9第2課時金屬的化學性質(zhì)姓名： 班級： 限時： 分鐘夯皐過關(guān)一、選擇題TOC\o"1-5"\h\z1.（2018-荊州）下列金屬中，金屬活動性最強的是 （ ）鐵 B.鎂 C.鋅 D.銅（2018-樂山）硅材料是太陽能電池及電腦芯片不可缺少的材料，隨著一批多晶硅生產(chǎn)企業(yè)在樂山建成投產(chǎn)，樂山將成為我國重要的硅材料產(chǎn)業(yè)基地。下面是多晶硅生產(chǎn)過程中的一個重要反應： SiO2+2C高=溫=Si+2COT,該反應的基本類型是 （ ）A化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應（2018-昆明）除去FeC"溶液中的CuCb可選用的試劑是（ ）Fe B.Cu C.HCl D.Ag（2018-溫州）根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是 （ ）A用鐵制容器盛鹽酸用銅制容器盛鹽酸用鐵制容器盛硝酸銀溶液用銅制容器盛硝酸銀溶液（2018-曲靖市羅平縣二模）把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應，取過量X放入Y（NO）2和Z（NQ）2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有 X、Z,則X、YZ三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）X>Y>Z B.Y>Z>XC.Y>X>Z D.X>Z>Y.（2015-昆明）根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列化學方程式正確的是 （ ）2Fe+6HCl===2FeCl3+3H4B.Zn+SnCl2===Sn+ZnChCu+HSQ===CuSQ+fCu+ZnSQ===Zn+CuSQ.（2018-聊城）下列各組物質(zhì)不能驗證 MgFe、Cu三種金屬活動性強弱的是（ ）稀鹽酸MgSO溶液FeCuMgFeSO溶液CuMgSO溶液FeCu（NQ）2溶液&（2018-德州）金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應： Mr^FeCl2===MnCI2+Fe，下列說法錯誤的是（）該反應屬于置換反應錳的金屬活動性比鐵強錳能置換出鹽酸中的氫反應前后元素化合價都不變（2018-新疆建設兵團）如圖是探究鐵和銅金屬活動性的實驗，關(guān)于此實驗說法錯誤的是 （ ）鐵與硫酸銅溶液反應A鐵絲需要砂紙打磨溶液由藍色變?yōu)闊o色金屬活動性強弱：Fe＞Cu化學反應方程式為： Fe+CuSO===Cu+FeSQ（2018?岳陽）甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）丙〉乙＞甲＞丁 B.甲〉?。疽遥颈鸆.丁〉甲＞乙＞丙 D.甲〉乙＞丁＞丙（2018-棗莊）某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是 （ ）濾液中一定含有Zn2+和Fe2*,—定沒有Ag+濾液中一定含有Zn2+，一定沒有Fe2+和Ag+濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅12.（2018?重慶A）常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應 （忽略揮發(fā)）。下列圖像正確的

③D.②④A①② B.②③ CD.②④二、填空與簡答13.（2018?省卷節(jié)選）金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。為了驗證Fe、CuAg三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是 （填序號）。Fe、CuSO溶液、AgFeSQ溶液、Cu、AgFeSQ溶液、Cu、AgNQ溶液FeSQ溶液、CuSQ溶液、Ag（2016?省卷節(jié)選）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的 CuCb溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質(zhì)量仍為 mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：濾液可能是無色濾液中一定有ZnCl2和FeCl2濾渣中的物質(zhì)可能有 3種濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生以上判斷正確的是 （填序號）。三、實驗與探究.（2018?吉林）用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、 AgNO溶液，驗證Al、Cu、Ag的活動性順序。（1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為 >（H）> ;發(fā)生反應的基本反應類型是 ;鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是

為了達到實驗目的，除(1)中實驗外，還需要進行的實驗是.(2018?紹興)小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。A B序號鹽酸溶液濃度2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積15%10mL215%28mL(1)圖中AB儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時 A中的 管接c。(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積 5%15%勺稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過 來體現(xiàn)反應快慢的。小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論：鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關(guān)，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是： 實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時，一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與 有關(guān)。四、分析與計算.(2015?省卷)100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。請計算：生成氫氣的質(zhì)量。完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留到0.1%)高分寺翹(2018?衡陽)某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成 0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是 ( )A.鋅 B.碳 C.鋁 D.銀

（2018-婁底）化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬 R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應的化學方程式可表示為：R+2HCI===RCI2+Hf）,將R放入ZnSQ溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是 （ ）R+MgSQ===RSQ+MgR+CuSQ===RSQ+CuR+HbSQ===RSQ+H2f2A1+3RSQ===Al2（SQQ3+3R（2018-自貢）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示 （已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+ 2價）。則下列說法中錯誤的是（ ）金屬活動性：乙＞甲＞丙生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙（2018-蒙自市一模節(jié)選）（1）若要證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，只需選用Fe、Ag和X溶液三種試劑，X是 溶液，能發(fā)生反應的化學方程式是 ⑵在Cu（NQ）2和AgNQ的混合溶液中不斷加入鋅粉，則 a、b、c、d四個點對應的溶液中溶質(zhì)的成分不正確的是 。a點對應溶液中溶質(zhì)的成分為b點對應溶液中溶質(zhì)的成分為c點對應溶液中溶質(zhì)的成分為d點對應溶液中溶質(zhì)的成分為Cu(NQ)2和AgNQCu(NQ)2、AgNQ和Zn(NQb)2AgNQ和Zn(NC3)2Zn(NQ)2參考答案夯基過關(guān)TOC\o"1-5"\h\z1.B2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.B11.D12.C①③B(2)將銅絲浸入硝酸銀溶液(或?qū)嶒灤螖?shù)太少(2)將銅絲浸入硝酸銀溶液(或?qū)嶒灤螖?shù)太少)(4)中16.(1)b (2)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積 (3)沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗溫度17.(1)解