1、高三化學(xué)鎂鋁鐵單元測試題時間120分鐘滿分150分有關(guān)原子量： Na： 23 Mg: 24 Al: 27 Si: 28 Ca： 40 Fe： 56 Cu: 64 O: 16一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列各組物質(zhì)，前者是純凈物，后者是混和物的有A.光鹵石和芒硝B朋磯和鋁熱劑C.過磷酸鈣和漂白粉D.硫酸鎂晶體和膽磯. 1 L水中溶有 Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為 b mol/L和2b mol/L ,請在下列試劑中選用 最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A. NaHCO 3B.Na2CO3C.NaOHD.Ca(O

2、H) 2. “混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣Ca(NO 3)Cl就是一種混鹽。“復(fù)鹽”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO 4)2，下列各化合物中屬于混鹽的是A .CaOCl2 B. (NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO 3D.K 3Fe(CN) 6.向100 mL 0.25 mol L 1的AlCl 3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含 NaCl和NaAlO 2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是B.2.3 gA.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g.下列各組中的兩種溶液，不用其它試劑就可以鑒別開的是H3PO4,B

3、a(OH)2 FeCl3,NaOH NaOH,AlCl 3 NaAlO 2,HCl AgNO3,氨水A.全部B. C.D.在下列操作過程中只有適合離子方程式Al3+3AlO 2-+6H2O = 4Al(OH) 4 J的反應(yīng)發(fā)生的是A .向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中不斷滴加鋁鹽溶液C.向鋁鹽溶液中不斷滴加小蘇打溶液D.向鋁鹽溶液中不斷滴加NaAlO 2溶液1 2 3 4 5 6 7 8VNaOH(mL)1 2 3 4 5 6 7 8VNaOH(mL)A . AlCl 3,Ba(OH) 2,HClB.BaCl 2,Na2CO3,NaClC.MgCl 2,NaOH,HNO

4、3D.NaAlO 2,NaOH,H 2SO4.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積 與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比 是A . 2 ： 3B.8 ： 9C.4 ： 3D.4 ： 9.欲使CaCl2與鹽酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示劑的情況下，最好選用的物質(zhì)是A,氨水B.碳酸鈉C. CaCO3D.氧化鈣二、選擇題(本題包括 10小題，每小題4分，共40分。每題有一個或兩個選項符合題意。)沉淀質(zhì)量.右圖縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示所加試劑的體積，請選出有對應(yīng)的曲線變化關(guān)系沉淀質(zhì)量的實驗項,23_ 4加入試劑的體積A.往Ba（OH）2溶液中逐滴

5、加入磷酸溶液B.往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體C.往AlCl 3溶液中逐 NaOH溶液D .往NaAlO 2溶液中逐滴加入鹽酸溶液.在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個0.2克祛碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是A . Mg 和 AlB.Al 和 FeC.Fe 和 CuD.Na 和 Mg.向20mL2mol/LAlCl 3溶液中加入 30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后得到 0.78g白色沉淀，則 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 1 mol/LB. 2mol/LC. 5mol/LD. 8mol/L.在溶液中可

6、以大量共存，加過量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生，同時有氣體放出的離子組是A . HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B. AlO2-、S2-、Na+、K+C. SiO32、CO32、K+、Na+D. Ba2+、Al3+、NO3、Cl.在某稀溶液中含1 mol KNO 3和4mol H 2SO4,向其中加入1.5mol Cu粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生 的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A. 11.2LB. 22.4 LC. 33.6L D. 22.4L33.6L 之間.某稀硝酸能與5.4g鋁恰好反應(yīng)，當(dāng)這份酸在與鐵反應(yīng)時，最多消耗鐵的量為A. 16.8gB. 0.3molC. 11.2gD. 0.2mol.向一定量的Fe

