初中化學(xué)教學(xué)結(jié)構(gòu)與內(nèi)容上海師大附中從屬龍華中學(xué)張瑞瑤5月供化學(xué)一組基地各位同仁內(nèi)部參考！初中化學(xué)教學(xué)結(jié)構(gòu)與內(nèi)容

基本概念和基本理論

物質(zhì)知識(shí)

化學(xué)計(jì)算

化學(xué)與生活

化學(xué)試驗(yàn)知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平基本概念和基本理論物質(zhì)改變和性質(zhì)物理改變和化學(xué)改變知道物理改變和化學(xué)改變概念和它們本質(zhì)區(qū)分會(huì)判斷比較經(jīng)典物理改變和化學(xué)改變A

A

物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)知道物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)概念，并能作出判斷A

化學(xué)反應(yīng)類型化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)知道化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)概念，并能作出判斷會(huì)用化學(xué)方程式表述各類反應(yīng)知道中和反應(yīng)概念，知道中和反應(yīng)放熱了解中和反應(yīng)過(guò)程中常見(jiàn)指示劑顏色改變書(shū)寫(xiě)若干常見(jiàn)中和反應(yīng)化學(xué)方程式B

BA

B

A氧化還原反應(yīng)知道氧化還原反應(yīng)概念和氧化劑、還原劑概念會(huì)從得氧、失氧角度判斷氧化還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑B

