1、3.1.2 鐵的化合物一、教材內(nèi)容分析本節(jié)課是高一化學必修一第三章鐵 金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第二課時鐵的化合物二、教學目標課程標準：1.通過實驗探究了解鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，了解氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制取及其性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應用。2.了解鐵的氧化物的性質(zhì)及其應用。 核心素養(yǎng):1.變化觀念：認識鐵的重要化合物的化學性質(zhì)。2.科學探究：通過氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制取實驗，探究其性質(zhì)；通過實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗，從而探究鐵的重要化合物的相互轉(zhuǎn)化。3證據(jù)推理：具有證據(jù)意識，能基于證據(jù)對鐵的重要化合物的性質(zhì)、物質(zhì)組成、結構及其變化提出可能的假設，通過分析推理加以證實或證偽。三、學

2、習者特征分析學生已經(jīng)掌握了鐵單質(zhì)的性質(zhì)四、教學重點、難點鐵的化合物的性質(zhì)五、教學方法多媒體、小組匯報六、教學過程教學過程教師活動學生活動設計意圖時間引言情境導學互動激發(fā)興趣15分授課鐵的氧化物和氫氧化物一、鐵的氧化物1物理性質(zhì)2.化學性質(zhì)3用途1)FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。(2)Fe3O4與鹽酸反應可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應，然后把兩個反應式相加。(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應，2價的鐵均被氧化成3價。二、鐵的氫氧化物1物理性質(zhì)2.制備實驗3.化學性質(zhì)制備Fe(OH)2的注意事項(1)Fe2必須是新配制的，并加入

3、Fe粉，以防Fe2被氧化成Fe3；(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加熱煮沸NaOH溶液；(3)為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，滴管末端要插入試管內(nèi)的液面以下，再擠出NaOH溶液；(4)必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。鐵鹽和亞鐵鹽1常見的鐵鹽有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常見的亞鐵鹽有FeSO4、FeCl2等。2Fe2、Fe3的檢驗方法3Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化預習案檢查，重難點突破，糾錯回顧鐵單質(zhì)的知識，掌握鐵的化合物的內(nèi)容20分七、教學反思八、板書設計鐵的化合物【預習案】一、鐵的氧化物1物理性質(zhì)氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài) 鐵的價態(tài) 溶解性 2.化學性質(zhì)(1)穩(wěn)定

4、性：FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成 。(2)與酸反應：FeO和Fe2O3屬于堿性氧化物，與鹽酸反應的離子方程式分別為 ， 。(3)四氧化三鐵(Fe3O4)的化學式可寫成FeOFe2O3，其溶于鹽酸的離子方程式為 。3用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，赤鐵礦的主要成分是 ，是煉鐵原料，也可作外墻涂料。(1)FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。(2)Fe3O4與鹽酸反應可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應，然后把兩個反應式相加。(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應，2價的鐵均被氧化成3價。二、鐵的氫氧化物1物理性

5、質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài) 固體 固體溶解性 溶于水2.制備實驗Fe(OH)2Fe(OH)3操作現(xiàn)象產(chǎn)生 絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?離子方程式Fe22OH=Fe(OH)2； Fe33OH=Fe(OH)3實驗結論Fe(OH)3與Fe(OH)2分別可用相應的可溶性鹽與可溶性堿反應制得3.化學性質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被O2氧化，受熱易分解，但產(chǎn)物復雜不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式為 與鹽酸反應的離子方程式 制備Fe(OH)2的注意事項(1)Fe2必須是新配制的，并加入Fe粉，以防Fe2被氧化成Fe3；(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加熱煮沸NaOH溶液

6、；(3)為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，滴管末端要插入試管內(nèi)的液面以下，再擠出NaOH溶液；(4)必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。三、鐵鹽和亞鐵鹽1常見的鐵鹽有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常見的亞鐵鹽有FeSO4、FeCl2等。2Fe2、Fe3的檢驗方法(1)觀察法：淺綠色溶液中含有 ；棕黃色溶液中含有 。(2)加堿法：若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為 ；若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為 。(3)加KSCN溶液法：無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水變紅色的為 ；若溶液直接變紅色的為 。3Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化(1)在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后，溶液變成 ；再加KSCN