7、、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全 溶解，放出224mL（S、T、P）的氣體。所得溶液中加入 KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 68.6% B. 77.8%C. 81.4%D.無法計算.在我國近年來報道的高溫超導(dǎo)體中，鴕（Tl）是組成成分之一。已知鴕和鋁是同族元素，關(guān)于鴕的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是A.是銀白色的軟質(zhì)金屬B.能生成+3價的離子化合物C.與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽D.鴕的密度小于鋁19.下列反應(yīng)，最終有沉淀生成的是 TOC o 1-5 h z A.向石灰水中通入過量的CO2B.向NaCl飽和溶液中通入氨

8、氣及過量的CO2C.向氯化鈣溶液中通入過量的CO2D.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)卜列四種金屬的熔沸點:NaCuAlFe熔點（C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000其中不能形成合金的是C.Fe 和 Na D.Al 和 NaA.Cu 和 Al B.Fe C.Fe 和 Na D.Al 和 Na三、填空題(共3小題，28分)(6分)有一包固體粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、C、SO42 CO32一中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體

9、放出，向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成，再滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。再取少量固體加入適量蒸儲水，攪拌后，固體全部溶解，得到無色透明溶液。向的溶液中加入氨水，使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。向過濾所得沉淀中加入過量的氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解。這包固體粉末中一定不含有的離子是,肯定含有的離子是,這包固體粉末的組成物質(zhì)是 。(10分)把含有 Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水加熱煮沸，生成沉淀為 ,如向 這種硬水中加入石灰，使其硬度降低，其離子方程式為 , ;如若使用磺化煤，其反應(yīng)式為 , ;(12分)某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)

10、計如下實 驗方案，請回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品a g,稱量時應(yīng)該使用的儀器名稱是 。(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，溶液中主要含有 ,濾渣中含有 。(3)濾液中加入過量的 NaOH溶液，過濾。所得濾渣的化學(xué)式為 。(4)往步驟(3)的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾。反應(yīng)的離子方程式為(5)步驟(4)過濾所得的濾渣用蒸儲水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,稱得其質(zhì)量為b g,則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用a、b表示)。四、實驗題(共3小題，36分)(12分)無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178c升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕的空氣中會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常

11、作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑， 并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣流與熔融金屬鋁作用而 制得。某課外興趣小組在實驗室里通過下列裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。A裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(2)在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是 。(3)從A裝置導(dǎo)出的氣體若不 經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入 D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后3C3C果是:F裝置所起的作用是果是:在D管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 無水氯化鋁在潮濕空氣中會產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(12分)實驗室臨時需要用 NaOH溶液和C02來制取純Na2c03溶液。已知 C02在通 入NaOH溶液過程中極易

12、過量生成 NaHC0 3,且無明顯現(xiàn)象。實驗室有下列試劑： 未知濃度的NaOH;37%的鹽酸；37%的硫酸；14%的鹽酸；大理石 K2c03 固體； CU2(OH) 2c03。實驗室有下列儀器：鐵架臺；啟普發(fā)生器；量筒；燒杯；橡皮管；玻璃導(dǎo)管；分液漏斗。Na2c03NaHc03NaClNa2s04NaHS04NaOH15.98.43535.52040(1)本實驗選用的儀器，除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還需要 (2)為保證制得的Na2c03溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品除外，還需要 (填編號)。(3)簡要敘述直到制得純 Na2c03溶液的實驗步驟(儀器安裝可省略)。(4)根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)，若

13、保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是 。(12分)下圖(左)是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏?，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請 回答下列問題：B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是 。(3)某次實驗后，取 B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加 KScN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因 。(4)上圖(左)中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在 X 口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在。實驗開始時，打開 K1、K2,關(guān)閉K3,使反應(yīng)先進(jìn)行一段時間之后，必須進(jìn)行 操作，