B

知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平基本概念和基本理論化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律元素符號(hào)熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)21種元素符號(hào)和名稱（H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg）識(shí)記常見(jiàn)原子團(tuán)符號(hào)和名稱（銨根、硝酸根、氫氧根、硫酸根、碳酸根）AA化合價(jià)和分子式（化學(xué)式）化合價(jià)概念知道化合價(jià)概念，熟記常見(jiàn)元素和常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)（只要求掌握C和Fe可改變合價(jià)）A應(yīng)用化合價(jià)寫(xiě)出化合物分子式（化學(xué)式）能熟練利用元素化合價(jià)，寫(xiě)出化合物分子式（化學(xué)式）應(yīng)用元素化合價(jià)判斷分子式（化學(xué)式）正誤BB從分子式（化學(xué)式）推算元素化合價(jià)能依據(jù)物質(zhì)分子式（化學(xué)式）求所含元素化合價(jià)B化學(xué)方程式化學(xué)方程式概念知道化學(xué)方程式意義和讀法A化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)能依據(jù)化學(xué)反應(yīng)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式能配平化學(xué)方程式CC質(zhì)量守恒定律了解質(zhì)量守恒定律意義B知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平基本概念和基本理論物質(zhì)組成和組成分子和原子知道分子和原子概念以及它們區(qū)分和聯(lián)絡(luò)A元素識(shí)記元素概念，并能判斷元素存在狀態(tài)知道地殼中、人體中、大氣中含量最多元素和地殼中含量最多金屬元素能從宏觀和微觀角度分析物質(zhì)組成和組成AAB物質(zhì)量物質(zhì)量物質(zhì)量概念、單位及引入物質(zhì)量意義A摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量概念、單位，依據(jù)物質(zhì)化學(xué)式計(jì)算它摩爾質(zhì)量C同素異形現(xiàn)象和同素異形體識(shí)記同素異形現(xiàn)象和同素異形體概念識(shí)記碳元素一些常見(jiàn)同素異形體以及氧元素同素異形體AA知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平基本概念和基本理論物質(zhì)分類純凈物和混合物識(shí)記純凈物和混合物概念，并能辯證地認(rèn)識(shí)和判斷純凈物和混合物A單質(zhì)和化合物識(shí)記單質(zhì)和化合物概念、組成和分類，并能判斷單質(zhì)和化合物（化合物分類是指無(wú)機(jī)化合物中分類）A氧化物、酸、堿和鹽識(shí)記氧化物、酸、堿和鹽概念能熟練地判別氧化物、酸、堿和鹽AB有機(jī)物識(shí)記有機(jī)物概念以及與無(wú)機(jī)物區(qū)分知道甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉屬有機(jī)物AA知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平基本概念和基本理論溶液溶液組成識(shí)記溶液、溶質(zhì)和溶劑概念及它們相互關(guān)系常識(shí)性了解懸濁液、乳濁液概念，并知道它們跟溶液區(qū)分AA溶解度飽和溶液和不飽和溶液識(shí)記飽和溶液和不飽和溶液概念；掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法知道濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液關(guān)系A(chǔ)A固體物質(zhì)溶解度識(shí)記固體溶解度概念了解影響固體溶解度原因，并能利用溶解度曲線查出不一樣溫度下溶解度AB氣體物質(zhì)溶解度知道影響氣體溶解度原因A知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平基本概念和基本理論溶液物質(zhì)結(jié)晶晶體和結(jié)晶識(shí)記結(jié)晶和晶體概念A(yù)結(jié)晶水和結(jié)晶水合物識(shí)記結(jié)晶水、結(jié)晶水合物概念，并能記住幾個(gè)經(jīng)典結(jié)晶水合物（膽礬、碳酸鈉晶體）俗名和化學(xué)式正確描述加熱硫酸銅晶體時(shí)現(xiàn)象，正確寫(xiě)出這一反應(yīng)化學(xué)方程式AA化合物分離（過(guò)濾、結(jié)晶）知道過(guò)濾和結(jié)晶原理、方法及其應(yīng)用范圍A溶液濃度溶液濃度識(shí)記溶液濃度概念A(yù)質(zhì)量百分比濃度識(shí)記質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）概念和表示方法知道用水稀釋改變濃度方法知道質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）和溶解度區(qū)分和聯(lián)絡(luò)BBB知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平物質(zhì)知識(shí)空氣和氧氣空氣成份知道空氣主要成份（氮?dú)?、氧氣）及它們體積百分含量A稀有氣體性質(zhì)和用途常識(shí)性了解稀有氣體不活潑性和主要用途A空氣污染常識(shí)性了解空氣污染原因和預(yù)防污染方法，知道二氧化硫是引發(fā)酸雨主要物質(zhì)A知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平物質(zhì)知識(shí)空氣和氧氣氧氣物理性質(zhì)知道氧氣主要物理性質(zhì)（無(wú)色、無(wú)味氣體，不易溶于水，密度比空氣略大）A化學(xué)性質(zhì)了解氧氣化學(xué)性質(zhì)（碳、硫、磷、鐵等在氧氣里燃燒），熟練地書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式，正確描述試驗(yàn)現(xiàn)象B制法了解試驗(yàn)室用過(guò)氧化氫或氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理，熟練地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，知道工業(yè)上用蒸發(fā)液態(tài)空氣制取氧氣原理B催化劑催化作用初步了解催化劑概念，知道二氧化錳在過(guò)氧化氫分解、氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中催化作用A用途知道氧氣主要用途A知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平物質(zhì)知識(shí)水和氫氣水組成知道電解水試驗(yàn)現(xiàn)象、水組成和電解水化學(xué)方程式A物理性質(zhì)知道水物理性質(zhì)A物質(zhì)在水中分散常識(shí)性了解很多氣體、液體和固體都能在水中分散A水污染和凈化了解水被污染原因和過(guò)濾、吸附、消毒等凈化方法A氫氣物理性質(zhì)知道氫氣物理性質(zhì)（無(wú)色、無(wú)味氣體，難溶于水，密度比空氣?。〢化學(xué)性質(zhì)可燃性（跟氧氣反應(yīng)），了解點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨殭z驗(yàn)氫氣純度原因還原性（只要求掌握氧化銅跟氫氣反應(yīng)化學(xué)方程式以及試驗(yàn)現(xiàn)象）BB用途知道氫氣用途，并了解氫氣用途跟性質(zhì)關(guān)系A(chǔ)知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平物質(zhì)知識(shí)碳碳單質(zhì)金剛石、石墨、碳60和無(wú)定形碳常識(shí)性了解金剛石、石墨主要物理性質(zhì)、用途，活性炭吸附性，碳60結(jié)構(gòu)A單質(zhì)碳化學(xué)性質(zhì)了解碳化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性、可燃性、還原性），熟悉書(shū)寫(xiě)碳跟氧氣、二氧化碳和氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式B二氧化碳物理性質(zhì)知道二氧化碳物理性質(zhì)（無(wú)色、無(wú)味氣體，能溶于水，密度比空氣大），知道二氧化碳是引發(fā)溫室效應(yīng)主要物質(zhì)A化學(xué)性質(zhì)了解二氧化碳化學(xué)性質(zhì)（跟水、石灰水反應(yīng)），熟練地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式B制法了解試驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)原理，熟練地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式B用途知道二氧化碳用途A知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平物質(zhì)知識(shí)碳一氧化碳物理性質(zhì)知道一氧化碳物理性質(zhì)（無(wú)色、無(wú)味氣體，難溶于水，密度比空氣略小）A毒性知道一氧化碳毒性（煤氣中毒、一氧化碳對(duì)空氣污染）及其原因A化學(xué)性質(zhì)了解一氧化碳化學(xué)性質(zhì)（可燃性、還原性），熟練書(shū)寫(xiě)一氧化碳跟氧氣、金屬氧化物反應(yīng)化學(xué)方程式B用途知道一氧化碳和煤氣用途，了解它用途和性質(zhì)關(guān)系A(chǔ)碳酸鈣物理性質(zhì)知道碳酸鈣物理性質(zhì)（不溶于水白色固體）A化學(xué)性質(zhì)了解碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)（高溫分解和跟酸反應(yīng)）B碳酸鈣用途知道碳酸鈣主要用途（用作建筑材料，制取水泥、生石灰）A碳酸鈣跟碳酸氫鈣相互轉(zhuǎn)化常識(shí)性了解碳酸鈣跟碳酸氫鈣相互轉(zhuǎn)化A知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平物質(zhì)知識(shí)酸酸通性酸分類和命名知道酸分類方法（含氧酸和無(wú)氧酸，一元酸和二元酸等），掌握酸命名標(biāo)準(zhǔn)和方法A酸通性了解酸五條通性（只要求掌握鹽酸和硫酸通性）BpH初步了解pH跟溶液酸堿性關(guān)系（常溫下，pH<7時(shí)，溶液呈酸性；pH＝7時(shí)，溶液呈中性；pH>7時(shí)，溶液呈堿性）B鹽酸物理性質(zhì)知道鹽酸物理性質(zhì)A化學(xué)性質(zhì)了解鹽酸化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)化學(xué)方程式B用途知道鹽酸主要用途A硫酸稀硫酸化學(xué)性質(zhì)了解稀硫酸跟金屬、金屬氧化物、堿、氯化鋇或硝酸鋇反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)化學(xué)方程式B用途去除鐵銹A知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平物質(zhì)知識(shí)堿堿通性命名知道堿命名方法A通性了解堿通性（只要求掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣通性）B氫氧化鈉物理性質(zhì)和俗名知道氫氧化鈉物理性質(zhì)（極易溶于水白色固體），記住它俗名A化學(xué)性質(zhì)了解氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)，了解氫氧化鈉要密封保留原因B用途知道氫氧化鈉主要用途A氫氧化鈣物理性質(zhì)和俗名知道氫氧化鈣物理性質(zhì)（微溶于水白色粉末），記住它俗名A制取了解制取氫氧化鈣原理B化學(xué)性質(zhì)了解氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)（跟二氧化碳、酸和碳酸鈉反應(yīng)）B用途依據(jù)氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