1、2021-2022學(xué)年江西省宜春市大廟中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B銀質(zhì)獎(jiǎng)牌(純銀制成)久置后表面變暗C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D生鐵比純鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹參考答案：B略2. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH，下列敘述不正確的是（）A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2

2、2OHZ（OH）2B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：FeO424H2O3e Fe（OH）35OHC、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：B略3. 下列關(guān)于pH試紙的使用方法合理的是A用pH試紙檢驗(yàn)NH3的性質(zhì)時(shí)，必須先將試紙潤(rùn)濕B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量KOH溶液時(shí)，結(jié)果偏大 C用pH試紙測(cè)量某溶液時(shí)，其讀數(shù)為5.3D用pH試紙測(cè)量某溶液時(shí)，可將試紙直接插入溶液中參考答案：A略4. 將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡： Co2（aq）（ 粉紅色）4Cl（aq）CoCl42-（aq）（ 藍(lán)色）H0 下列說(shuō)法

3、正確的是 （） A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B該反應(yīng)的平衡常數(shù) C將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色 D增大Cl濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2、Cl濃度都減小參考答案：B略5. 丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()加成氧化燃燒加聚取代A BC D參考答案：C略6. 參考答案：B7. 將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測(cè)生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為x，下圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖（隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來(lái)越接近b1）。以下判斷不正確的是Aa1=10/23 Ba2=1C

4、b1=1/46 Db2=1/25參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 分析：發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2NaOH+6H2O2 NaAl（OH）4+3H2，開(kāi)始時(shí)鋁過(guò)量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開(kāi)始時(shí)會(huì)逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，即a2=1，生成氫氣的量達(dá)到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會(huì)逐漸減小，直至完全為鈉時(shí)，生成氫氣的量不再變化，此時(shí)1.0g完全為Na，結(jié)合反應(yīng)可以計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2NaOH+6H2O2 NaAl（OH）4+3H2，開(kāi)始時(shí)鋁過(guò)

5、量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開(kāi)始時(shí)會(huì)逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，即a2=1，生成氫氣的量達(dá)到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會(huì)逐漸減小，直至完全為鈉時(shí)，生成氫氣的量不再變化，此時(shí)1.0g完全為Na，A根據(jù)分析可知，a1時(shí)鋁過(guò)量，生成氫氣量b1=mol=mol，設(shè)鈉的物質(zhì)的量為ymol，此時(shí)鋁過(guò)量，結(jié)合反應(yīng)可知參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量也是ymol，根據(jù)電子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，則鋁的物質(zhì)的量為：=mol，則a1=mol：mol=，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)分析可知，當(dāng)鋁和鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氫氣的量最大，此時(shí)a2=1，故B正確；C當(dāng)1.0g完全

6、為鈉時(shí)，生成氫氣的量為b1=mol=mol，故C正確；D當(dāng)氫氣和鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氫氣的量為b2，設(shè)此時(shí)鋁和鈉的物質(zhì)的量都是xmol，則23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，則生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.02mol+0.02mol=0.04mol=mol，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化及發(fā)生發(fā)生實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力8. 現(xiàn)有100mL 只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1,c(Mg2)0.2molL1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2全部轉(zhuǎn)化為

7、Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4molL1的NaOH溶液的體積是A25mL B30mL C5mL D100mL參考答案：B9. 在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是( )A.SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L B.SO2為0.15mol/LC.SO2，SO3均為0.25mol/L D.SO3為0.4mol/L 參考答案：B略10. 下列判斷正確的是 Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱電

8、解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；Cu能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì)A B C D參考答案：A略11. 在FeCl3溶液中滴加無(wú)色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將 A變深 B變淺 C不變 D無(wú)法確定參考答案：C12. 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A. B. 溶液 C. D. 參考答案：D略13

9、. 下列分子中心原子是sp2雜化的是 （ ） APBr3 BCH4 CBF3 DH2O參考答案：C略14. 下列物質(zhì)既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是 ()A硝酸鈉 B碳酸鈉 C硫酸鈉 D硫酸鉀參考答案：C15. 下列各組離子能大量共存的是( ) “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO4 2、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 無(wú)色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10

10、分）16. （8分）（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部。預(yù)熱后在大試管底部加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： 開(kāi)始加熱一段時(shí)間后，試管 （填“A”或“B”）中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A。A B C D回答下列問(wèn)題： 儀器a的名稱是。 制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應(yīng)通過(guò) 裝置（填“B” “C”或“D”）。參考

11、答案：（1）B 穩(wěn)定（2）分液漏斗 C考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 分析：（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉，碳酸鈉加熱不分解，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論；（2）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，圖A為固體與液體加熱裝置，鹽酸易揮發(fā)，除去氯氣中的HCl利用洗氣裝置，然后干燥可得到干燥的氯氣解答：解：（1）由圖可知，碳酸鈉不分解，由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍≡嚬苤袨樘妓釟溻c，加熱分解生成二氧化碳，則B中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故答案為：B； 由A中不變渾濁，B中變渾濁可知碳酸鈉加熱不分解，則Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；（2）由圖可知，儀器a的名稱

12、是分液漏斗，可裝濃鹽酸，故答案為：分液漏斗； 氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能干燥氯氣，與B相連時(shí)可發(fā)生倒吸，只有C裝置可干燥氯氣同時(shí)防止倒吸，故答案為：C點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成。現(xiàn)取3 g A與4.48 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6 g，堿石灰增重4.4 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）3

13、g A中所含氫原子的物質(zhì)的量為 mol，碳原子的物質(zhì)的量是 mol。（2）該有機(jī)物的分子式 。（3）寫(xiě)出A屬于醇類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。參考答案：（1）0.4 0.15 （2）C3H8O （3）CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3 略18. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 。（用分子式表示）（

14、5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（用離子符號(hào)表示）（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。參考答案：(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）(2) （1分）(3) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （2分）(4) HClH2S（2分）(5) S2-Cl-Na+Al3+（2分）(6) Cl2O7(l)+H2O(l)= 2HClO4(aq);H=-4QkJmol-1（2分）19. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)