重慶市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含答案）本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答題卷上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Cu64第Ⅰ卷(單選題共42分)本卷共14題，每題3分，共42分．下列各題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)選出。不選、多選或錯(cuò)選不給分。1、環(huán)境是人類賴以生存和發(fā)展的空間和物質(zhì)條件。下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是A．正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B．嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染C．使用二氧化硫等含硫化合物進(jìn)行增白的食品可能會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害D．使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害2、材料是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列關(guān)于材料的說法正確的是A．汽車輪胎使用的橡膠是無機(jī)高分子材料B．生活中使用的金屬材料主要是合金，而不是純金屬C．高硬度耐磨SiC材料屬于新型有機(jī)高分子材料D．玻璃試管的主要成分是SiO2，Na2SiO3和CaCO33、下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA的說法正確的是A．11.2LCH4中含有2NA個(gè)H原子B．92gNO2和N2O4的混合物中有2NA個(gè)N原子C．1molNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．1mol/L的H2SO4溶液中含有2NA個(gè)H+4、下列離子方程式書寫正確的是A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH：HCO3－+OH－=CO2↑+H2OB．向澄清石灰水中通入過量SO2：Ca2++2OH－+SO2＝CaSO3↓+H2OC．向稀硝酸中加入銅粉：Cu+4H++NO3－=Cu2++NO↑+2H2OD．利用NaOH溶解Al(OH)3：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O5、下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與過量的銅加熱反應(yīng)后，硫酸會(huì)有剩余⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外只有SO2⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2⑨向5mL18mol?L-1的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應(yīng)，被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045molA．①②⑤ B．①④⑨ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨6、常用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣管道的是否泄漏，其原理為8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH3的空間充填模型：C．N2的結(jié)構(gòu)式：D．NH4Cl電子式：7、以下物質(zhì)的組合中，互為同系物的一組是A．石墨和金剛石B．F2和Cl2C．汽油和柴油D．CH4和C3H88、以下氣體中不可以使酸性KMnO4溶液褪色的是A．C2H4B．HIC．SO2D．CH49、糖類，蛋白質(zhì)和油脂都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法中正確的是A．葡萄糖能為人體提供能量是因?yàn)槠咸烟强梢运釨．蠶絲和棉花都是蛋白質(zhì)C．糖類和蛋白質(zhì)都是天然高分子D．食物中適量的油脂可以增進(jìn)食欲10、常溫下，甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16和18，下列關(guān)于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是A．四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構(gòu)體B．乙和丁互為同系物C．乙和丙都可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)D．丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為75%11、向一定體積的濃H2SO4中加入0.5molZn后并加熱，充分反應(yīng)后Zn完全溶解，同時(shí)收集到兩種氣體。下列說法中不正確的是A．收集到的氣體是SO2和H2B．收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．溶解過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和吸水性12、為探究SO2與Fe3+A．裝置甲中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性B．乙瓶中試劑a為飽和NaHCO3溶液C．若丙瓶中溶液pH減小，則可證明Fe3+氧化了SO2D．檢驗(yàn)丙中溶液，若含有Fe2+，可證明Fe3+氧化SO213、將NO和NO2的混合氣體通入足量NaOH溶液中，氣體被完全吸收，發(fā)生了2個(gè)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。反應(yīng)后溶液中c(NO2－):c(NO3－)=3:1，則原混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為A．20%B．25%C．40%D．45%某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置研究了CuC2O4的熱分解反應(yīng)，加熱裝置已省略，已知N2是保護(hù)氣不參與反應(yīng)。下列說法中正確的是A．可以將N2換成Cl2而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果B．氣體產(chǎn)物中可能只有CO，而無CO2C．若固體產(chǎn)物是Cu和CuO的混合物，則氣體產(chǎn)物全都是COD．若氣體產(chǎn)物只有CO2，則固體產(chǎn)物只有Cu