)知道它主要用途A知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平物質(zhì)知識(shí)鹽鹽分類知道鹽分類方法，能區(qū)分正鹽和酸式鹽A鹽命名會(huì)命名常見(jiàn)鹽A酸、堿、鹽溶解性能依據(jù)酸、堿和鹽溶解性表熟記常見(jiàn)酸、堿和鹽溶解性A鹽化學(xué)性質(zhì)了解經(jīng)典鹽部分化學(xué)性質(zhì)，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式B知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平物質(zhì)知識(shí)氧化物氧化物分類酸性氧化物和堿性氧化物A氧化物性質(zhì)了解酸性氧化物和堿性氧化物化學(xué)性質(zhì)（跟水反應(yīng)，跟堿或酸反應(yīng)）B金屬金屬化學(xué)性質(zhì)熟記金屬活動(dòng)性次序能依據(jù)金屬活動(dòng)性次序判斷金屬與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)可能性，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式AB知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平化學(xué)計(jì)算依據(jù)化學(xué)式計(jì)算計(jì)算物質(zhì)分子量（式量）依據(jù)物質(zhì)分子式（化學(xué)式）計(jì)算它分子量（式量）A計(jì)算原子個(gè)數(shù)比依據(jù)化學(xué)式計(jì)算分子中各原子個(gè)數(shù)比A計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比依據(jù)化合物分子式（化學(xué)式）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比B計(jì)算化合物中各元素百分含量依據(jù)化合物分子式（化學(xué)式）計(jì)算化合物中各元素百分含量依據(jù)化合物質(zhì)量，求出它們所含元素質(zhì)量依據(jù)化合物中某元素質(zhì)量，求出對(duì)應(yīng)化合物質(zhì)量BCC知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平化學(xué)計(jì)算相關(guān)物質(zhì)量計(jì)算摩爾質(zhì)量依據(jù)物質(zhì)化學(xué)式計(jì)算它摩爾質(zhì)量B物質(zhì)量與微粒數(shù)關(guān)系已知物質(zhì)量計(jì)算微粒數(shù)已知微粒數(shù)計(jì)算物質(zhì)量BB物質(zhì)量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間關(guān)系物質(zhì)量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量三者間簡(jiǎn)單換算C依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算求反應(yīng)物、生成物物質(zhì)量之比依據(jù)化學(xué)方程式，正確求出反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量之比B求反應(yīng)物或生成物物質(zhì)量已知反應(yīng)物（或生成物）物質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）物質(zhì)量（不要求反應(yīng)物中有一個(gè)過(guò)量計(jì)算）C知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平化學(xué)計(jì)算相關(guān)溶液計(jì)算相關(guān)溶解度計(jì)算計(jì)算溶解度已知飽和溶液質(zhì)量（或溶劑質(zhì)量）和溶質(zhì)質(zhì)量，求溶解度B已知溶解度，計(jì)算溶質(zhì)、溶劑或飽和溶液質(zhì)量已知溶解度，計(jì)算一定量溶劑里溶解溶質(zhì)質(zhì)量已知溶解度，計(jì)算飽和溶液（或溶劑）質(zhì)量CC相關(guān)溶液濃度計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）計(jì)算已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）質(zhì)量，求溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）已知溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度），求溶質(zhì)（或溶劑）質(zhì)量不一樣溫度下，溶質(zhì)、溶劑及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶液質(zhì)量百分比濃度）計(jì)算BBB溶解度跟質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）換算掌握溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）換算C溶液質(zhì)量跟溶液體積換算掌握溶液質(zhì)量、體積、密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)之間換算C溶液配制和稀釋計(jì)算掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）溶液配制和用水稀釋相關(guān)計(jì)算C知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平化學(xué)與生活家用燃料常見(jiàn)家用燃料煤、煤氣、液化氣、天然氣四種家用燃料主要成份、起源及燃燒后產(chǎn)物A燃料充分燃燒使燃料充分燃燒應(yīng)采取方法能依據(jù)相關(guān)熱值數(shù)據(jù)比較等體積不一樣氣體燃料燃燒后放出熱量多少BB化肥常識(shí)性了解氮肥、磷肥和鉀肥，知道尿素、銨鹽等氮肥，知道草木灰主要成份是碳酸鉀會(huì)計(jì)算化肥含氮量AB知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平認(rèn)知技能化學(xué)試驗(yàn)慣用儀器使用使用慣用儀器技能慣用儀器識(shí)別依據(jù)實(shí)物或圖，識(shí)別慣用儀器并寫(xiě)知名稱：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、膠頭滴管、量筒、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、集氣瓶、玻璃片、玻璃棒、水槽、表面皿、蒸發(fā)皿、酒精燈、試劑瓶、鐵架臺(tái)（附鐵圈和鐵夾）、石棉網(wǎng)、藥匙、試管夾、試管架、試管刷、燃燒匙、托盤天平、砝碼AA慣用儀器示意圖繪制會(huì)畫(huà)幾個(gè)簡(jiǎn)單慣用儀器示意圖：試管、燒杯、漏斗、集氣瓶、玻璃導(dǎo)管、玻璃棒BB使用慣用儀器技能知道慣用儀器使用方法和適用范圍，并能正確使用（在教師指導(dǎo)下，學(xué)生能按操作要求正確使用儀器有：燒瓶、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)；以下儀器要求學(xué)生能獨(dú)立、正確地使用：試管、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、燒杯、量筒、漏斗、水槽、托盤天平）BB知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平認(rèn)知技能化學(xué)試驗(yàn)化學(xué)試驗(yàn)基本操作藥品取用取用固體藥品會(huì)取用固體藥品（固體藥品包含粉末狀固體和塊狀固體）BB取用液體藥品會(huì)取用液體藥品（用細(xì)口瓶把液體藥品傾倒入容器；用膠頭滴管把液體藥品滴入容器）BB物質(zhì)稱量和液體量取使用托盤天平會(huì)用托盤天平稱量物質(zhì)BB使用量筒會(huì)用量筒量取液體BB物質(zhì)加熱使用酒精燈方法會(huì)使用酒精燈，并了解它火焰結(jié)構(gòu)跟溫度關(guān)系BB給物質(zhì)加熱會(huì)給物質(zhì)加熱（能直接在火焰上加熱容器是試管、蒸發(fā)皿。不能直接加熱，必須墊上石棉網(wǎng)容器是燒瓶、燒杯）BB知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平認(rèn)知技能化學(xué)試驗(yàn)化學(xué)試驗(yàn)基本操作溶液配制溶解物質(zhì)會(huì)溶解固體物質(zhì)BB配制溶液會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）溶液CB液體過(guò)濾制作過(guò)濾器會(huì)用濾紙和漏斗制作過(guò)濾器BB過(guò)濾液體會(huì)過(guò)濾。操作要求是：一貼，濾紙緊貼內(nèi)壁；二低，①濾紙高度略低于濾紙邊緣，②濾液低于濾紙邊緣；三靠，①漏斗頸末端緊靠盛器燒杯內(nèi)壁，②傾倒濾液，燒杯口緊靠玻璃棒，③玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)嶣B液體蒸發(fā)初步學(xué)會(huì)蒸發(fā)溶液BA儀器裝配和洗滌裝配儀器會(huì)連接簡(jiǎn)單儀器，連接方法包含①把玻璃管插入帶孔橡皮塞里，②玻璃管跟橡皮塞連接，③在燒瓶口（或試管口）塞上橡皮塞BB檢驗(yàn)裝置氣密性初步會(huì)檢驗(yàn)裝置氣密性BA洗滌儀器初步會(huì)用試管刷洗滌試管、燒杯和燒瓶等儀器BA知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平認(rèn)知技能化學(xué)試驗(yàn)氣體制取制取氧氣制取氧氣裝置會(huì)裝配制取氧氣裝置，并會(huì)畫(huà)裝置圖BB制取和搜集氧氣會(huì)用適當(dāng)方法來(lái)制取氧氣，以及用排水集氣法來(lái)搜集氧氣BB制取二氧化碳制取二氧化碳裝置會(huì)裝配制取二氧化碳裝置，并畫(huà)出裝置圖了解啟普發(fā)生器原理，能判斷給出裝置是不是符合啟普發(fā)生器原理簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置BBBB制取和搜集二氧化碳會(huì)用向上排氣法搜集制得二氧化碳?xì)怏wBB知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平認(rèn)知技能化學(xué)試驗(yàn)幾個(gè)相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)試驗(yàn)裝置氫氣還原氧化銅了解氫氣還原氧化銅試驗(yàn)裝置，能描述試驗(yàn)中發(fā)生現(xiàn)象BB用一氧化碳還原氧化銅了解一氧化碳使氧化銅還原成銅試驗(yàn)裝置，能描述試驗(yàn)中發(fā)生現(xiàn)象BB加熱硫酸銅晶體初步會(huì)裝配給硫酸銅晶體加熱試驗(yàn)裝置，能描述試驗(yàn)中發(fā)生現(xiàn)象BB知識(shí)模塊知識(shí)點(diǎn)要求和說(shuō)明學(xué)習(xí)水平認(rèn)知技能化學(xué)試驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)和判別會(huì)檢驗(yàn)氧氣、二氧化碳?xì)怏w有沒(méi)有集滿會(huì)判別氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體BCBB酸堿指示劑會(huì)用石蕊試液和酚酞試液判別酸、堿和鹽溶液酸性、堿性和中性CB判別鹽酸和硫酸會(huì)判別鹽酸和硫酸BB判別氫氧化鈣和氫氧化鈉會(huì)判別氫氧化鈣和氫氧化鈉BB檢驗(yàn)碳酸鹽會(huì)檢驗(yàn)碳酸鹽CB鈉、鉀元素會(huì)用焰色反應(yīng)判斷鈉、鉀元素存在AB[例題]化學(xué)改變與物理改變根本區(qū)分是--------()A．狀態(tài)發(fā)生改變B.產(chǎn)生光和熱C.生成新物質(zhì)D.逸出氣體C[例題]從以下A—D中選擇適當(dāng)選項(xiàng)填寫(xiě)在1－6空格里:A物理改變B化學(xué)改變C物理性質(zhì)D化學(xué)性質(zhì)⒈二氧化碳?xì)怏w加壓冷卻后變干冰這是一個(gè)

