1、2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市阜寧縣第三職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是 A液氯是純凈物，而氯水是混合物 B液氯和氯水都有酸性 C液氯和氯水都有漂白性 D液氯無色，氯水呈黃綠色 參考答案：A略2. 將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是（ ）A該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C該分散質(zhì)顆粒不能透過半透膜 D該分散系能發(fā)生聚沉現(xiàn)象參考答案：A略3. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2、A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O參考答案：B4. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是：A. 熱穩(wěn)定性: HI HBr HCl HF B. 原子半徑大小: Na S OC. 堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D.酸性強(qiáng)弱: H3PO4 H2SO4 HClO4參考答案：A略5. 將氫氣通過10克氧化銅粉末，加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4克，那么下列計(jì)算正確的是（ ）A.有1.6克水生成有 B. 8.4克銅生成

3、C.有80%的氧化銅被還原 D.實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2克 參考答案：C略6. 某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X3Y+ZB. 已知mol完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJmol-1C. 在此1min時(shí)間內(nèi)，用表示反應(yīng)的平均速率(Y)為0.6mol/(Lmin)D. 在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍參考答案：D【詳解】A在0t1min時(shí)X、Y、Z三者變化的物質(zhì)的量依次為0

4、.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物，三者的物質(zhì)的量之比為2:3:1，t1min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A錯(cuò)誤；B達(dá)到平衡時(shí)X的變化量為0.8mol，則反應(yīng)中吸收的熱量為46kJ=36.8kJ，單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C達(dá)到平衡過程中Y的平均反應(yīng)速率為=mol/(Lmin)，故C錯(cuò)誤；D在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的倍，故D正確；答案為D。7. 下面是四位同學(xué)學(xué)完認(rèn)識(shí)原子核這節(jié)內(nèi)容后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，不正確的是（ ）參考答案：略8. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半

5、導(dǎo)體材料，它們是A左、下方區(qū)域的金屬元素 B金屬元素和非金屬分界線附近的元素 C右、上方區(qū)域的非金屬元素 D稀有氣體元素參考答案：B略9. 某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)氯代烷，此氯代烷1mol最多可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，該烴是 AC3H6 BC2H4 CC4H6 DC4H8參考答案：B略10. 假設(shè)x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素在A. IB族 B. IIIA族 C. IIIB族 D. IA族參考答案：B分析：根據(jù)元素周期表的編排原則作答。詳解：x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，根據(jù)元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序數(shù)為x+1

6、的元素在第IIIA族，答案選B。11. W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法不正確的是（） A原子半徑：YZWB單質(zhì)的還原性：XYC溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大；B同周期從左向右金屬性減弱；C非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的

7、酸性越強(qiáng)；D元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：YZW，故A正確；B同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：XY，故B正確；C溴與元素M同主族，非金屬性MBr，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性M的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素

8、周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大12. NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A0.1 mol C5H12 分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為 0.5 NA B現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共 14 g，其原子數(shù)為 3 NA C1 mol 甲基的電子數(shù)目為 7 NAD28 g 乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為 4 NA參考答案：B13. 把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入過量氯水，再加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到固體殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為A. Fe(OH)2 ；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(

9、OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3 D. Fe(OH)3；Fe2O3參考答案：D把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾，除去雜質(zhì)，在硫酸亞鐵中加入過量氯水，亞鐵離子被氧化生成鐵質(zhì)量，再加入過量的氨水，有氫氧化鐵沉淀生成，過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到的固體殘?jiān)鼮镕e2O3，故選D。14. 1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測(cè)定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（ ）A15種 B11種 C10種 D5種參考答案：C略15. 某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)

10、狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g。 又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是AC2H4O2 BCH3COOH CCH3CH2OH DCH3CH2COOH參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成

11、，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為_，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是否存在并說理由：_.參考答案：OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42?、CO32? c(SO42?

12、)=0.1mol/L， c( CO32?)=0.2 mol/L 不能 碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀 存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。【分析】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種

13、；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L

14、氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-

15、+NH4+=NH3+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀

16、部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42? -BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32? - BaCO3可知， n( CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32?)=0.02/0.1=0.2 mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c( CO32?)=0.2 mol/L。結(jié)合以上分析可

17、知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀；溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計(jì)算, NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用中分析、計(jì)算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.051=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.012+0.0

18、22=0.06mol；根據(jù)電荷守恒: 鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）請(qǐng)利用氧化還原知識(shí)回答下列問題：（1）銅和足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_， 反應(yīng)中，稀硝酸的作用是_。當(dāng)有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L。當(dāng)有1 mol 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 mol。（2）在一定條件下，RO3n-和氯氣發(fā)反應(yīng)：RO3n-+C12+2OH-= RO42-+2C1-+H2O由以上反應(yīng)可知，在反應(yīng)過程中RO3n-被 (填“氧化”或“還原”)，RO3n-中元素R的化合價(jià)是 。參考答案：（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 氧化性和酸性 8.92L 1mol（2）氧