1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市西山第一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于N2、N2O、N2O5的敘述，正確的是( )A每個分子中都含有氮分子 B每個分子中的氮原子個數(shù)相等C每種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D都屬于氧化物參考答案：B試題分析：A每個分子中都含有2個氮原子，錯誤；B每個分子中都含有2個氮原子，所以氮原子個數(shù)相等，正確；C由于物質(zhì)的元素組成不同，所以它們中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，錯誤；DN2是單質(zhì)，不含有氧元素，所以不屬于氧化物，錯誤。2. 下列離子方程式書寫正確的是A鋁粉投

2、入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：D略3. 在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 B.同溫度、同體積的O2與N2C.同體積、同密度的CO和 CH4 D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2參考答案：A略4. 下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放

3、在天平托盤上稱量D用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g參考答案：C5. 下列裝置能構(gòu)成原電池的是A. B. C. D. 參考答案：A【分析】構(gòu)成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線連接，并且插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路?！驹斀狻緼.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構(gòu)成原電池；B.酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；C.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。所以答案是A。6. 生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述中正確的是氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，排放到大氣中不會對環(huán)境造成危害；體積分?jǐn)?shù)為75的酒精可用來消毒

4、；苯酚有毒，所以日常所用的藥皂中不可能摻入苯酚；各種水果之所以有果香味，是因?yàn)樗泻絮ヮ愇镔|(zhì)；2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一種烈性炸藥，可用于開礦；福爾馬林（甲醛的水溶液）是混合物，可用來制作生物標(biāo)本A B C D參考答案：D略7. 下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（ ）A.光照射甲烷和氯氣的混合氣體 B.乙烯通入溴水中C.鎳作催化劑條件下，苯與氫氣反應(yīng) D乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中參考答案：A略8. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 中子數(shù)為18的S原子:1634S B. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:C3H6C. CS2的結(jié)構(gòu)式:S=C=S D. 光導(dǎo)纖維的主要成分:Si參考答案

5、：C詳解：A.硫元素的核電荷數(shù)為16，所以在元素符號的左下角的數(shù)字應(yīng)為16，左上角為質(zhì)量數(shù)，為16+18=34，故錯誤；B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，故錯誤；C. CS2中碳和硫原子形成雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故正確；D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故錯誤。故選C。9. 下列說法中正確的是：A. H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是酸式鹽B. 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可以觀察到先生成白色沉淀，然后變成灰綠色沉淀，放置較長時間后，逐漸變成紅褐色沉淀C. FeO在空氣里受熱，迅速被氧化成三氧化二鐵D. 金屬鈉長時間放置到空氣中最終變?yōu)樘妓徕c參考答案：DA. H3P

6、O2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是正鹽，故A錯誤；B. 將Na2O2投入FeCl2溶液中，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，不能觀察到白色沉淀，故B錯誤；C. FeO在空氣里受熱，迅速被氧化成四氧化三鐵，故C錯誤；D鈉長期放置在空氣中，先和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風(fēng)化得到碳酸鈉，所以鈉發(fā)生一系列變化最終變?yōu)樘妓徕c，故D正確；故選D。10. 某同學(xué)用氯氣消毒的自來水配制下列溶液，不會引起藥品明顯變質(zhì)的是AKOH BAgNO3 CMgCl2 DCa(OH)2參考答案：C【名師點(diǎn)晴】氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、

7、HClO；四種離子：Cl、H、OH、ClO，氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，解答時注意靈活應(yīng)用。11. 實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）ANaNO2是還原劑 BNH4Cl中N元素被還原C生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子 D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：A12. 有X、Y、Z三種元素：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；XZ極易溶于水，在水溶液

8、中電離出X和Z，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)試寫出其元素符號：X_，Y_，Z_。(2)寫出下列化合物的分子式：XZ_，X2Y_。(3)寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)HOCl (2)HClH2O(3)Cl2H2O=HClHClO13. 用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是 （ ） A、稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上 B、將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 C、定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭

9、滴管直接吸出多余部分 D、將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略14. 用電子式表示下列化合物的形成過程：（1）水： ；（2）硫化鈉： 。（3）氯化鎂： 。參考答案：(1) ；（2）(3) 。略15. 下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是AB元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CE的原因是C分子間存在氫鍵CEF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DA的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題

10、包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作的名稱是_。(2)試劑a是_,試劑b 是_ 。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)? _（若能,此問不用回答).(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解 (2)K2CO3溶液 鹽酸 (3)CO32-+Ba2

11、+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O (4)不能 應(yīng)在操作的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 (5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，操作應(yīng)加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進(jìn)行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛xKCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2CO32=BaCO3；加入鹽酸發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：BaCO32H=Ba2CO2H2O；（4）實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的，因

12、此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據(jù)鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質(zhì)量，從而求出氯化鋇的質(zhì)量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質(zhì)量，從而求出混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為_,C為_（填元素符號）。(2)化合物E中含有的化學(xué)鍵為_。(3)比

13、較B、D兩元素形成的氫化物的穩(wěn)定性: B _D(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)A、B兩元素形成的化合物屬_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。參考答案：(1)C Na (2)離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵） (3)大于 (4)共價(jià)分析：本題考查的是結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期律知識，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握。詳解：A、B、C、D四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子，為碳元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E，說明B為氧元素，C為鈉元素，形成的淡黃色的物

14、質(zhì)E為過氧化鈉，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，為硫。(1)根據(jù)分析A為碳元素，C為鈉元素；(2)過氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）；(3)氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)，所以氧元素形成的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)；(4)碳和氧元素形成的化合物為共價(jià)化合物。18. 一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含的物質(zhì)是

15、 ，可能含有的物質(zhì)是 （以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），寫出第步中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，第反應(yīng)步中離子方程式： 參考答案：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，濾液為無色，說明一定不含有CuSO4，則生成的白色沉淀只能為碳酸鋇，混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀為碳酸鋇；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，根

16、據(jù)以上分析可知，該白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；一定不含CuSO4；可能含有NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：將部分粉末加入水中，濾液呈無色，說明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，白色沉淀為碳酸鋇；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有的物質(zhì)為：Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)為：CuSO4，可能含有的物質(zhì)為：NaCl，根據(jù)分析可知，第步中Ba（NO3）2、Na2CO3反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，反

17、應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3，第步中碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案為：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O19. 現(xiàn)有12.8g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L?；卮鹣铝袉栴}：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。氣球中收集到的氣體為_其體積為_L。被除去氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1)32g/mol (2) 0.4NA (3) CO 6.72L CO2+2OH-=CO32-+H2O【分析】（1）用M=,求M；（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，故每摩爾混合氣體也含有碳原子；（3）CO不與NaOH反應(yīng)，故氣球中收集的氣體為CO，【詳解】（1）該混合氣體的物