1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3

2、COCl2+2KCl氧化劑和還原劑1. 概念：氧化劑： 得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。具有氧化性，本身被還原，得到還原產(chǎn)物。還原劑： 失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。具有還原性，本身被氧化，得到氧化產(chǎn)物。*示例* 下列反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別是什么? A.CuO+H2=Cu+H2O B.Cu(OH)2=CuO+H2O C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鞏固練習(xí): 標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物. 2KI+Cl2=2KCl+I2 PCl3+Cl2=PCl5各概念之間的關(guān)系： 2.性質(zhì)

3、： 氧化性:得到電子的能力。氧化劑具有氧化性，元素化合價(jià)降低。 還原性:失去電子的能力。還原劑具有還原性，元素化合價(jià)升高。 示例：下列微粒中,既有氧化性又有還原性的是 A.H+ B.Cl- C.S D.Cu2+ 示例：下列微粒中,既有氧化性又有還原性的是 A.H+ B.Cl- C.S D.Cu2+ 練習(xí)：下列微粒中,既有氧化性又有還原性的是: A.Fe2+ B.Na+ C.Al D.Fe總結(jié):同一元素中：處于最高價(jià)的微粒只具有氧化性，處于最低價(jià)的微粒只具有還原性，處于中間價(jià)的微粒既有氧化性又有還原性.3.強(qiáng)弱比較規(guī)律一. 根據(jù)化學(xué)方程式比較：氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性3.強(qiáng)弱比較規(guī)律一. 根據(jù)化學(xué)方程式比較：氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性練習(xí): 指出下列反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性大小關(guān)系: MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2鞏固練習(xí): 已知2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 A. FeCl3Cl2I2 B. I2Cl2FeCl3 C. Cl2FeCl3I2 D. Cl2I2FeCl3F2+H2=2HFBr2+H2=2HBrCl2+H2=2HCl規(guī)律二 根據(jù)反應(yīng)條件