14、方可關(guān)閉K2、打開K3,再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時，停止加熱，關(guān)閉 Ki,若要使H2順利逸出而進(jìn)行點燃實驗，操作的方法（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是 。五、計算題（本題共2小題16分）（6分）將一定量的氧化銅加入到100.0ml2.5mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向藍(lán)色溶液中加入19.6g鐵粉，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作，最后得到的固體質(zhì)量為18.5g 。通過計算說明干燥后得到的固體是什么物質(zhì)？求原氧化銅的質(zhì)量（10分）一塊由Na、Al、Si組成的合金投入水中充分反應(yīng)后得到一澄清透明溶液A,向其中逐滴加入1mol/L的鹽酸，當(dāng)加入100mL

15、時尚無明顯變化發(fā)生，但若繼續(xù)滴入此鹽酸，溶液中開始出現(xiàn)沉淀，共向該溶液A中滴入700mL該鹽酸時得到了質(zhì)量不再變化的沉淀 （即如果再 加入酸，沉淀質(zhì)量不增加也不減少 ），過濾、洗滌并灼燒沉淀，最終稱得質(zhì)量為6g。求合金的總質(zhì)量為多少克？姓名, 班級,分?jǐn)?shù)答題 卡1234567891011121314151617181920（6分）一定不含有的離子是 ,肯定含有的離子可能是。（10 分）為 ,離子方程為反應(yīng)討為,（12分）（1）儀器名稱是。（2）溶液中主要含有 ,濾渣中含有 。（3）濾渣的化學(xué)式為。（4）離子方程式為 。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用 a、b 表示）。（12分）（1）化學(xué)方程式為： 。2 2）

16、原因是（3）不良后果是（4）作用是（5）化學(xué)方程式為：（6）化學(xué)方程式為： （12分）（1）還需要。（2）還需要（填編號）。（3）簡要敘述直到制得純Na2c03溶液的實驗步驟（儀器安裝可省略）。（4）最大值是（12分）（1）化學(xué)方程式為 。(2)目的是。(3)原因。(4)必須進(jìn)行,方法是。(5)原因是(6分)通過計算說明干燥后得到的固體是什么物質(zhì)？求原氧化銅的質(zhì)量（10 分）鎂鋁鐵單元測試題參考答案12345678910BBCABADCBC11121314151617181920BDAACACBABCCDBDCCu2+、SO42、CO32 ； Al3+、Mg2+、Cl ； MgCl 2 AlC

17、l 3Mg(OH) 2 CaCO3Ca2+ + HCO 3 + OH- = CaCO3 J + H2O2Ca2+ 2HCO 3- + 4OH- =2 CaCO3 J + 2H 2O+ Mg(OH) 2 J2NaR + Ca2+ = 2Na+ + CaR22NaR + Mg 2+ = 2Na+ + MgR2(1)托盤天平(2 分) (2) MgCl2、AlCl 3 Cu、Si (每空各 2 分)Mg(OH) 2 (2 分)(4) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH) 3J+HCO3- (2 分)9b / 17a x 100% (2 分)(1) MnO 2+2H 2so4+4NaCl=2Na

18、 2SO4+Cl 2 T +MnCl 2 +2H2OAlCl 3易升華，遇冷 AlCl 3蒸氣可變成AlCl 3固體(3)使得到的AlCl 3量少或不純，甚至爆炸。(4)防止空氣中的水進(jìn)入；吸收 Cl2； 平衡內(nèi)外壓。2Al + 3Cl2 = 2AlCl 3 (6) AlCl 3 + 3H2O = Al(OH) 3 + 3HCl25.(1)燒杯 量筒(2)(3)量取一定量的NaOH溶液，分成兩等份 制取CO2,向其中一份NaOH溶液中通 入過量的CO2氣體 將兩份溶液混合搖勻。(4)設(shè)NaOH溶液的質(zhì)量為100g, NaOH的質(zhì) 量為xg,要NaHCO3不析出CO2 + NaOH = NaHCO344408444x/40 x 84x/4084x/40 / (100 + 44x/40) = 8.4 / 108.4x = 3.85g 即NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值為3.85%(1) 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 T 有條件(2)防止暴沸(3)過量的鐵