7、溶液，溶液 ；取上層清液再加入氯水后，溶液變成 。(2)上述實驗中有關反應的離子方程式是 、 。(3)結論：Fe2和Fe3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化?！厩榫硨W】 【思考探究】教材69頁思考與討論【結論】 【體系構建】課堂小結1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)Fe3O4可由單質(zhì)直接化合得到。()(2)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通過化合反應生成。()(3)Fe3、Cu2、H、Fe2四種離子中氧化能力最強的是Fe3。()(4)在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉。()(5)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶

8、液中一定含有Fe2。()2下列說法正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4BFe2O3為堿性氧化物，可與水反應生成Fe(OH)3C鐵銹的主要成分是Fe2O3DFe3O4中鐵元素有2價和3價，故Fe3O4是混合物3在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。關于該反應的下列敘述中不正確的是()A生成物為氫氧化鐵B該反應是化合反應C該反應是氧化還原反應 D氫氧化亞鐵做氧化劑4下列反應中Fe3表現(xiàn)氧化性的是()FeCl3溶液能使淀粉KI試紙變藍FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀FeCl3溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生沉淀ABCD5電子工業(yè)常用3

9、0%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中Fe3存在的試劑是_，證明Fe3存在的現(xiàn)象是_。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：_。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：_；_；_；_；_；_。B請寫出相關反應的化學方程式：_；_；_；_?！窘馕觥?3)從腐蝕銅的廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，流程如下。參考答案1、【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2、【解析】選C。赤鐵礦、鐵銹的主要成分均是Fe2O3，A錯誤，C正確；Fe2O3為堿

10、性氧化物，但不與水反應，B錯誤；Fe3O4為化合物，不是混合物，D錯誤。3【解析】選D。氫氧化亞鐵易與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，該反應既是化合反應，又是氧化還原反應，氫氧化亞鐵是還原劑，氧氣是氧化劑。4【解析】選C。2Fe32I=2Fe2I2，F(xiàn)e3化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故正確；Fe33OH=Fe(OH)3，F(xiàn)e3化合價不變，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯誤；AgCl=AgCl，F(xiàn)e3化合價不變，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯誤；2Fe3H2S=2Fe22HS，F(xiàn)e3化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故正確。5【答案】(1)KSCN溶液溶液變成紅色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe

11、和CuHClFeCl2Cl2B2FeCl3Fe=3FeCl2CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl2Cl2=2FeCl31下列離子方程式正確的是()A鐵跟FeCl3溶液反應：FeFe3=2Fe2BFe跟稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟鹽酸反應：Fe(OH)33H=Fe33H2O2下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是()AFeCl2BFeSCFe3O4DFeCl33鐵屑溶于過量的稀H2SO4，過濾后向濾液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾、加熱沉淀物至質(zhì)量不再

12、發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別是()AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)34某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：已知硝酸能將Fe2氧化為Fe3，現(xiàn)對A、B、C、D做出的如下推斷中，不正確的是()A鹽A一定是FeCl3B白色沉淀B是AgClC濾液C中一定含F(xiàn)e3D無法確定A中是否含有Fe25制印刷電路時常用氯化鐵溶液做腐蝕液，有關反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是()A有銅粉無鐵粉

13、B有鐵粉無銅粉C鐵粉、銅粉都有 D鐵粉、銅粉都無6下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e2B用鹽酸酸化的KMnO4溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4C向某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg27下列有關除雜的操作中不正確的是()AFeSO4溶液中含少量CuSO4雜質(zhì)：加入過量的Fe粉，過濾B碳酸鈉粉末中含有少量碳酸氫鈉粉末：加熱C除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入新制氯水DCO2中混有HCl氣體：

14、通入飽和的碳酸鈉溶液8有Fe和Fe2O3的混合物27.2 g，溶于100 mL的稀硫酸中，恰好完全反應，放出2.24 L(標準狀況下)H2，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色?；旌衔镏袉钨|(zhì)Fe的質(zhì)量為()A5.6 gB8.4 gC11.2 gD16.8 g9某學生小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關問題。(1)請寫出Fe2O3與反應的離子方程式：_。(2)物質(zhì)為_。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式：_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程

15、式表達)_ _。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系為_，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_。10(2019教材改編題)某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。(1)實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。(2)實驗試劑及儀器試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸。儀器：除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是_。(3)實驗記錄(仿照實驗作答，填寫劃線部分)。序號實驗設計實驗現(xiàn)象離子方程式解釋與結論在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，生成無色無

