1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實能說明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH0，H30 BH20CH2H1H3 DH5H4H17、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）AN2B醋酸C

2、氨氣DBaSO48、下列操作不能用于檢驗NH3的是A氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗tB氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近9、在反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中，氧化產(chǎn)物是ACBH2SO4CCO2DSO210、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：已知該反應(yīng)的速率隨的增大而加快為的速率時間關(guān)系圖。下列說法中正確的是A反應(yīng)開始時速率增大一定是溫度升高所致B縱坐標為的曲線與圖中曲線不重合C圖中陰影部分的面積表示時間內(nèi)的減小D后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少11、高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K ，恒容時，溫度升高，H

3、2濃度減小，下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H212、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A原子序數(shù)：XYC原子的最外層電子數(shù)：XYD得電子能力：XY13、下列事實和解釋正確的是（ ）A鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加入NaCl固體后反應(yīng)速率加快是因為增大了Cl-的濃度B面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應(yīng)速率C5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末降低了反應(yīng)的焓變D鋅與稀鹽酸反應(yīng)滴入CuSO4稀溶液反

4、應(yīng)速率變慢是因為CuSO4溶液中的水降低了硫酸的濃度14、下列有關(guān)說法正確的是AC4H9Cl有4種同分異構(gòu)體B煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物15、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是：選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測定等濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH較大HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強B向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ks

5、p(AgCl) Ksp(AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Zn粒分別投入0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中Zn粒與1.0mol/L的反應(yīng)更劇烈探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Cu MgAABBCCDD16、下列不是乙烯用途的是A制塑料B做滅火劑C制有機溶劑D做果實催熟劑17、如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中不正確的是( )A向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C實驗

6、時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇18、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標準的是天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風能 氫能ABCD19、下列離子方程式不正確的是A少量銅屑放入稀硝酸中：3Cu8H+2NO3-= 3Cu2+2NO4H2OB用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C雞蛋殼用食醋浸泡變軟：CaCO32H+ =Ca2+H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-CO22H2O=Al(OH)

7、3HCO3-20、下列說法正確的是A甲烷與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等B乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C溴水與乙炔發(fā)生化合反應(yīng)而褪色D苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替21、下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是()A甲烷是一種無色無味的氣體B甲烷極難溶解于水C相同條件下甲烷的密度大于空氣D實驗室常用排水集氣法收集甲烷氣體22、當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是：A化學(xué)鍵B分子間作用力C分子構(gòu)型D分子大小二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標準狀

8、況下的密度為1.16 g L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是_，CD的反應(yīng)類型_；(2)有機物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_；(3)有機物CE的化學(xué)方程式_；(4)下列說法正確的是_；A其它條件相同時，D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FCA、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_。24、（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原

9、子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是_；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。由實驗a、b推知B溶液

10、中含有的離子為_；B的化學(xué)式為_。25、（12分）在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是_。該實驗說明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是_。26、（10分）某校化學(xué)研究性學(xué)習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目。(1)方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_。(2)方

11、案：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式_。(3)方案：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案、不能雷同)：_；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_。27、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式：_。(2)B裝置有三種功能：混勻混合氣體；_；_。(3)D裝置的名稱為_，其作用是_。(4)E裝置中除

12、鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(填字母)。a.分液法 b.蒸餾法 c.結(jié)晶法(5)將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_ 。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有 _種同分異構(gòu)體。28、（14分）在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，升高溫度，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)該反應(yīng)的H_0(填“”或“”下同)。(2)100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖

13、所示。在060s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_；反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_。反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，再次達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)100，相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應(yīng)達平衡之前v正_v逆。29、（10分）請從A和B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按A評分。AB以下3種有機物 CH2CH2、CH3CH2OH、 蛋白質(zhì)，可用作醫(yī)用消毒劑的是_（填序號，下同）， 可作植物生長調(diào)節(jié)劑的_，為人體發(fā)育提供氨基酸的是_。以下3種無機物 Si、F