第Ⅱ卷(簡單題共58分)本卷共5題，共58分。（12分）下圖展示了A~F六種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①~④，反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已經(jīng)省略。請(qǐng)回答以下問題：（1）A~F六種化合物中，屬于烴的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（2）化合物C的官能團(tuán)名稱是，化合物D的名稱是。（3）①~④四個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，后同），屬于加成反應(yīng)是。（4）反應(yīng)②的另外一種反應(yīng)物的化學(xué)式是。（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。16、（10分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。XYZWQ（1）元素Y在元素周期表中的位置是。（2）這5種元素中，在自然界存在單質(zhì)的元素是（填元素符號(hào)）。（3）X與Y形成的化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料，其中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只存在X—Y這種共價(jià)單鍵，寫出該化合物的化學(xué)式。（4）這5種元素中，有一種元素的簡單氫化物最不穩(wěn)定，會(huì)在空氣中自燃，寫出自燃反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與W的簡單氫化物在加熱條件下可以按3：1（物質(zhì)的量之比）反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。17、（12分）硫酸亞鐵在農(nóng)業(yè)上可以做殺蟲劑，防治大麥的黑穗病，工業(yè)上可用于染色和木材防腐?，F(xiàn)用以下裝置研究硫酸亞鐵受熱分解的產(chǎn)物。相關(guān)固定和加熱裝置已經(jīng)省略。左側(cè)試管中的粉末是FeSO4，在實(shí)驗(yàn)中用酒精燈對(duì)試管進(jìn)行加熱。加熱過程中白色粉末逐漸變成紅色，在中間U型管中收集到無色透明固體X，右側(cè)集氣瓶中收集到少量無色氣體Y。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)相關(guān)產(chǎn)物進(jìn)行了研究。已知：SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8oC，沸點(diǎn)44.8oC。（1）當(dāng)右側(cè)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)停止，此時(shí)合理的操作是。（2）為了證明反應(yīng)后的紅色粉末是Fe2O3，而不含F(xiàn)e3O4和FeO，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)后的粉末于試管中，，證明該粉末中不含F(xiàn)e3O4和FeO。（3）實(shí)驗(yàn)后將氣體Y通入含有品紅溶液的試管中，品紅褪色，證明集氣瓶中收集到的氣體Y是。（4）根據(jù)以上結(jié)果，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式：。（5）若將反應(yīng)中產(chǎn)生的SO2和SO3混合氣體持續(xù)通入到200mL0.2mol/L的NaOH溶液中，溶液中某離子濃度隨混合氣體體積變化關(guān)系如下圖所示，寫出這種離子的化學(xué)式：。（6）FeSO4在空氣中容易變質(zhì)為黃褐色堿式硫酸鐵，該化合物中含1種陽離子和2種陰離子，且2種陰離子的數(shù)目相等，寫出由FeSO4生成堿式硫酸鐵的化學(xué)方程式：。18、（12分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃]（1）寫出在空氣中熔煉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）濾渣B的組成是；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量則會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為。（3）煅燒過程最后一步反應(yīng)是CuO與Al2O3反應(yīng)得到CuAlO2，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是。（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為kgCuAlO2。（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，主要操作步驟是、、過濾、洗滌和干燥。19、（12分）已知X和Y、Z為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答以下問題。（1）若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，則①寫出工業(yè)制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式：。②將16g銅粉與一定量的D的稀溶液反應(yīng)后，收集到896mL無色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的D的物質(zhì)的量為mol。向所得溶液中繼續(xù)加稀硫酸至反應(yīng)不能再進(jìn)行，需加入含molH2SO4的稀硫酸。（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，E是有刺激性氣味的氣態(tài)酸性氧化物，則B的化學(xué)式為；A與C反應(yīng)的離子方程式為。（3）若A、B、C、D均為含Z的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g/mol，D為強(qiáng)酸。將Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。重慶南開中學(xué)2020-2021學(xué)年第二學(xué)期高2023級(jí)期中考試化學(xué)答案選擇題部分1-5ABBDB6-10CDDDC11-14DDBD填空題部分：除了標(biāo)注以外，每空2分(1)CH2=CH2羥基乙醛④①（這2空各1分）O2C2H5OH+CH3COOH===CH3COOC2H5+H2O（反應(yīng)條件為濃硫酸，加熱，可逆號(hào)）(1)第二周期第ⅤA族CNS（全對(duì)2分，寫對(duì)1個(gè)得1分，有錯(cuò)誤的即得0分）C3N4SiH4+2O2=SiO2+2H2O3H2SO4(濃)+H2S===4SO2+4H2O（反應(yīng)條件為加熱）(1)先撤出導(dǎo)氣管停止集氣，再停止加熱使用稀鹽酸溶解后加入K3Fe(CN)6，若無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（合理即得分）SO22Fe