．⒉氨氣是一個(gè)無(wú)色有刺激性氣味氣體，這是氨氣

．

⒊生石灰加水后，變成熟石灰，這是

．

⒋鹽酸能與金屬鋅反應(yīng)放出氫氣，這是鹽酸

．

⒌膽礬受熱失去結(jié)晶水，這是種

．⒍濃鹽酸含有揮發(fā)性，這是鹽酸

．

ACBDBC[例題]在以下反應(yīng)化學(xué)方程式后括號(hào)內(nèi)，填適宜選項(xiàng)。A．分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)⒈4Al+3MnO2—點(diǎn)燃→3Mn+2Al2O3------------()⒉CaCO3—高溫→CaO+CO2↑-----------------()⒊2SO2+O2—高溫→2SO3－－－－－－－－－－－（）⒋Na2CO3+Ca(OH)2—→CaCO3↓+2NaOH－－－－－（）CABD[例題]（１）酸和堿反應(yīng)能生成

和

，這類反應(yīng)成為中和反應(yīng)。（２）往小燒杯中到入5ml氫氧化鈉溶液，滴入酚酞試液，溶液顏色呈

色，插入溫度計(jì)，再逐步滴加過(guò)量稀鹽酸，能夠觀察到顏色改變是

，溫度計(jì)讀數(shù)

。（3）胃酸（主要成份為鹽酸）過(guò)多“泛酸”癥狀能夠用止酸劑（氫氧化鎂）治療，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：

。[例題]寫(xiě)出一氧化碳跟氧化鐵反應(yīng)化學(xué)方程式，并指出哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種是還原劑？鹽水紅變成無(wú)色上升Mg(OH)2+2HCl—→MgCl2+2H2OFe2O3+3CO高溫→2Fe+3CO2Fe2O3是氧化劑CO是還原劑[例題]以下物質(zhì)化學(xué)式都有錯(cuò)誤，請(qǐng)加以更正。物質(zhì)名稱氧化鋇氧化鉀氯化銅碳酸鈉氫氧化鋁硫酸亞鐵(錯(cuò)誤)化學(xué)式Ba2OKOCuClNaCO3Al(OH)2Fe2(SO4)3化學(xué)式BaOK2OCuCl2Na2CO3Al(OH)3FeSO4[例題]（1）磷含量時(shí)需要用到鉬酸銨試劑，化學(xué)式為:（NH4）2MoO4，則Mo化合價(jià)為（）（2）某元素R氧化物化學(xué)式是R2O3，當(dāng)它在氯化物中化合價(jià)跟在這種氧化物化合價(jià)相同，則氯化物化學(xué)式是（）[例題]化學(xué)方程式S+O2—點(diǎn)燃→SO2可讀作

。+6RCl3宏觀讀法：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫[例題]在反應(yīng)A+B→C+D中，若28gB恰好完全反應(yīng)，且生成44gC和2gD，則參加反應(yīng)A物質(zhì)質(zhì)量是--（）

A．26gB.16gC.18gD.30gC[例題]在以下相關(guān)分子和原子敘述中,錯(cuò)誤是---()A．分子和原子都是組成物質(zhì)一個(gè)微粒B．分子和原子在化學(xué)改變中都能再分C．分子和原子都非常小D．分子和原子都在不停地運(yùn)動(dòng)

B[例題]對(duì)某水樣分析,測(cè)出該水樣中除水以外還含有氮、磷、鈉等。水樣中氮、磷、鈉是指-----------------（）

A.元素B.分子C.原子D.單質(zhì)

A[例題]在地殼中含量最多金屬元素和非金元素組成化合物化學(xué)式是-------------------------------------（）

Ａ.Fe2O3B.CuOC.Al2O3D.SiO2C[例題]以下說(shuō)法中正確是----------------------()A.二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成B.二氧化碳由碳,氧兩種元素組成C.二氧化碳由碳,氧兩種單質(zhì)組成D.二氧化碳分子由碳原子和氧分子組成B[例題]（1）在國(guó)際單位制中，物質(zhì)量基本單位是

?；瘜W(xué)家能夠用物質(zhì)量來(lái)計(jì)算微粒數(shù)目或物質(zhì)質(zhì)量，1摩爾物質(zhì)含有約

個(gè)微粒。（2）試驗(yàn)測(cè)得1滴水中大約含有1.67×1021個(gè)水分子，則其物質(zhì)量是

mol。

[例題]1mol物質(zhì)質(zhì)量稱為該物質(zhì)

，單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)

。摩爾6.02×1023摩爾質(zhì)量化學(xué)式式量計(jì)算式＝1.67×10216.02×1023＝2.774×10－32.774×10－3[例題]由碳元素組成單質(zhì)有________________,它們互為_(kāi)_

___;O2和O3是否是同一個(gè)物質(zhì)?_________.金剛石、石墨、C60同素異形體不是[例題]以下物質(zhì)中，屬于純凈物是------------（）

A．天然氣B．鹽酸C．澄清石灰水D．膽礬[例題]（1）軍事上燃燒炸藥成份為鋁粉、四氧化三鐵、鎂粉、鋁酸鉀等物質(zhì)，其中屬于單質(zhì)是

。A．鋁粉和氯酸鉀B．鎂粉和四氧化三鐵C．四氧化三鐵和氯酸鉀D．鋁粉和鎂粉（2）以下物質(zhì)中屬于無(wú)機(jī)化合物是

。

A．鋅B．硝酸鉀C．蔗糖D．甲烷

[例題]在下表空格內(nèi)填入對(duì)應(yīng)物質(zhì)名稱或化學(xué)式，并指出物質(zhì)類別（填單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物）物質(zhì)名稱氦氣干冰純堿化學(xué)式Fe(OH)2H2SO4物質(zhì)類別DBHe單質(zhì)氫氧化亞鐵堿CO2氧化物硫酸酸Na2CO3鹽D[例題]有機(jī)化合物中一定含有

。

A．氧元素B．碳元素C．氫元素D．硅元素

B[例題]稀硫酸中，溶質(zhì)是

，溶劑是

。若稀硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，在形成新溶液中，溶質(zhì)是

。[例題]以下例題中，屬于溶液而且溶質(zhì)是單質(zhì)是

，屬于懸濁液是

。A.少許食用油放入水中，振蕩B.少許二氧化碳通入澄清石灰水C.少許固體碘放入酒精中，振蕩D.少許鋅粒放入鹽酸中充分反應(yīng)[例題](1)要使靠近飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液，能夠采取方法是