14、e2O3、Na2SiO3，可用作木材防火劑的是_（填序號，下同），可用于作光電池材料的是_，可用作油漆和涂料原料的是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A醋酸能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；BpH=3的醋酸溶液稀釋10倍后溶液的pH4，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸為弱酸，故B正確；C醋酸溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強，但不能證明醋酸是弱酸，故C錯誤；D等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰

15、好完全反應(yīng)，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸是弱酸，故D錯誤；故答案為B。【答案點睛】明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。2、B【答案解析】測試卷分析：A在c點處用H2、NH3表示物質(zhì)的量相等，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；B由于a點處H2的濃度大于b點處，因此a點的正反應(yīng)速率比b點處的大，正確；Cd點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一平衡狀態(tài)，物質(zhì)

16、的濃度不變，物質(zhì)的量也不變，因此n(N2)相同，錯誤；Dt2點時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，因此用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，錯誤?？键c：考查圖像法在表示反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用的知識。3、D【答案解析】A.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol/(2L10s)=0.079moL/（Ls），A錯誤；B由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）0，B錯誤；C由圖象可以看出，隨反應(yīng)進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且n（X）：n（Y

17、）：n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯誤；D010 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L10s)=0.0395 molL-1s-1，D正確；答案選D。4、B【答案解析】分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機物；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環(huán)

18、，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。詳解：是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物，故錯誤；是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，側(cè)鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故正確；含有N、O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物，故錯誤；含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物，故錯誤；是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環(huán)，不相差若干個CH2原子團，不是苯的同系物，故正確；是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈是乙基，分子組成

19、比苯多2個CH2原子團，是苯的同系物，故錯誤；所以正確，故選B。5、B【答案解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計算；C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是57.3 kJmol1； D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1，按蓋斯定律計算3-得到：6H2(g)2CO2(g)=2CH3OH(l)2H2O(l) ，據(jù)此進行計算?！绢}目詳解】A.根據(jù)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2

20、O(l)H1452 kJmol1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726 kJmol1，則CH3OH(l)燃燒熱為726 kJmol1，故A錯誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 2mol 571.6 kJmol 142.9 kJ2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol12mol 1452 kJmol 22.69 kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項是正確的； C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的

21、熱量比57.3kJ多，即該反應(yīng)的HKsp(AgI)，故B錯誤；C.其他條件相同，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故C正確；D.由D的現(xiàn)象可得氧化性Cu2+Mg2+，還原性MgCu，所以金屬活動性：MgCu，故D錯誤。故選C。16、B【答案解析】A乙烯是重要的有機化工基本原料，主要用于生產(chǎn)聚乙烯（塑料）、乙丙橡膠、聚氯乙烯（塑料）等，A不選；B乙烯易燃不能做滅火劑，B選；C乙烯在有機合成方面，廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機合成原料，C不選；D乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，D不選。答案選B17、A【答案解析】A向a試管中

22、先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入冰醋酸，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，故A錯誤；B由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導(dǎo)管不能插入到液面以下，故B正確；C反應(yīng)加熱提高反應(yīng)速率，乙酸乙酯沸點低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，故C正確；D試管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正確；故選A。18、B【答案解析】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當，會對環(huán)境造成嚴重污染；常見未來新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對環(huán)境污染小，

23、屬于環(huán)境友好型能源，故選B。19、C【答案解析】A. 少量銅屑放入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu8H+2NO3-= 3Cu2+2NO4H2O，A正確；B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，銅溶解生成銅離子和亞鐵離子：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，B正確；C.雞蛋殼用食醋浸泡變軟，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：CaCO32CH3COOH =Ca2+H2O2CH3COO-+CO2，C錯誤；D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2，氫氧化鋁不溶于碳酸，：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，D正確；答案為C。20、D【答案解析】A.在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代