16、味氣體Fe2H=H2Fe2Fe具有還原性FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成紅色_FeCl2溶液中加入鋅片_Fe2Zn=FeZn2_2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性(4)學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學習，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是_(填字母)。ACl2BNaCMg2DH2O2(5)在實驗中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，出現(xiàn)了紅色，你認為原因可能是_；你對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是_。(6)在配制氯化鐵溶液時，含有少量Fe2，為檢驗少量Fe2的存在，請從下列物質(zhì)中選

17、擇合適的試劑_(填字母)。AKSCN溶液B稀鹽酸CKMnO4溶液DNaOH溶液參考答案1、【解析】選D。A中電荷不守恒，應為Fe2Fe3=3Fe2；B中違背反應事實，應為Fe2H=Fe2H2；C中電荷不守恒，應為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2、【解析】選A。Fe和Cl2反應生成FeCl3。3【解析】選A。FeSO4可被HNO3氧化，加入氨水后發(fā)生反應Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHeq oal(,4)，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，加熱Fe(OH)3，使其分解得到紅棕色固體為Fe2O3。4【解析】選A。生成白色沉淀證明A中含Cl，B為AgCl，A與酸化的AgNO3溶液反應生成C，C

18、遇KSCN生成D紅色溶液，C中一定含F(xiàn)e3。A中也可能含F(xiàn)e2，因為A中加入了酸化的硝酸銀溶液，相當于加入了硝酸，硝酸可以把Fe2氧化成Fe3。5【解析】選B。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于鐵粉的還原性較強，故鐵粉首先與氯化鐵溶液反應，2FeCl3Fe=3FeCl2，當鐵粉完全反應后，若氯化鐵還有剩余，銅粉才與氯化鐵溶液反應，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。若鐵粉較少，銅粉較多，會出現(xiàn)A中情況；由前面的分析可知，B中情況不會出現(xiàn)；若鐵粉較多，會出現(xiàn)C中情況；若鐵粉和銅粉都較少，會出現(xiàn)D中情況。6【解析】選C。A項中只能說明含有Fe3，不能說明不含F(xiàn)e2，檢驗方法不合

19、理；B項中不能用鹽酸酸化KMnO4溶液，檢驗方法不合理；D項中氧化后生成的紅褐色沉淀Fe(OH)3可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2，檢驗方法不合理。7【解析】選D。加入過量的鐵粉，發(fā)生反應FeCuSO4=FeSO4Cu，能夠除去雜質(zhì)，A正確；NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O，B正確；新制氯水與FeCl2反應：2FeCl2Cl2=2FeCl3，從而把FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3而除去，C正確；CO2中混有HCl氣體，通入飽和的碳酸鈉溶液，除去HCl的同時，也能吸收CO2：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，D錯誤。8【解析】選C。Fe和

20、Fe2O3的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣，反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且無固體剩余，則最終溶液中的溶質(zhì)為FeSO4，反應生成H2的物質(zhì)的量為eq f(2.24 L,22.4 Lmol1)0.1 mol，則：FeH2SO4=FeSO4H201 mol0.1 mol0.1 mol設原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，則：FeFe2O33H2SO4=3FeSO43H2Ox mol x mol3x mol由題意可知，(x0.1) mol56 gmol1x mol160 gmol127.2 g，解得x0.1，混合物中m(Fe2O3)0.1 mol160 gmol116

21、g，m(Fe)27.2 g16 g11.2 g。9【解析】(1)Fe2O3為堿性氧化物，能與鹽酸反應生成FeCl3和H2O。(2)FeCl3溶液能與堿反應生成Fe(OH)3，物質(zhì)可以是NaOH、NH3H2O等。(3)Fe3具有氧化性，能氧化Fe：Fe2FeCl3=3FeCl2。(4)Fe(OH)2是白色沉淀，能迅速被氧氣氧化，會看到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生的氧化還原反應為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。【答案】(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Fe2FeCl3=3FeCl2(4)生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子直徑大小不同10【解析】(2)物質(zhì)的性質(zhì)實驗是取少量試劑進行反應，根據(jù)反應現(xiàn)象分析判斷性