、

和

。

(2)以下說(shuō)法正確是－－－－－－－－－－－－－－（）

A．飽和溶液一定是濃溶液B．稀飽和溶液一定是不飽和溶液C．飽和溶液升高溫度一定會(huì)變得不飽和溶液D．不能再溶解某種溶質(zhì)溶液，叫做這種溶質(zhì)飽和溶液硫酸水硫酸鈉CB加KNO3蒸發(fā)水降溫D[例題]（1）以下說(shuō)法正確是－－－－－－－－－（）

A．氯化鉀溶液是36g/100g水B．20℃時(shí)，100g食鹽飽和溶液在含有26.4g食鹽，所以20℃時(shí)食鹽溶解度是26.4g/100g水C．20℃時(shí)，把10g食鹽溶解在100g水中，所以，20℃時(shí)食鹽溶解度是10g/100g水D．20℃時(shí)，食鹽溶解度是36g/100g水。20g食鹽放入50g水中，充分溶解得到飽和溶液質(zhì)量為68g（2）依據(jù)溶解度曲線填以下表格。溶解度大小比較（用A＞B，A＝B，A＜B）溫度A=Bt3t1DA＞Bt2A＜B[例題]為了使t℃時(shí)二氧化碳在水中溶解度增大，能夠采取方法是－－－－－－－－－－－－－－－－－（）

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．減小壓強(qiáng)D．增大水量B[例題][1]寫(xiě)出以下物質(zhì)化學(xué)式：

俗稱石堿膽礬化學(xué)式[2]寫(xiě)出膽礬受熱后反應(yīng)化學(xué)方程式：

，并說(shuō)明顏色變色情況

。[例題](1)幾個(gè)可溶固體混合物，可依據(jù)它們

不一樣，用結(jié)晶方法加以分離。Na2CO3·10H2OCuSO4·5H2OCuSO4·5H2O加熱→CuSO4

＋5H2O↑

藍(lán)色固體變成白色粉末溶解度(2)以下混合物中，不用蒸發(fā)水，僅用降溫結(jié)晶方法能夠分離是－－－－－－－－－－－－－－－－－－－（）

A．從硫酸鋅溶液中把硫酸鋅分離出來(lái)B．在混有少許食鹽硝酸鉀中分離出硝酸鉀C．分離氯化鉀跟二氧化碳混合物D．從加熱飽和蔗糖水中提取蔗糖B[例題]一定量溶液里所含溶質(zhì)量叫做溶液－－－（）A．濃度B．密度C．溶解度D．溶解性[例題](1)往100g20％食鹽溶液中加入100g水，則稀釋前后－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－（）

A．溶劑質(zhì)量不變B．溶液質(zhì)量不變

C．溶質(zhì)質(zhì)量不變D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(2)一定溫度下，某飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A％，溶解度是Sg/100g水。從數(shù)值上看，A與S關(guān)系是A

S(填大于，等于或小于)AC小于[例題]稀有氣體以下用途，分別與哪些性質(zhì)相關(guān)？A.普通不跟其它物質(zhì)反應(yīng)B.密度小于空氣密度C.通電后會(huì)發(fā)出有色光D.難溶于水①燈泡內(nèi)充入氬氣

；②用氦氣填充氣球或飛艇

；③用于制造霓虹燈

；④點(diǎn)焊金屬時(shí)用氬氣作保護(hù)氣

。ABCA[例題]以下①煤燃燒、②燃放鞭炮、③汽車尾氣排放、④試驗(yàn)室中燃燒氫氣等情況中，可引發(fā)大氣污染是（）

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③D[例題]如圖所表示裝置可用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。對(duì)該試驗(yàn)認(rèn)識(shí)正確是（）A.紅磷量不會(huì)影響試驗(yàn)結(jié)論B.裝置漏氣是試驗(yàn)失敗主要原因之一C.將紅磷改為碳也能得到正確試驗(yàn)結(jié)論D.鐘罩內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小會(huì)造成水面下降[例題]（1）把以下相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象描述編號(hào)填在相關(guān)試驗(yàn)空格內(nèi)。

A．產(chǎn)生明亮白光和白煙B．發(fā)出白光

C．火星四射D．生成白霧①鐵絲在氧氣中猛烈燃燒時(shí)

；②木炭在氧氣中燃燒時(shí)

；③磷在氧氣中燃燒時(shí)

。（2）以下各氣體分別與氧氣混入后點(diǎn)火，不可能發(fā)生爆炸是――――----------------------------------―（）

A.N2B.H2C.COD.CH4CBAA[例題6](1)試驗(yàn)室用過(guò)氧化氫水溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣，這個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式是

。（2）試驗(yàn)室還能夠用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，這個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式是

。充分反應(yīng)后殘留固體和足量水混合，經(jīng)攪拌、過(guò)濾，所得黑色濾渣是

，濾液中得溶質(zhì)是

。2H2O2MnO2→2H2O+O2↑2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑△MnO2KCl[例題]以下關(guān)于氧氣用途得敘述，錯(cuò)誤是

。

A.供給呼吸B.用氧炔焰氣焊或氣割鋼板

C.富氧煉鋼D.用作綠色植物光合作用原料

D[例題]（1）電解水化學(xué)方程式正確是――（）A.2H2O－→2H2↑+O2↑B.H2O－通電→H2↑+O2↑C.2H2O－通電→2H2↑+O2↑D.2H2O－通電→2H2+O2（2）在水電解器中注滿水，接通直流電，兩個(gè)電極上都有氣泡產(chǎn)生，其中體積較大氣體是

。C氫氣[例題]農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含有磷，家用洗滌劑（含有磷酸鈉）就是污水中磷一個(gè)主要起源，處理污水時(shí)要不要去磷，有以下幾個(gè)意見(jiàn)，你認(rèn)為正確是―――－（）

A.磷是生物營(yíng)養(yǎng)。

B.含磷污水是很好肥料，無(wú)須除去。

C.含磷污水排放到河道水中能引發(fā)藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去。

D.磷酸鈉對(duì)人無(wú)毒，除去是否無(wú)關(guān)緊要。C[例題]（1）在空氣中點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥燒杯，過(guò)一會(huì)兒能夠看到

。

燒杯內(nèi)壁上有水珠產(chǎn)生（2）有A、B、C三種物質(zhì)，A是無(wú)色氣體，B是紅色固體，C是無(wú)色液體。三種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：

寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①

；反應(yīng)②

。2H2+O2點(diǎn)燃→2H2OH2+CuO

△→H2O+Cu[例題]以下①～③中氫氣用途分別利用了氫氣什么性質(zhì)？A.還原性B.可燃性C.密度小①作為導(dǎo)彈高能燃料

；②高溫下和氧化鎢（WO3）反應(yīng)冶煉金屬鎢

；③填充高空氣象探測(cè)氣球

。

BAC[例題]碳單質(zhì)有：A.金剛石B.石墨C.碳60（C60）等，請(qǐng)用編號(hào)回答：①質(zhì)地極其堅(jiān)硬，價(jià)格昂貴單質(zhì)是

