素核素核素同位素關(guān)系(4)同位素性質(zhì)①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。②在天然存在某元素里，不論游離態(tài)還是化合態(tài)，各核素所占原子個(gè)數(shù)百分比是不變。

＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…為各核素相對(duì)原子質(zhì)量

a1％、a2％…為各核素原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)元素相對(duì)原子質(zhì)量：各種天然核素相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分含量乘積代數(shù)和.(5)元素相對(duì)原子質(zhì)量：假如用各核素質(zhì)量數(shù)A1、A2……代替其相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算得到是元素近似相對(duì)原子質(zhì)量

35Cl34.96975.77％

37Cl36.96624.23％34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453，即：氯相對(duì)原子量為35.453。已知Cl元素兩種核素相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分含量以下，試計(jì)算Cl元素相對(duì)原子量。相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分含量1、以下核數(shù)中互為同位素是（）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2、判斷以下說(shuō)法正誤：（1）質(zhì)子數(shù)相同原子一定是同一個(gè)元素。（）（2）一個(gè)元素只有一個(gè)核素。（）對(duì)錯(cuò)3、已知某元素X一個(gè)核素質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則以下判斷不正確是（）

A．這種核素符號(hào)可表示為X

B．A可代表這種核素近似相對(duì)原子質(zhì)量

C．A小于X元素相對(duì)原子質(zhì)量D．A不能代表X元素相對(duì)原子質(zhì)量AA-NC4、以下敘述中正確是()A.氫有三種核素,即有三種氫原子B.全部元素原子核均由質(zhì)子和中子組成C.含有相同核電荷數(shù)粒子,總稱(chēng)為元素D.31H是一個(gè)同位素A1

5、銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu,已知銅相對(duì)原子質(zhì)量是63.5,則63Cu原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是()A.75%B.25%C.50%D.45%A16、某元素近似相對(duì)原子質(zhì)量為a，有質(zhì)量數(shù)分別為b和c2種天然同位素。則這兩種天然同位素在自然界中原子個(gè)數(shù)之比為（