1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于乳酸的說法正確的是（ ）A乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸B與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)共3種C乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+nH2O2、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是ANH4+BSO42CBa2+DNa+3、某原子電子排布式為1s2

3、2s22p3，下列說法正確的是A該元素位于第二周期IIIA族B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子4、煤的干餾實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3B長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C從b層液體中分離出苯的操作是分餾Dc口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色5、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是AX應(yīng)為直流電源的正極B電解過程中陰極區(qū)pH升高C圖中的b%a%DSO32在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO322OH2e=

4、SO422H2O6、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH(aq)H2O(l)+55.8kJ。已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()AabcBbcaCa=b=cDa=bc7、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有下列說法正確的是（ ）A吡啶和嘧啶互為同系物B吡喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)D三種分子中

5、所有原子處于同一平面8、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A1：3B3：1C1：1D4：39、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中所含的分子數(shù)為NAB0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NAC8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA10、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，

6、它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：+I2+2HI下列說法正確的是（ ）A上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑11、下列圖像符合題意的是A在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液B在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸C在氫氧化鈉溶液中通入氯氣D在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液12、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺B反應(yīng)CO

7、（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q0，平衡后，升高溫度體系顏色變深C用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件13、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為所含離子NO3SO42H+X濃度mol/L2121AClBBa2+CFe2+DMg2+14、下列說法正確的是A氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越

8、快15、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是ANaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率DNaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H216、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用1molL-1的CH3COOH和1molL-1的HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕

9、色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD17、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )ASO2可用作食品防腐劑B生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣CFeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)D過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水18、下列物質(zhì)屬于氧化物的是ACl2OBH2SO4CC2H5OHDKNO319、下列有關(guān)化

10、學(xué)用語表示正確的是CSO的電子式： 對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式： Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：苯分子的比例模型：葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O 原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子： HCO3的水解方程式為：HCO3H2OCO32H3OABCD全部正確20、含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的HB在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性C苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（

11、不考慮立體異構(gòu)）D反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用21、以0.10molL的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯(cuò)誤的是( )Az點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同Ba約為3.5Cz點(diǎn)處，Dx點(diǎn)處的溶液中離子滿足：22、在高溫高壓的水溶液中，AuS與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對于該反應(yīng)的說法一定正確的是A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3BAuS既作氧化劑又作還原劑C每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD反應(yīng)后溶液的pH值降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究

12、小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：；請回答：（1）下列說法正確的是_。A化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)DX的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）寫出D+FG的化學(xué)方程式_。（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子是苯的二取代物，1HNHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)（5）設(shè)計(jì)EY（）的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）_。24、（12分）聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好

13、的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如圖：已知：烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為_，G的化學(xué)名稱為_。（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為_；若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為_(填標(biāo)號(hào))。a.48 b.58 c.76 d.122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu))；能與飽和NaHCO3

14、溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀25、（12分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管

15、內(nèi)空氣；(三)發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動(dòng)，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開止水夾，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；(四)尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(五)實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在_。a.步驟(一)(二)之間 b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是_。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是_。(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾_(填寫

16、序號(hào))，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是_。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為 _。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是_。26、（10分）隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置

17、于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93)，待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至89，得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體KAl(SO4)212H2O，M474g/m

18、ol?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為_(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：_(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的_(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)效果最佳。A乙醇 B飽和K2SO4溶液 C蒸餾水 D1：1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na

19、標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00 mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(過量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示EDTA2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%

20、代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率100%)：根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30270范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680810范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30270、680810溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式：_、_27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象 2 mL 0.1 mol/LKSCN溶液i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現(xiàn)象ii.先變紅，后退色iii.先滴加1 mL 0.05 mo

21、l/L Fe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺 (1)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因_針對實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是_，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42的操作及現(xiàn)象是_。(2)針對實(shí)驗(yàn)“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測。原因：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡體系中的Fe3+跟SCN結(jié)合成Fe(SCN)2+的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。原因：S