；②含有類似足球三維空心球狀結(jié)構(gòu)單質(zhì)碳是

；③質(zhì)地軟，還能導(dǎo)電單質(zhì)是

。ACB[例題]（1）寫(xiě)出以下改變化學(xué)方程式。

C→CO2→CaCO3↓CO(2)把

色氧化銅和

色木炭混合物放入試管里共熱，看到現(xiàn)象是

，反應(yīng)化學(xué)方程式是

。這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明碳有

（氧化、還原）性。（3）堿式碳酸銅受熱后會(huì)發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO3△→2CuO+H2O+CO2↑。假如將這種堿式碳酸銅放入木炭火中灼燒，還會(huì)漸漸出現(xiàn)一個(gè)紅色光亮金屬，這是因?yàn)?/p>

（用化學(xué)方程式表示）。C+O2點(diǎn)燃→CO2CO2+C

高溫→2COCa(OH)2+CO2→CaCO3↓

+H2O黑黑黑色粉末中出現(xiàn)紅色粉末2CuO+C

高溫→2Cu+CO2↑還原2CuO+C

高溫→2Cu+CO2↑[例題]（1）二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液水中，能使試液變紅，原因是

，反應(yīng)化學(xué)方程式

，加熱這一溶液，紅色褪去，褪色原因可用化學(xué)方程式表示為

。（2）二氧化碳能跟石灰漿發(fā)生反應(yīng)，生成白色碳酸鈣，所以，建筑上曾慣用石灰漿來(lái)粉刷墻壁。反應(yīng)化學(xué)方程式是

。反應(yīng)生成碳酸使石蕊變紅H2O

+CO2---→H2CO3H2CO3△→H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2---→CaCO3↓

+H2O[例題]試驗(yàn)室慣用

和

（填名稱）反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式是

。工業(yè)上慣用煅燒石灰石制取生石灰，反應(yīng)化學(xué)方程式是

。[例題]（1）二氧化碳能夠滅火，這是因?yàn)楱D―――（）A.它是氣體B.它在高壓低溫下能變成“干冰”C.它能溶于水D.它不能燃燒也不支持燃燒，且比空氣重。

(2)“干冰”主要用途之一是作為―――――――（）A.優(yōu)質(zhì)燃料B.優(yōu)質(zhì)制冷劑C.主要洗滌劑D.清潔劑CaCO3+2HCl---→CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3高溫→CaO+CO2↑DB大理石鹽酸[例題]一氧化碳有毒，這是因?yàn)楱D――――――（）A.它是易燃?xì)怏wB.它能跟血紅蛋白結(jié)合而使人體缺氧C.它是還原劑D.它能夠跟氧反應(yīng)生成二氧化碳[例題]（1）一氧化碳在空氣中燃燒現(xiàn)象是

，反應(yīng)化學(xué)方程式是

。（2）一氧化碳跟氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式是

，這個(gè)反應(yīng)中氧化劑是

，還原劑是

。[例題]煉鐵過(guò)程中，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到金屬鐵。這是利用一氧化碳

。A.可燃性B.毒性C.還原性D.氧化性C產(chǎn)生藍(lán)色火焰CO+CuO△→CO2+Cu2CO+O2點(diǎn)燃→2CO2CuOCOC[例題]碳酸鈣是一個(gè)――――――――――――（）

A.輕易溶于水白色固體B.輕易溶于水藍(lán)色固體

C.難溶于水藍(lán)色固體D.難溶于水白色固體[例題]碳酸鈣是工業(yè)上和試驗(yàn)室制取二氧化碳原料。寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：工業(yè)制CO2：

，屬于

反應(yīng)。試驗(yàn)室制CO2：

，屬于

反應(yīng)。

[例題]石灰石用途是――――――――――――（）①建筑材料，②刻畫(huà)玻璃，③制水泥，④制生石灰，⑤制二氧化碳，⑥涂刷墻壁。

A.②③⑥B.①②③C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤DCaCO3高溫→CaO+CO2↑分解CaCO3+2HCl-→CaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解D[例題]自然界里溶洞形成，是因?yàn)楹刑妓徕}石灰?guī)r遇上溶有二氧化碳水時(shí)，就會(huì)慢慢變成

（填“可溶性”或“難溶性”）碳酸氫鈣，而碳酸氫鈣溶液受熱又會(huì)分解成碳酸鈣而沉積下來(lái)?？扇苄訹例題]（1）以下物質(zhì)中，既是二元酸又是含氧酸是（）

A.HClB.H2SO4C.H2OD.HNO3(2)以下酸中，叫做硫酸是―――――――――－（）

A.H3PO4B.HClO3C.H2SO3D.H2SO4BC[例題]寫(xiě)出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：（1）Zn+H2SO4－→

Fe+HCl－→

(2)Fe2O3+H2SO4－→

CuO+HCl－→

(3)Mg(OH)2+HCl－→

NaOH+H2SO4－→

(4)BaCl2+H2SO4－→

CaCO3+HCl－→ZnSO4+H2↑FeCl2+H2↑2Fe2(SO4)3+H2O33CuCl2+H2O2MgCl2+H2O22Na2SO4+H2O22BaSO4↓+HCl2CaCl2+H2O+CO2↑2[例題]在常溫下，pH大于7溶液呈

性，pH小于7溶液呈

性。溶液呈中性時(shí)，pH是

。二氧化硫溶于水后，溶液pH

（填“大于”、“小于”、”“等于”）7，它能使石蕊試液呈

色。堿酸＝7小于紅[例題]把盛有濃鹽酸試劑瓶蓋子打開(kāi)后，瓶口上方會(huì)出現(xiàn)

。這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)

氣體，跟空氣里

接觸，形成

小液滴緣故。所以，濃鹽酸露置一段時(shí)間后，鹽酸質(zhì)量會(huì)

（填“減輕”、“不變”、“增加”），它濃度會(huì)

（填“增加”、“減小”、“不變”）。白霧HCl水蒸氣鹽酸減輕減小[例題]（1）以下說(shuō)法中，正確是――――－――（）

A.紫色石蕊試液使鹽酸變成紅色

B.無(wú)色酚酞試液遇鹽酸變成紅色

C.無(wú)色酚酞試液遇鹽酸不變色

D.鹽酸使紫色石蕊試液變成藍(lán)色C（2）完成以下化學(xué)方程式。①

+HCl－→ZnCl2+H2↑②Fe2O3+HCl－→

+

；③Cu(OH)2+HCl－→

+

；④HCl+AgNO3－→

+

。（3）把以下物質(zhì)分別放入鹽酸中，不產(chǎn)生氫氣是―（）

A.鎂B.鋁C.銅D.鐵Zn2H2OFeCl3HNO3

263CuCl2

H2O22AgCl↓C[例題]去除熱水瓶?jī)?nèi)沉積水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2],可用以下

物質(zhì)洗滌。

A.水B.熱堿溶液C.稀鹽酸D.食鹽水

C[例題]（1）以下物質(zhì)中，能跟硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液是――－－－－－－－－－－－－－－－－－―――（）

A.Fe2O3B.NaOHCBaCl2D.Cu(OH)2(2)足量稀硫酸跟氧化銅和銅混合物充分反應(yīng)后，留下固體殘?jiān)迁D―－－－－－－－－－－－－－－－―（）

A.Cu(OH)2B.CuC.CuOD.CuSO4[例題]據(jù)預(yù)計(jì)，全世界每年因生銹損失鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量1/10。消除鐵銹（主要成份是Fe2O3）可選取――（）