24、反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A錯誤；B.乙烯具有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C. 乙炔具有碳碳三鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯誤；D.若苯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，則苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替，D正確；故選D?！敬鸢更c睛】苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，鄰二氯代苯?jīng)]有同分異構(gòu)體說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。21、C【答案解析】A甲烷是一種無色無味、可燃和無毒的氣體，故A正確；B甲烷為最簡單的烷烴，為非極性分子，而水為極性分子，故甲烷的溶解度很小，極難溶解于水，故

25、B正確；C甲烷的相對分子質(zhì)量為16，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，故甲烷的密度比空氣小，故C錯誤；D甲烷不溶于水，可以用排水集氣法收集甲烷，故D正確；故選C。22、B【答案解析】A.由于干冰熔化或氣化時，還是以二氧化碳分子的形式存在，所以并沒有破壞C和O之間的化學(xué)鍵，故A不選；B.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力是分子間作用力，分子之間的距離變大，故B選；C.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力為分子間作用力，在這個變化過程中碳、氧原子之間的共價鍵未斷裂，分子的構(gòu)型沒有改變，故C不選；D.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力為分子間作用力，在這個變化過程中分子大小沒有改變，故D不選。故選B。二、

26、非選擇題(共84分)23、羥基 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 2CH4 CHCH+3H2 2CH3CHO + O2 2CH3COOH BD CH2=CHOH或 【答案解析】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標準狀況下的密度為1.16gL1，根據(jù)M=22.4=22.41.16gmol1=26gmol1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團是羥基，乙醛生成乙

27、醇，是還原反應(yīng)或加成反應(yīng)；（2）根據(jù)原子守恒，應(yīng)是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產(chǎn)生1個氫氣分子，即反應(yīng)方程式為：2CH4 CHCH+3H2；（3）根據(jù)上述分析，此反應(yīng)為乙醛的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為：2CH3CHO + O2 2CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現(xiàn)分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）

28、與乙醛互為同分異構(gòu)體的是 CH2=CHOH或 。24、 H H2O H2S 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4 H2O NH4+、Fe2+、SO42- （NH4）2Fe（SO4）26 H2O【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x1，W的原子序數(shù)為x9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1xx1x9=32，解得x= 7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因

29、此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說明B中有Fe2，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42，因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2、NH4、SO42；根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。點睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元

30、素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x1，W的原子序數(shù)為x9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1xx1x9=32，解得x= 7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。25、2H2O22H2O+O2有大量氣泡產(chǎn)生同一個反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【答案解析】在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2，反應(yīng)能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生。由于使用的催化劑

31、不同，因此該實驗還能得出的結(jié)論是同一個反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。26、Fe2H=Fe2H2 正極反應(yīng)：2H2e=H2；負極反應(yīng)：Fe2e=Fe2 把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì) FeCu2=Fe2Cu 【答案解析】(1)方案：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式； (2)方案：根據(jù)正負極上得失電子寫出電極反應(yīng)式；(3)方案：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計?！绢}目詳解】(1)方案：金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H反應(yīng)生成H2：Fe2H=Fe2H2，Cu不與H反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動性大于Cu的。(2

32、)方案：利用原電池中相對活潑金屬失去電子為原電池負極，相對不活潑的金屬為原電池的正極來判斷金屬活動性的相對強弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+2e=H2；負極上鐵失電子生成二價鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+；用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液設(shè)計原電池，鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極：；(3)方案：可根據(jù)活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來設(shè)計實驗，設(shè)計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的；反應(yīng)原理為：鐵和銅離子

33、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+Fe2+Cu?！敬鸢更c睛】本題使用比較金屬性強弱的方法角度出發(fā)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗方案。27、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl 控制氣流速率 干燥氣體 干燥管 防止倒吸 a 3 mol 9 【答案解析】在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)C 裝置中生成 CH2Cl

34、2 的反應(yīng)是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D 裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應(yīng)時，一半的Cl進入HCl，因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol+20