1、2022-2023學年四川省巴中市市通江鐵佛中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A可溶于水 B具有較高的熔點 C水溶液能導電 D熔融狀態(tài)下能導電參考答案：D略2. 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：鹽酸過量；氨水過量；恰好完全反應；c（NH4+）=c（Cl）；c（NH4+）c（Cl）正確的是（）A B C D參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；鹽類水解的應用.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)氨水為弱堿的

2、性質(zhì)進行分析，如酸堿恰好完全反應，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標準進行判斷解答：解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應過量，否則溶液呈酸性，故正確；反應后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），此時 c（H+）=c（OH），則c （NH4+）=c（Cl），故正確故選D點評：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時，從酸堿恰好完全反應，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進行比較，

3、本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點3. 海水中含有豐富的氯元素，這種氯元素是A、游離態(tài) B、單質(zhì) C、化合態(tài) D、游離態(tài)和化合態(tài)參考答案：C略4. 下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是（）ACu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應BCu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快CN2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應DFe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素【分析】反應物本身的性質(zhì)為決定反應速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答【解答】解：A與硝酸、鹽酸的氧化性有關，反應由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故A選；BC

4、u與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快，為濃度影響化學反應速率，屬于外界因素對反應速率影響，故B不選；CN2和O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應，但常溫常壓及放電均為外界因素，與反應物本身性質(zhì)無關，故C不選；DFe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快，與濃度有關，與反應物本身性質(zhì)無關，故D不選故選A5. 拉帕醇屬于萘醌類，為美麗的黃色晶體，熔點140，是從紫葳科羽中樹中提取的色素，曾用作抗瘧藥物，它的幾個合成類似物也有抗瘧活性，并有較強的抗癌活性，如圖所示，化合物（拉帕醇）和化合物之間存在如下轉(zhuǎn)化關系，則和的關系是A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.同位素 D.以上都不對參考答案：B6. 定量分析中可用AgN

5、O3溶液滴定Cl溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，Cl = 105 molL1，AgNO3與CrO42 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.771010， Ksp(AgI) = 8.511017，Ksp(Ag2CrO4) = 1.121012下列實驗操作正確的是 （ ） A滴定開始時應向含Cl的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B滴定終點時，溶液中CrO42的濃度約為3.6103 molL1 C滴定開始時，若向試液滴加的K2CrO4溶液超過4.00mL，測定出的Cl濃度小于實際濃度D可用0.1 molL1的KI

6、溶液代替K2CrO4做指示劑參考答案：BC略7. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g) H373.2 kJ/mol。右圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是 A加催化劑 B向密閉容器中加入氬氣C降低溫度 D增大反應物中NO的濃度參考答案：C略8. 廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（ ）A鋅 B汞 C石墨 D二氧化錳參考答案：B略9. 下列說法中不正確的是 ( )A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B兩個原子之間形成共價鍵時，最多

7、有一個鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵 DN2分子中有一個鍵，2個鍵參考答案：C略10. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略11. 下列溶液，陰離子總濃度最大的是 A. 0.2 mol / L NaCl

8、 B. 0.1 mol / L Ba(OH)2 C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4參考答案：C12. 下列各組物質(zhì)的相互關系正確的是（ ） A同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H B同素異形體：C60、金剛石、石墨C同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O D同分異構(gòu)體：甲苯、苯酚參考答案：D略13. 下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強的是A基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素B基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素C基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素D某激發(fā)態(tài)為1s22s12p3的原子參考答案：B略14.

9、下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3?H2O+H2OB. 氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OC. 硫化鈉的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHD. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-參考答案：C略15. 膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45OH。已知某種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H50O2。則生成這種膽固醇酯的酸

10、是（ ）AC6H13COOH BC6H5COOHCC7H15COOH DC6H5CH2COOH參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是 實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。裝置A的作用是 。反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體

11、的分子式是 反應結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的 (填寫上正確選項的字母)。a稀氫氧化鈉溶液 b乙醇 c四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是 (填儀器名稱)。要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是 (填寫正確選項的字母)。a分液 b蒸餾 c萃取為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是 通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按實驗的操作順序選填下列序號)。加熱 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共

12、30分）17. 有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_；乙 ；H_。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應_ _ （3）寫出反應的化學方程式：_參考答案： 略18. 鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g）- Q 該反應的平衡常數(shù)可表示為：K = C（K） 各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見下表。壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（ ）590710770Na的沸點（ ）700830890KCl的沸點（ ）1437NaCl的沸點（ ）1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應的最高溫度應低于 。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原