A.稀硫酸B.氫氧化鈉C.水D.硫酸銅溶液DBA[例題]寫(xiě)出以下堿名稱或化學(xué)式。名稱氫氧化鎂氫氧化鋇氫氧化亞鐵化學(xué)式Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2氫氧化銅Ba(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)2[例題]（1）固體氫氧化鈉俗稱

或

，它暴露在空氣里不但易吸收

，還能跟

起反應(yīng)，所以必須密封保留。（2）請(qǐng)完成以下反應(yīng)化學(xué)方程式:NaOH+SO2－→

+

;NaOH+HCl－→

+

;NaOH+Fe2(SO4)3－→

+

;NaOH+

－→Na2SO4+H2ONaOH+

－→Na2CO3+H2O⑥NaOH+

－→Fe(OH)3↓+NaCl燒堿火堿水而潮解CO2FeCl3

Na2SO3

H2O2NaClH2ONa2SO4Fe(OH)3↓236H2SO422CO2233[例題]氫氧化鈉不能用于―――――――――――（）

A.干燥潮濕氧氣B.吸收工業(yè)尾氣中二氧化硫

C.中和鹽酸酸性D.除去鐵釘表面鐵銹[例題]生石灰溶于水得到溶液呈

性（酸性或堿性），它pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，這個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式是

。[例題]完成以下反應(yīng)化學(xué)方程式：

Ca(OH)2+SO2－→

+

；

Ca(OH)2+H2SO4－→

+

；

Ca(OH)2+Na2CO3－→

+

。D堿大于H2O

+CaO

－→Ca(OH)2CaSO3

H2OCaSO4

H2O2CaCO3↓NaOH

2[例題]使用適量熟石灰能改良土壤酸性，若土壤酸性易H2SO4表示，那么熟石灰改良土壤反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）

。Ca(OH)2+H2SO4---→CaSO4+2H2O[例題]以下物質(zhì)中，屬于正鹽是―――――――（）

A.NaOHB.KClC.NaHSO4D.HClO3

[例題]寫(xiě)出以下鹽名稱或化學(xué)式。名稱硫化鉀碳酸氫鈉硝酸鈉化學(xué)式FeSO4KNO3FeCl3B硫酸亞鐵K2S硝酸鉀氯化鐵NaHCO3NaNO3[例題]要實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化，應(yīng)分別加入什么物質(zhì)？把物質(zhì)化學(xué)式填在括號(hào)內(nèi)：

()()CuO―--―→CuSO4―---―→Cu(OH)2↓()CuH2SO4NaOHFe[例題]氯化鈉廣泛存在于自然界中。向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，會(huì)生成

色

，這就是判別天然水和純凈水原理，反應(yīng)化學(xué)方程式是：

。白氯化銀沉淀NaCl

+AgNO3---→AgCl↓

+NaNO3[例題]現(xiàn)有A、B、C、D四瓶無(wú)色溶液，已知它們是鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉和澄清石灰水，為了確定它們各是哪一個(gè)，做以下兩個(gè)試驗(yàn)。①取A、B、C、D溶液樣品各少許，兩兩混合，可觀察到現(xiàn)象：

A跟C：產(chǎn)生白色沉淀；

B跟C、C跟D：都產(chǎn)生氣體。②取B、D溶液樣品少許，分別加入氯化鋇溶液，B中無(wú)顯著現(xiàn)象；D中產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象推斷，寫(xiě)出A、B、C、D四種物質(zhì)化學(xué)式。A：

B：

C：

D：

。Na2CO3Ca(OH)2HClH2SO4[例題]能均勻地分散在水中，但不跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)是―――－－－－－－－－－－－－－－－－－（）

A.大理石B.生石灰C.酒精D.二氧化碳

C[例題]（1）以下氧化物中，屬于酸性氧化物是―（）

A.氧化鈣B.二氧化硫C.氧化銅D.氧化鎂（2）以下氧化物中，能跟酸反應(yīng)生成鹽和水是―－（）

A.CO2B.P2O5C.Fe2O3D.SO2BC[例題]寫(xiě)出以下各對(duì)物質(zhì)之間化學(xué)方程式。

A.氧化鐵跟硫酸

B.氧化銅跟鹽酸

C.氫氧化鈣跟二氧化碳

D.氫氧化鈉跟二氧化碳Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl→CuCl2+H2OCO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH→Na2CO3+H2O[例題]（1）下面幾個(gè)金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)是

。

A.鎂B.鈉C.鈣D.鋅（2）依據(jù)金屬發(fā)生置換反應(yīng)條件，能發(fā)生反應(yīng)是

。①Cu+2HCl→CuCl2+H2↑②Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑③Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4A.①B.②③C.①②D.①②③(3)將A、B兩種金屬分別放入稀硫酸中，A表面產(chǎn)生氣泡而B(niǎo)沒(méi)有。據(jù)此判斷，A、B和氫元素金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱次序是

。A.A＞B＞HB.B＞H＞AC.H＞A＞BD.A＞H＞B(4)宋代早期，人們發(fā)覺(jué)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會(huì)得到膽礬，熬苦泉水鐵鍋用久了會(huì)變成銅鍋，這也是濕法煉銅起源。寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式

。CBDCuSO4+Fe—→Cu+FeSO4[例題]現(xiàn)有A、B、C三種金屬，把A和B分別放入C硝酸鹽溶液中，A表面有C析出，B表面不發(fā)生改變。這三種金屬活動(dòng)性次序（從強(qiáng)到弱）是

。

A.A、C、BB.A、B、CC.B、A、CD.B、C、AA[例題]（1）膽礬式量為

。（2）R2O3式量為102，則R(NO3)3式量是

。[例題]酒精（CH3CH2OH）分子中各原子個(gè)數(shù)比是

，酒精中各原子物質(zhì)量之比是

。250∵R×2+16×3=102∴R=27R(NO3)3=R+(14+16×3)×3=2132132:6:12:6:1[例題]（1）三氧化硫中硫原子與氧原子物質(zhì)量之比是

，三氧化硫中硫元素與氧元素質(zhì)量比是

。（2）水中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

％，過(guò)氧化氫中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

％。

(3)27g水中含氫元素

g；

g過(guò)氧化氫與27g水含有相同質(zhì)量氫元素。1:332:16×3＝2:311.115.88351[例題]（1）9.03×1023個(gè)二氧化碳分子為

mol。（2）1個(gè)二氧化碳分子為

mol。（3）0.5mol甲烷（CH4）含分子為

個(gè)，含碳原子

mol，含氫原子

個(gè)。（4）0.2mol甲烷（CH4）含原子總數(shù)為

個(gè)。（5）0.2molNa2SO4與

molKNO3含有氧原子個(gè)數(shù)相同。

計(jì)算式＝9.03×10236.02×1023＝1.51.5計(jì)算式＝16.02×1023＝1.66×10－241.66×10－240.5×6.02×10230.50.5×6.02×1023×40.2×6.02×1023×5=6.02×10240.2×4=X×3X=0.2667=3.01×1023=1.204×10240.2667[例題4]（1）3mol二氧化硫?yàn)?/p>

g。（2）為了預(yù)防污染環(huán)境，某試驗(yàn)室產(chǎn)生二氧化硫需用240g氫氧化鈉吸收，這些氫氧化鈉為

mol。解：∵SO2式量=64∴MSO2=64g/mol∴mSO2=64g/mol×3mol=192g192g解：∵NaOH式量=40∴MNaOH=40g/mol=6mol6mol∴nNaOH=240g40g/mol[例題]甲烷（CH4）在氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳與水，則參加反應(yīng)氧氣與生成水物質(zhì)量之比是

