1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié) 電解池龍寄民（第二課時(shí)）1、電解池的工作原理2、構(gòu)成電解池的條件 學(xué)習(xí)目標(biāo)3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶液中陰、陽(yáng)離子的放電順序6、電解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)找出溶液中所有離子 按放電順序?qū)懗鲫庩?yáng)極反應(yīng)加和得到總反應(yīng)若H+、OH由水電離則總反應(yīng)中需將其變成H2O所有總反應(yīng)的條件均為電解寫(xiě)出電極反應(yīng)內(nèi)容原電池電解池 電極名稱(chēng) 電極反應(yīng) 電子移動(dòng)方向能量轉(zhuǎn)變反應(yīng)是否自發(fā)發(fā)生正極 負(fù)極原電池與電解池的比較還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)先從負(fù)極導(dǎo)線(xiàn)正極 先負(fù)極導(dǎo)線(xiàn)陰極 II 陽(yáng)極導(dǎo)線(xiàn)正極將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,要在外電場(chǎng)作用下才能發(fā)生陰極陽(yáng)極以碳棒為電

2、極，電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰、陽(yáng)兩極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？動(dòng)腦筋HCl、CuCl2、H2O2. NaCl、AgNO3、CuSO43. Na2SO4、H2SO4、NaOH實(shí)質(zhì)電解的只是溶質(zhì)本身實(shí)質(zhì)電解的是溶質(zhì)和H2O實(shí)質(zhì)電解的就是H2O電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極） 陽(yáng)極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 與區(qū)：電解本身型 如CuCl2與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+寫(xiě)出用電極電解下列

3、物質(zhì)的電極反應(yīng)式和總的電解方程式 ：（1）（2）（3）（4）（5）HI溶液H2SO4溶液NaOH溶液熔融NaClNaCl溶液練 習(xí)（6）AgNO3溶液2HI H2+I2電解2H2O 2H2+O2電解2H2O 2H2+O2電解2NaCl 2Na+Cl2電解電解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2電解4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3 +O2練習(xí)：類(lèi)型實(shí)例電極反應(yīng)實(shí)際電解對(duì)象電解質(zhì)溶液濃度溶液PH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型電解電解質(zhì)型電解電解質(zhì)和水型H2SO4NaOHNa2SO4H2O增大增大增大增大減小不變加H2O加H2O加H2OHClCuCl2HClCuCl2減小減小增大增大加HCl加CuCl2NaClCuSO4電解質(zhì)和水部分離子濃度減小部分離子濃度減小增大減小加HCl加CuO 陽(yáng)極:4OH-4e- =2H2O+O2陰極: 4H+ 4e- =2H2 陽(yáng): 2Cl-2e - =Cl2 陰: 2H+ 2e - =H2 陽(yáng): 2Cl-2e - =Cl2 陰: Cu 2+ 2e - = Cu陽(yáng): 2Cl-2e - =Cl2 陰: 2H+ 2e - =H2 陽(yáng): 4OH-4e- =2H2O+O2陰: 2Cu 2+ 4e- =2 Cu 在相同條件下，以石墨作為電極，通以相同的電量，分別電解