1、 2023高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn) 一、電解飽和食鹽水 (1)陽(yáng)極連結(jié)電源的 陰極連結(jié)電源的 (2)陽(yáng)極產(chǎn)物是 陰極產(chǎn)物是 (3)陽(yáng)極產(chǎn)物鑒別方法是 陰極產(chǎn)物鑒別方法是 (4)試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 極四周先 。 (5)陽(yáng)極一般用 制作;陰極一般用 制作。 (6)電解反響方程式： (7)電子從電源的 極流向電解池的 極;又從電解池的 極流向電源的 極。 二、物質(zhì)的量 1、定義：物質(zhì)中所含肯定數(shù)目“微粒集體”的多少物理量 微粒集體：0.012Kg12C中所含碳原子的數(shù)目(約為6.02x1023) 2、單位及符號(hào)：用“n”表示物質(zhì)的量，單位：摩爾，用“mol

2、”表示 3、用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，必需用化學(xué)符號(hào)表示 1mol O 4、阿伏伽德羅常數(shù) 1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，約6.02x1023 符號(hào)：NA 單位：mol-1 “粒子集體”的微粒數(shù)=12g12C所含的碳原子數(shù)目=1mol的微粒數(shù)=阿伏伽德羅常值6.02x1023個(gè) n=NNA 三、摩爾質(zhì)量 1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)用摩爾為單位時(shí)，可定義為：1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 2、表示符號(hào)： M表示摩爾質(zhì)量 單位：gmol 3、摩爾質(zhì)量的數(shù)值;與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)的數(shù)值一樣，但意義不同。 4、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系 NNA= n = mM

3、高一化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)要點(diǎn) 一、物理性質(zhì)： 1、色態(tài)：均為銀白色，有金屬光澤的金屬 2、密度：按由上到下的規(guī)律排列，其密度遵循由小到大的趨勢(shì)，但鉀鈉反常。 3、熔沸點(diǎn)：由上到下依次降低。 二、原子構(gòu)造 1、原子構(gòu)造的共同點(diǎn)：最外層電子數(shù)目均為1，在化學(xué)反響過(guò)程中易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)的陽(yáng)離子。 2、原子構(gòu)造的遞變性：由上到下，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，對(duì)外層電子的吸引力漸漸減弱，電子越易失去，復(fù)原性越強(qiáng)。 點(diǎn)燃 三、化學(xué)性質(zhì)： 4Li+O2 = 2Li2O 點(diǎn)燃 與氧氣發(fā)生反響 2Na+O2 = Na2O2 點(diǎn)燃 1、與非金屬反響 K+O2 = KO2(超氧化鉀) Rb、Cs氧原子的個(gè)

4、數(shù)比越來(lái)越大 與Cl2、S反響只有一種產(chǎn)物 2、與水反響：Li與水反響較平穩(wěn)，而K與水反響有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成強(qiáng)堿(LiOH是弱堿)ROH 三、焰色反響 1、焰色反響：用于檢驗(yàn)元素(化合物固體、溶液、單質(zhì)) 2、Na為黃色，K為紫色(透過(guò)藍(lán)鈷玻璃) 3、鈷玻璃的作用：濾去黃色排解Na 的干擾 高一化學(xué)必修一必背學(xué)問(wèn) 鈉的化合物 一、鈉的氧化物 1、氧化鈉(Na2O)：白色固體，是鈉在空氣中發(fā)生緩慢氧化而得到的產(chǎn)物，能與水反響。氧化鈉不穩(wěn)定，能與氧氣連續(xù)反響生成過(guò)氧化鈉。 2、過(guò)氧化鈉：淡黃色固體，是鈉燃燒的產(chǎn)物，其化學(xué)性質(zhì)有與水反響：Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 與CO2反響：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 有漂白性 用途：呼吸面具的供氧劑。 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 1、碳酸鈉：白色固體，常帶有10個(gè)結(jié)晶水分子，為Na2CO3 10H2O，易溶于水，其水溶液為堿性，俗名純堿、蘇打。 2、碳酸氫鈉：白色細(xì)小晶體，易溶于水(但溶解性小于Na2CO3) 3、化學(xué)性質(zhì)：與酸反響 受熱分解 互換 通入