。CH4+2O2點(diǎn)燃→CO2+2H2O2mol2mol1:1[例題]用50g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，能夠制取

mol二氧化碳。解：∵CaCO3式量=100∴MCaCO3=100g/mol∴nCaCO3=50g100g/mol=0.5molCaCO3+2HCl---→CaCl2+H2O+CO2↑1mol1mol0.5molXX=0.5mol0.5[例題]（1）在20℃時(shí)，將18g氯化鈉溶解在50g水中，恰好到達(dá)飽和，則20℃時(shí)氯化鈉溶解度是

。

（2）在10℃時(shí)，100g氯化銨飽和溶液中含有75g水，則此時(shí)氯化銨溶解度是

。

（3）在30℃時(shí)，將20gA物質(zhì)加入40g水中，有5g未溶解，則在30℃時(shí)，A物質(zhì)溶解度是

。m劑S=m質(zhì)×10050=18×100＝36（克/100克水）36（克/100克水）m劑S=m質(zhì)×10075=25×100m質(zhì)＝100－75＝25(克)＝33.3（克/100克水）33.3（克/100克水）m劑S=m質(zhì)×10040=15×100＝37.5（克/100克水）37.5（克/100克水）[例題]（1）在20℃時(shí)，氯化鈉溶解度時(shí)36g/100g水，則在20℃時(shí)，30g水中最多能溶解氯化鈉

g。（2）已知在20℃時(shí)，氯化鉀溶解度是34g/100g水，則17g氯化鉀溶于

g水中，才能形成飽和溶液。（3）已知在20℃時(shí)，氯化鉀溶解度是34g/100g水，把6.8g氯化鉀放入17g水中，充分?jǐn)嚢韬?，晶體

（填“能”或“不能”）完全溶解。Sm質(zhì)100=m劑Sm質(zhì)100=m劑36m質(zhì)100=30m質(zhì)＝10.8(克)10.83417100=m劑m劑＝50(克)Sm質(zhì)100=m劑346.8100=m劑m劑＝20(克)＞17(克)不能50[例題]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％硝酸鈉溶液80g中，含硝酸鉀

g，若再加入硝酸鈉10g，完全溶解，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。解：∵C％=m質(zhì)m液∴m質(zhì)=C%×m液=20%×80=16(克)C#％=m質(zhì)m液=16＋1080＋10=28.89%1628.89%[例題]在20℃時(shí)，碳酸氫鈉溶解度是9.6g/100g水，這時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。解：∵∴C飽％=m質(zhì)m液Sm質(zhì)100=m劑=S100+S=9.6100+9.6=8.76%8.76%[例題]城市家庭中使用煤氣主要成份是

和

；“西氣東輸”工程將帶來(lái)豐富天然氣資源，天然氣主要成份是

。[例題]在還未使用管道煤氣邊遠(yuǎn)地域，人們把煤粉加工成圓柱狀，并在圓柱體內(nèi)打上一些孔作為家庭用煤。與實(shí)心圓柱狀煤相比較，使用有孔煤優(yōu)點(diǎn)是

。一氧化碳(CO)甲烷(CH4)增大煤與空氣接觸面積，能夠使得煤更能夠充分燃燒[例題]下表是幾個(gè)氣體燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出熱量：物質(zhì)一氧化碳（CO）氫氣（H2氣體)甲烷（CH4氣體）熱量（kJ）282.6285.8890.3

從等物質(zhì)量幾個(gè)氣體燃料完全燃燒時(shí)放出熱量角度分析，

是一個(gè)優(yōu)質(zhì)燃料。甲烷(CH4)[例題]以下三種物質(zhì)都是慣用化學(xué)肥料：①尿素、②氯化銨、③碳酸鉀，其中屬于氮肥是

，草木灰中含有較多

。（填編號(hào)）①、②③[例題]（1）列出氮肥硝酸銨中N元素含量計(jì)算式：

。

（2）硝酸銨中N、H、O元素物質(zhì)量比為

，質(zhì)量比

。NH4NO3N%=2N×100%80=2×14×100%2:4:328:4:48=7:1:12[例題]在空格中填入對(duì)應(yīng)儀器編號(hào)和名稱。⑴取用固體藥品儀器（填編號(hào)）

，名稱是

；⑵吸收或滴加少許液體儀器是

，名稱是

；⑶量取液體儀器是

，名稱是

；⑷用于加熱物質(zhì)儀器是

，名稱是

；⑸能用來(lái)溶解物質(zhì)、配制溶液儀器是

，名稱是

；⑹用于制作過(guò)濾器儀器是

，名稱是

；⑺排水法搜集氣體時(shí)，用來(lái)盛水儀器是

，名稱是

；用來(lái)搜集氣體儀器是

，名稱是

。D藥匙C膠頭滴管F量筒E酒精燈A燒杯G漏斗B水槽H集氣瓶[例題]以下能用來(lái)加熱液體一組儀器是――――――（）A.試管、量筒、蒸發(fā)皿B.量筒、蒸發(fā)皿、燒杯C.試管、燒杯、蒸發(fā)皿D.試管、蒸發(fā)皿、集氣瓶C[例題]取用粉末狀固體時(shí)，要用

，有時(shí)還需要用

，將藥品小心地送入試管

，防止藥品沾在

。[例題]用手握住細(xì)口瓶?jī)A倒液體時(shí)，試劑瓶地標(biāo)簽應(yīng)該

。藥匙紙槽底部試管內(nèi)壁上向著手心[例題]用量筒量取液體時(shí)，量筒必須放

，眼睛視線要跟量筒內(nèi)液體

面

處保持水平，讀出所取用液體體積。[例題]酒精燈火焰能夠分為

、

、

三部分，加熱時(shí)應(yīng)該將受熱物質(zhì)放在

部分。水平臺(tái)面上凹液最低外焰內(nèi)焰焰心外焰[例題]以下儀器中，能夠直接在酒精燈上加熱是―（）A.燒杯B.集氣瓶C.試管D.量筒C[例題]請(qǐng)列舉能夠使固體物質(zhì)較快溶解于水操作方法：①

；②

。用玻璃棒不停攪拌；加熱，升高溶液溫度?；蛳饶胨楣腆w再溶解。[例題]用固體氯化鈉配制100g5％食鹽水，試驗(yàn)過(guò)程中必需一組儀器是――--------------------------（）A.托盤天平、燒杯、藥匙、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管B.托盤天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管C.量筒、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、玻璃棒、蒸發(fā)皿D.量筒、漏斗、玻璃棒、藥匙、托盤天平、集氣瓶B[例題]過(guò)濾時(shí)