22、CN可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2+與SCN難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：由此推測，實(shí)驗(yàn)“紅色明顯變淺”的原因是_。28、（14分）2019年國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) H1=-44.2kJmol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) H2=+1411.0kJmol-12CO2(g)+3

23、H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) H3=_。(2)CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家Sabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖：上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉用量時(shí)，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_（填“I”或“”）。(3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個(gè)競爭反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H

24、4(g)+4H2O(g) 在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。520時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_，520時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_。(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H。m代表起始時(shí)的投料比，即m=。圖1中投料比相同，溫度T3T2T1，則H_（填“”或“”或“a%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e-H2OSO42-3H 和SO32-2e-2H2OSO42-4H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl

25、（aq）+H2O（l）+a kJ，NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此a55.8；HCl（aq）+NaOH（s）NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b55.8；HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ，符合中和熱的概念，因此c=55.8，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為bca；選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱；7、C【解析】A同系物差CH2，吡啶和嘧啶還差了N，不可能是同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B吡喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的

26、鄰位，有4種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的對位，有1種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D吡喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣?！驹斀狻坑?Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1，答案選C。9、C【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能利用22.4 L/mol計(jì)算所含的分子數(shù)，A不正確；B. 沒有提供0

27、.1 molL-1的Na2CO3溶液的體積，無法計(jì)算CO32-的數(shù)目，B不正確；C. 8.0g Cu2S和8.0g CuO所含銅原子都為0.1mol，則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D. 2.24L Cl2通入水中，與水反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，D不正確。故選C。10、B【解析】A. 從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與I2反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C. 維生素

28、C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D. 維生素C含有多個(gè)-OH，為親水基，能溶于水，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、C【解析】A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，無明顯現(xiàn)象，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，圖中一開

29、始就有氣泡，不符合，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正確；D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液，少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O，過量時(shí)的反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3 =BaCO3+Na2CO3+2H2O，導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na離子，導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】A. 溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3（s）后，硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，平衡正向移動(dòng)

30、，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；C. 增大氯離子的濃度，平衡Cl2+H2O=H+Cl-+HClO逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D. 合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故D選；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡移動(dòng)原理，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能用平衡移動(dòng)原理解釋。13、D【解析】溶液（體積為

31、1L）中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/L1+1mol/L2=4，氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/L1=2，根據(jù)溶液呈電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2，只有Ba2+、Fe2、Mg2+三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案選D。14、C【解析】A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%90%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3mo

32、lH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。15、A【解析】A.B為A元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBH4中氫元素的化合

33、價(jià)為1價(jià)，故A說法錯(cuò)誤；B.由圖示可知BH4中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2，當(dāng)若用D2O代替H2O，形成的氫氣有三種，即D2、HD和H2，故B說法正確；C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH44H2O=B(OH)44H2，故D說法正確；答案：A。16、C【解析】A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A正確；B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化

34、氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3，B正確；C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越容易生成沉淀，可以得出KspMg(OH)2KspCu(OH)2結(jié)論，D正確。正確選項(xiàng)C。17、A【解析】A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3+Cu

35、=Cu2+2Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。18、A【解析】有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物， H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有Cl2O符合題意，故答案為A。19、A【解析】CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯(cuò)誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯(cuò)誤；Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型：，正確；葡萄糖的分子式為C6H12O6，則實(shí)驗(yàn)式為CH2O，正確；原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，則該元

36、素表示為：，錯(cuò)誤；HCO3的水解方程式為：HCO3H2OOHH2CO3，HCO3H2OCO32H3O為電離方程式，錯(cuò)誤；答案選A。20、A【解析】A催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BBMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+，說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；C-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項(xiàng)正確；D催化劑在反應(yīng)過程中，可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；答案選A。21、D【解析】A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1，即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA，水的電離程度最大， z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的電離，z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑

37、制水的電離，所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同，故A正確；B. HA的電離平衡常數(shù)，設(shè)HA的量為1，y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，則，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常數(shù)K=，設(shè)0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，則K=，解得a約為10-3.5mol/L，pH約為3.5，故B正確；C. z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1，即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)電荷守恒可知，此時(shí)溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以，故C正確；D. x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒

38、：，物料守恒：；二式消掉鈉離子可得：，此時(shí)溶液呈酸性，即c（H+） c（OH-），所以，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題難度較大，要靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。22、D【解析】在高溫高壓的水溶液中，AuS與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成，則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe2+Fe3O4+2Au+2H2S+4H，則A氧化劑是AuS，還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BAuS中Au的化合價(jià)降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C不能確定氣體所處的狀

39、態(tài)，則每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr 、 CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl 【解析】由、A的分子式，縱觀整個(gè)過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被NH取代生成D，故B為、

40、C為、D為；由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A.化合物A為，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.化合物C為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：；（3）D+FG的化學(xué)方程式： +CH3OOCCHBrCH2CH

41、2COOCH3+HBr，故答案為： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：分子是苯的二取代物，1HNHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：NO2與CH2OOCH、NO2與CH2COOH、COOH與CH2NO2、OOCH與CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為：、，故答案為：、；（5）由信息可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應(yīng)生成，由AB的轉(zhuǎn)化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2 反應(yīng)得到ClOCCH2CH2CH2COCl，

42、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。【點(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生

43、醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。24、 +NaOH+NaCl+H2O 加成反應(yīng) 3羥基丙醛(或羥基丙醛) n+n+(2n-1)H2O b 5 c 【解析】烴A的相對分子質(zhì)量為70，由=510，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

44、，故A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為單氯代烴，則B為，化合物C的分子式為C5H8，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為， C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為HOOC(CH2)3COOH，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHO，E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：

45、+NaOH+NaCl+H2O； (3)由信息可知，由E和F生成G的反應(yīng)類型為醛醛的加成反應(yīng)，G為HOCH2CH2CHO，G的名稱為3-羥基丙醛，故答案為：加成反應(yīng)；3-羥基丙醛；(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2O ，故答案為：n+n+(2n-1)H2O；若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為58，故答案為：b；(5)D為HOOC(CH2)3COOH，D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足：能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含-COOH，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH，D中共5個(gè)C，則含3個(gè)C-C-C上的2個(gè)H被-COOH、-OOCH取代

46、，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611的是，D及同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，故答案為：5；c。25、a 球形干燥管 加入硝酸時(shí)，不斷向左端傾斜U型管 打開止水夾，關(guān)閉止水夾，并將洗耳球尖嘴插在止水夾處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中 【解析】(1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后，加藥品之前； (2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的分析；(4) 使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)

47、入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾，并關(guān)閉，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離?！驹斀狻?1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，加入硝酸時(shí)，不斷向左端傾斜U型管；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進(jìn)入三孔洗氣瓶，在需要打開，只打開，氣體也很難進(jìn)入

48、，因?yàn)檎麄€(gè)體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾，并關(guān)閉，并通過通入空氣，排出氮氧化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3，方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；(6)硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離,則改進(jìn)的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中，二者不互溶，可填充U型管的空間不改變硝酸的濃度。26、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 用砂紙將

49、廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分） D 94.8 明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。 KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3 【解析】（1）鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜；（3）從減少產(chǎn)品損失考慮；（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出

50、樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水；第二階段脫掉SO3；【詳解】（1）第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；答案：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2）鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解；答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)控制

51、水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳；答案：D（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明礬晶體的純度；答案：94.8（5）面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打（NaHCO3），NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2；答案：明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結(jié)合KAl(SO4)212H2O的化學(xué)式，可驗(yàn)證出第一個(gè)階

52、段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2；第二階段脫掉SO3，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，得到K2SO4和Al2O3；答案：KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO327、MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O、Fe3+3SCNFe(SCN)3 0.1 mol/L KSCN溶液 一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 兩個(gè)原因都有可能 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子；SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，由

53、電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，SCN被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗(yàn)；（2）實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對顏色有影響?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應(yīng)為MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，F(xiàn)e3+3SCNFe(SCN)3 ，故答案為：MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，F(xiàn)e3+3SCNFe(SCN)3 ；SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，SCN被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，方法是一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